一、教材中涉及的離子檢驗：背下來，必考
物質檢驗的一般步驟：取試樣 → 加試劑 → 觀現象 → 定結論
1、so42－的檢驗：取樣，加稀鹽酸酸化，再加bacl2溶液，若出現白色沉澱，證明有so42。
2、cl－的檢驗：取樣，加稀硝酸酸化，再加入agno3溶液，若出現白色沉澱，證明有cl－。
3. fe3＋的檢驗：取樣，滴加kscn溶液，溶液變紅，說明有fe3＋
或者取樣，加naoh溶液，有紅褐色沉澱生成，證明有fe3＋
4、na＋、k＋的檢驗：用鉑絲蘸採樣品，在酒精燈上灼燒，產生黃色火焰，證明有鈉元素若產生的火焰透過藍色鈷玻璃觀察呈淡紫色，證明有鉀元素
5、al3＋的檢驗：取樣，加naoh溶液，有白色沉澱產生，繼續加過量naoh沉澱溶解，證明有al3＋。
6、nh4＋的檢驗：取樣，加naoh溶液加熱，產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，
證明有nh4＋。
二、（必修一）教材**現的重點方程式（題號帶下劃線的教材上有離子反應方程式）
1、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2na+h2o＝2na++2oh-+h2↑
2、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
2na2o2+2h2o=4na++4oh-+ o2↑
3、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
4、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2
5、al與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
6、al2o3與鹽酸反應：al2o3+6hcl===2alcl3+3h2o
al2o3+6h+=2al3++3h2o
7、al2o3與氫氧化鈉溶液反應：al2o3+2naoh===2naalo2+h2o
al2o3+2oh-=2alo2-+h2o
8、al(oh)3與鹽酸反應：al(oh)3+3hcl===alcl3+3h2o
al(oh)3+3h+=al3++3h2o
9、al(oh)3與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3+naoh===naalo2+2h2o
al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
10、實驗室製取氫氧化鋁 al2(so4)3+6nh3h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+
11、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3al2o3+3h2o
12、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+o2 +2h2o=4fe(oh)3
實驗現象：白色沉澱→迅速灰綠色→紅褐色沉澱
13、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)33h2o↑+fe2o3（fe2o3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅）
14、fecl3溶液與鐵粉反應：2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+
15、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-
16、fecl3溶液與銅反應：2fecl3+cu=2fecl2＋cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+
17、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
sio2+2oh-=sio32-+h2o
18、矽酸鈉與鹽酸反應：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3(膠體）2h++sio32 - =h2sio3(膠體）
19、氯氣的實驗室制法：mno2＋4hcl（濃）mncl2＋cl2↑＋2h2o
20、氯氣與水反應：cl2+h2o=hcl+hclo cl2+h2o=h++cl-+hclo
21、次氯酸光照分解：2hclo2hcl+o2↑
22、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o
23、氯氣與熟石灰反應制漂白粉：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
24、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo
25、二氧化硫與氧氣反應：2so2＋o22so3
26、二氧化硫與水反應：so2+h2oh2so3
27、三氧化硫與水反應：so3+h2o=h2so4
28、so2與naoh反應：so2＋2naoh＝naso3＋h2o so2＋2oh-＝so32-＋h2o
29、二氧化硫與ca(oh)2溶液反應：so2+ca(oh)2=caso3 ＋h2o
30、氮氣與氧氣在放電下反應：n2+o22no
31、一氧化氮與氧氣反應：2no+o2=2no2
32、二氧化氮與水反應：3no2+h2o=2hno3+no
33、合成氨反應：n2＋3h22nh3
34、氨氣溶於水：nh3+h2onh3h2o 氨水受熱分解：nh3h2onh3↑+h2o
35、氨氣與***反應：nh3+hcl=nh4cl 氯化銨受熱分解：nh4clnh3↑+hcl↑
36、碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3nh3+h2o↑+co2↑
37、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3+naohnh3↑+nano3+h2o
nh4++oh-nh3↑+h2o
38、氨的催化氧化：4nh3＋5o24no＋6h2o
39、氨氣的實驗室製取法：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3↑
40、濃硫酸與銅反應：cu+2h2so4(濃)cuso4+2h2o+so2↑
41、濃硫酸與木炭反應：c+2h2so4(濃)co2↑+2so2↑+2h2o
42、濃硝酸與銅反應：cu+4hno3(濃)===cu(no3)2+2h2o+2no2↑
cu+4h++2no3-===cu2++2h2o+2no2↑
43、稀硝酸與銅反應：3cu+8 h++2no3-===3cu(no3)2+4h2o+2no↑
3cu+8hno3(稀)===3cu2++4h2o+2no↑
44、nahco3+naoh=na2co3+h2o hco3-+oh-=h2o+co32-
45、2nahco3== na2co3+h2o+co2↑
46、h2o+co2+na2sio3=na2co3+h2sio3↓ h2o+co2+sio32- =co32-+ h2sio3↓
必修1化學方程式總結
1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 碳酸鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu co2 5 鐵片與硫酸銅溶液反應 ...
必修1化學方程式總結
化學 必修一 知識歸納 一 教材中涉及的離子檢驗 物質檢驗的一般步驟 取試樣 加試劑 觀現象 定結論 1 so42 的檢驗 取待測液先用稀鹽酸酸化，再加bacl2溶液，若出現白色沉澱，則證明有so42 2 co32 的檢驗 取待測液加稀鹽酸，產生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁 另取待測液加cac...
必修1化學方程式總結
化學 必修一 知識歸納 一 教材中涉及的離子檢驗 物質檢驗的一般步驟 取試樣 加試劑 觀現象 定結論 1 so42 的檢驗 取待測液先用稀鹽酸酸化，再加bacl2溶液，若出現白色沉澱，則證明有so42 2 co32 的檢驗 取待測液加稀鹽酸，產生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁 另取待測液加cac...