d．正極上發生的反應為o2＋4e－＋2h2o===4oh－
2．將兩個鉑電極放置在koh溶液中，然後分別向兩極通入ch4和o2，即可
產生電流。下列敘述正確的是
①通入ch4的電極為正極
②正極的電極反應式為o2＋2h2o＋4e－===4oh－
③通入ch4的電極反應式為ch4＋2o2＋4e－===co2＋2h2o
④負極的電極反應式為ch4＋10oh－－8e－===co32—＋7h2o
⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動
⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動
ab．②④⑥
cd．①②③
思路歸納
對於燃料電池，正極往往通入o2，書寫時應注意：
(1)首先書寫正極反應式：
①酸性o2＋4e－＋4h＋===2h2o
②鹼性o2＋4e－＋2h2o===4oh－
(2)然後用總反應式減去正極的電極反應式得到負極的電極反應式。
題組二區分介質「狀態」，判斷離子流向
3．某燃料電池以ca(hso4)2固體為電解質傳遞h＋，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為2h2＋o2===2h2o。
請回答：
(1)h＋由____極通過固體酸電解質傳遞到另一極(填a或b)。
(2)b極上發生的電極反應式是
4．科學家製造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用於航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入ch4和空氣，其中固體電解質是摻雜了y2o3的zro3固體，它在高溫下能傳導正極生成的o2－。
(1)c電極的名稱為________。
(2)d電極上的電極反應式為
失誤防範
根據內電路中的離子流向判斷正、負極，在內電路中，陽離子由負極區流向正極區，陰離子由正極區流向負極區。
突破電解池，應用「不尋常」
「六點」突破電解池
1．分清陰、陽極，與電源正極相連的為陽極，與電源負極相連的為陰極，兩極的反應為「陽氧陰還」。
2．剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。
3．注意放電順序。
4．書寫電極反應，注意得失電子守恆。
5．正確判斷產物。
(1)陽極產物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成fe2＋，而不是fe3＋)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序為s2－>i－>br－>cl－>oh－(水)。
(2)陰極產物的判斷直接根據陽離子的放電順序進行判斷：
ag＋>hg2＋>fe3＋>cu2＋>h＋>pb2＋>fe2＋>h＋(水)
6．恢復原態措施。
電解後有關電解質溶液恢復原態的問題應該用質量守恆法分析。一般是加入陽極產物和陰極產物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解cuso4溶液，cu2＋完全放電之前，可加入cuo或cuco3復原，而cu2＋完全放電之後，應加入cu(oh)2或cu2(oh)2co3復原。
題組一對可充電電池的深度剖析
1．li/so2電池具有輸出功率高和低溫效能好等特點，其電解質是libr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應式為2li＋2so2li2s2o4。下列說法正確的是
a．該電池反應為可逆反應
b．放電時，li＋向負極移動
c．充電時，陰極反應式為li＋＋e－===li
d．該電池的電解質溶液可以換成libr的水溶液
2．某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為
li1－xcoo2＋lixc6===6c＋licoo2，其工作原理示
意圖如右。下列說法不正確的是
a．放電時lixc6發生氧化反應
b．充電時，li＋通過陽離子交換膜從左向右移動
c．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連
d．放電時，電池的正極反應為li1－xcoo2＋xli＋＋xe－===licoo2
方法技巧
對於可充電電池，放電時為原電池，符合原電池工作原理，負極發生氧化反應，正極發生還原反應；外電路中電子由負極流向正極，內電路中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。
可充電電池充電時為電解池，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應；充電時電池的「＋」極與外接直流電源的正極相連，電池的「－」極與外接直流電源的負極相連。
題組二電解原理的「不尋常」應用
(一)處理廢水
3．某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解
槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，
原理示意圖如右，下列說法不正確的是( )
a．a為電源正極
b．陽極區溶液中發生的氧化還原反應為
cr2o＋6fe2＋＋14h＋===2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o
c．陰極區附近溶液ph降低
d．若不考慮氣體的溶解，當收集到h2 13.44 l(標準狀況)時，有0.1 mol
cr2o被還原
(二)製備物質
4．電解尿素[co(nh2)2]的鹼性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：
電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極，
(1)a極為________，電極反應式為
(2)b極為________，電極反應式為
(三)處理廢氣
5．用naoh溶液吸收煙氣中的so2，將所得的na2so3溶液進行電解，可迴圈再生naoh，同時得到h2so4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)
(1)圖中a極要連線電源的(填「正」或「負極，c口流出的物質是________。
(2)so放電的電極反應式為
(3)電解過程中陰極區鹼性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因________。
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