1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)
這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。最好不用它檢驗，caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2 沉澱消失，可用ba(oh)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）
2mg + o2 = 2mgo 現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。 相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；(2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃 ；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3.水通電分解（分解反應）
2h2o = 2h2↑ + o2↑ 現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：
8；(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應（化合反應）
cao + h2o = ca(oh)2現象：白色粉末溶解相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
(4)發出大量的熱
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）
2kclo3 mno2催化 2kcl + 3o2↑ 相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；(3)反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗淨、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）
2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2↑相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）
2h2o2 mno2催化2h2o + o2↑
共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上；(2)實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）
充分燃燒：c + o2 = co2不充分燃燒：2c + o2 = 2co
現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）
s + o2 = so2現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。 相關知識點：
(1)應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫，防止汙染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）
3fe + 2o2 = fe3o4 現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）
4p + 5o2 = 2p2o5 現象：產生大量白煙並放熱相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10. 氫氣在空氣中燃燒（化合反應）
2h2 + o2 = 2h2o 現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅（置換反應）
c + 2cuo = 2cu + co2↑ 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生co2；(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高溫度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成cuo；(6)c是還原劑，cuo是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅（置換反應）
h2 + cuo = cu + h2o 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體（復分解反應）
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應 caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑ 現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。 相關知識點：
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出hcl氣體混入co2中。使co2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生caso4微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業製取二氧化碳氣體（分解反應）
高溫煅燒石灰石 caco3 = cao + co2↑ 相關知識點：cao俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）
2co + o2 = 2co2↑ 現象：產生藍色火焰相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
co + cuo = cu + co2↑ 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
ch4 + 2o2 = co2↑+ 2h2o 現象：火焰明亮呈淺藍色相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業製造鹽酸（化合反應）
h2 + cl2 = 2hcl 相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室製取氫氣（置換反應）
zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）
c + co2 = 2co↑相關知識點：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）
co2 + h2o = h2co3 現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解（分解反應）h2co3 = h2o + co2↑相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
al2(so4)3 + 6nahco3 = 3na2so4 + 2al(oh)3↓ + 6co2↑ 滅火原理：滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.
24.金屬和水的反應（置換反應）①2k + 2h2o = koh + h2↑ ②3fe + 4h2o = fe3o4 + 4h2↑
25.水與非金屬的反應（置換反應）c + h2o = co + h2↑
26.水與氧化物的反應（化合反應）①so3 + h2o = h2so4 ②na2o + h2o = 2naoh
27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應）nh4hco3 = nh3↑ + h2o + co2↑
28.用鹽酸來清除鐵鏽（復分解反應）fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）fe + cuso4 = feso4 + cu現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）cuso4 + 2naoh = cu(oh)2↓ + na2so4 現象：產生藍色沉澱31.
二氧化硫與燒鹼溶液反應so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
32.點燃酒精c2h5oh + 2o2 = 2co2↑ + 3h2o
33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉澱（復分解反應）nacl + agno3 = nano3 + agcl↓
34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉澱h2so4 + ba(no3)2 = baso4↓ + 2hno3
35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）2nh4cl + ca(oh)2 = 2nh3↑ + 2h2o + cacl2
36.碳酸鈉與鹽酸反應（復分解反應）na2co3 + hcl = nacl + co2 + h2o現象：固體溶解，產生氣泡相關知識點：碳酸鈉俗名為純鹼
1、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、koh溶液、鹼石灰等
③除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
初中化學方程式總結及現象
初三化學方程式按元素歸類總結 編者語 這個總結的主要目的是幫助你應對化學的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當你在做框圖題的時候應該看到某一物質時能立刻聯想到跟它相關的所有反應，以及反應現象來，從中挑選出符合題目的反應，進而一步步解題。希望這個小總結能夠為你的化學學習帶來一點幫助，那編者也就滿足了。因為...
初中化學方程式總結及現象
跟碳有關的化學方程式 點燃c o2 co2 氧氣充足的情況下 現象 生成能讓純淨的石灰水變渾濁的氣體 點燃2c o2 2co 氧氣不充足的情況下 現象 不明顯 高溫c 2cuo 2cu co2 現象 固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成 高溫3c 2fe2o3 4fe 3c...
初中化學方程式總結
一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在氧氣中燃燒 2mg o2 點燃2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在氧氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃2al2o3 5.氫氣在氧氣中燃燒 2h2 o2 點燃2h2o ...