一、選擇題
1、下列實驗能成功的是（ ）
a、用電石和飽和食鹽水反應制乙炔
b、將等物質的量的乙醇和乙酸在燒瓶裡加熱蒸餾，可製得乙酸乙醋
c、向agno3溶液中加入鹽酸可得到純hno3
d、將苯和稀硝酸反應加熱制硝基苯
2、製取fe(oh)2並使之能較久地儲存，採取的步驟有：①加入一些植物油 ②溶解feso4製成溶液 ③把蒸餾水加熱④加入少許鐵粉 ⑤加一些ccl4 ⑥把氨水滴入feso4溶液中 ⑦滴管伸入feso4溶液裡再擠出氨水。其中必須用到的操作且按順序排列正確的是（ ）
a、③②⑤⑥④ b、③②④①⑦ c、③②④①⑥ d、②④⑦①⑤
3、欲除去co2中少量的so2，下列方案不能採用的是（ ）
a、通過酸性溶液kmno4 b、通過br2水
c、通過naoh溶液d、通過飽和nahco3溶液
4、為了除粗鹽中ca2+、 mg2+、 so42-及泥沙，可將粗鹽溶於水，然後進行下列五項操作。①過濾 ②加過量naoh ③加鹽酸 ④加入過量溶液na2co3 ⑤加入過量bacl2溶液。正確操作順序是（ ）
a、⑤②④①③ b、④①②⑤③ c、②⑤①④③ d、①④②⑤③
5、下列實驗的失敗是因為缺少必需的實驗步驟所造成的是（ ）
a、將無水乙醇和濃h2so4共熱到1400c收集不到乙烯
b、將氯乙烷與naoh溶液共煮後，加入agno3溶液得褐色沉澱
c、將乙醛滴加到cu(oh)2懸濁液中，微熱未出現紅色不溶物
d、將cu和濃hno3反應，用排水法收集到的氣體呈無色
6、有四種金屬分別用a,b,c,d表示。①這四種金屬兩兩組成原電池時，a都是正極。②這四種金屬可以用鹽酸把它們區分為a,d和b,c兩組；③在用鹽酸處理後的溶液中加入足量的強鹼，可知b離子先沉澱後溶解，且b,c在第三週期，判斷四種金屬活潑性強弱的順序為（ ）
a、c b d a b、a b c d c、a c b d d、d b c a
7、為了證明硬脂酸具有酸性，下列實驗方案能得到預期結果且結論正確的是（ ）
a、把硬脂酸溶於汽油，向溶液中加入石蕊的試液變紅
b、取純鹼液加入硬脂酸並微熱產生泡沫
c、把硬脂酸加熱熔化，加入金屬鈉產生氣泡
d、取稀燒鹼液滴入酚酞再加硬脂酸微熱，紅色變淺，甚至消失
8、下列實驗操作會引起測定結果偏高的是（ ）
a、測定硫酸銅結晶水含量的實驗中，晶體加熱全部失去結晶水後，將盛試樣的坩堝放在空氣中冷卻
b、中和滴定用的錐形瓶中加入待測液後，再加入少量蒸餾水
c、為了測定一包白色粉末的質量，將藥品放在天平右盤，砝碼放在左盤，並移動遊碼使之平衡
d、取待測液的移液管水洗後，沒用待測液潤洗二三次
9、下列分離混合物的方法正確的是（ ）
①用鹽析法可以提純蛋白質 ②用滲淅法可以除去澱粉溶液中的nacl ③用直接加熱法可以除去碘中混有的nh4cl ④用重結晶法可以分離硝酸鉀和氯化鈉 ⑤苯中混有少量甲苯，可以加入適量酸性kmno4溶液，反應後用分液的方法除去甲苯。
a、①②③④ b、①②④⑤ c、②③④⑤ d、全部
10、為了說明鹽類水解是吸熱反應，現用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應，其中的實驗方案正確的是（ ）
a、將ch3coona·3h2o晶體溶於水，溫度降低
b、醋酸鈉水溶液的ph值大於7
c、醋酸鈉溶液滴入酚酞是紅色，加熱後顏色變淺
d、醋酸鈉溶液與濃h2so4微熱，可逸出醋酸蒸氣
二、填空題
11、有一瓶無色氣體可能含有h2s、 co2、 hcl 、hbr 、so2、 no2中的一種或幾種氣體，將其通入氯水中，得無色透明溶液。將此溶液分成兩份，向乙份中加入用鹽酸酸化的bacl2溶液，產生了白色沉澱，另乙份加入用hno3酸化的agno3，產生了白色沉澱，由此推斷該氣體一定含有肯定不含
12、由cl- 、so32- 、br-、 co32- 、 so42- 、na+中的若干種離子組成的化合物溶於水得無色溶液，然後依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①用ph試紙檢驗，ph>7 ②向溶液中滴加氯水，無氣體產生，再加入ccl4振盪，靜置，ccl4層呈橙色，用分液漏斗分離 ③向分液後所得水溶液中加入ba(no3)2和hno3的混合液，有白色沉澱產生，過濾 ④在濾液中加入agno3和hno3的混合溶液，有白色沉澱產生。回答下列問題：
（1）原溶液中肯定有的離子是肯定沒有的離子是
（2）判斷是否有na+的理由是
（3）分液漏斗中的上層液體如何轉移到燒杯中
（4）若步驟③改用bacl2和鹽酸的混合液，對第（1）題結論有所影響
三、設計題
13、如何用最簡便的實驗方法，只有酚酞試液就能鑑別出濃度均為0.1mol·l-1的食鹽，鹽酸和naoh溶液，簡述其實驗方法和步驟。
14、設計乙個以cacl2為原料製取ca(no3)2溶液的實驗方案，並寫出實驗步驟。
15、設計乙個用bacl2溶液及試管鑑別na2so3溶液和稀h2so4的實驗，簡要寫出鑑別過程和實驗結論。
16、有一種工業廢水，已知其中含有大量feso4，少量ag+和na+，以及部分汙泥。試設計乙個既經濟又合理的方法以用**銀和硫酸亞鐵，寫出實驗的步驟，並說明每一步驟的目的。
參***
一、1—5 abcab 6—10 adcbc
二、11、so2； h2s ；hbr ；no2
12、（1）br;co32- ；(2)有，溶液中至少含一種陽離子；（3）從溶液漏斗上口倒出；（4）無影響
三、13、各取三種未知液少許，分別滴入2滴酚酞試液，溶液顯紅色的原溶液為naoh溶液，另取餘下的兩種未知液，分別向其中加入含有酚酞試液的naoh溶液，可使溶液褪色的原溶液是鹽酸，餘下的原溶液為食鹽溶液。
14、（1）在燒杯1中放入乙份cacl2,加適量蒸餾水使其溶解
（2）在燒杯2中放入乙份na2co3,加適量蒸餾水使其溶解
（3）將燒杯1和燒杯2中的溶液混合，將沉澱過濾
（4）把沉澱轉移到燒杯裡，用蒸餾水洗滌2—3次，至洗滌後不含cl-
（5）過濾，得固體caco3
（6）將caco3放入燒杯中，加入適量稀hno3，使caco3反應，完全溶解，即可可得ca(no3)2溶液。
15、（1）取兩支試管分別裝未知液，向其中加入bacl2溶液。
（2）待沉澱下沉後，取上層清液，加入另一試管中，若沉澱溶解，則原未知液為na2so3,若沉澱不溶解原未知液為h2so4。
16、（1）過濾除去汙泥
（2）濾液中加入過量fe粉，使ag+還原為金屬銀
（3）過濾，將ag和過量fe粉從溶液中分離出來
（4）將上述濾渣中加稀h2so4，使fe溶解
（5）過濾，分離出銀
（6）將第（3）和第（5）步濾液合併，蒸發濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵晶體析出
（7）過濾得feso4晶體
高三實驗複習實驗方案的設計練習題
班級學號姓名 一 選擇題 1 下列實驗能成功的是 a 用電石和飽和食鹽水反應制乙炔 b 將等物質的量的乙醇和乙酸在燒瓶裡加熱蒸餾，可製得乙酸乙醋 c 向agno3溶液中加入鹽酸可得到純hno3 d 將苯和稀硝酸反應加熱制硝基苯 2 製取fe oh 2並使之能較久地儲存，採取的步驟有 加入一些植物油 ...
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