1、元素週期表中同週期、同主族元素性質遞變規律：（熟記）
2、金屬性或非金屬性的強弱判斷依據
3．認真觀察下表，填空並畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的元素符號。
1．**未知物的位置與性質
2．尋找所需物質
在能找到製造半導體材料，如
在能找到製造農藥的材料，如
在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。
同週期：
金屬單質與酸或水反應劇烈程度降低，非金屬單質越來越易與氫氣化合
金屬單質還原性減弱，非金屬單質氧化性增強
最**氧化物對應水化物鹼性減弱，酸性增強
元素金屬性減弱，非金屬性增強失電子能力減弱，得電子能力增強
核對外層電子的吸引增強，r變小，電子層數相同，核電荷數遞增
同主族：
金屬單質與酸或水反應劇烈程度增強，非金屬單質越來越難與氫氣化合
金屬單質還原性增強，非金屬單質氧化性減弱
最**氧化物對應水化物鹼性增強，酸性減弱
元素金屬性增強，非金屬性減弱失電子能力增強，得電子能力減弱
核對外層電子的吸引減弱電子層數遞增， r變大
1、x、y、z為三種短週期元素，原子序數依次遞增，x、z位於同主族，x、y位於同週期，由它們構成的物質可以發生以下轉化：
（1）z的元素符號是x在週期表中的位置y2的化學式是
（2）反應②的化學方程式為
（3）xy2的電子式
（4） zy2與naoh溶液反應的離子方程式
2、有a、b、c、d、e五種短週期元素，它們的原子序數依次增大，a的單質和它的一種氧化物是工業生產上常用的還原劑。b的最外層電子數是次外層的3倍；0.1molc的單質能從酸溶液中置換出2.
24l標準狀況下的氫氣；又知b、c、d所形成的簡單離子的電子層結構相同，b和e是同主族的元素。請回答下列問題：
（1）請依次寫出a、c、e三種元素的元素符號
（2）e的單質在空氣中燃燒所生成物質的化學式_________
（3）請寫出a的最**氧化物的電子式
（4）請寫出d的最**氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
三、化學鍵
1、離子鍵：
a.相關概念
b.離子化合物：大多數鹽、強鹼、典型金屬氧化物
c.離子化合物形成過程的電子式的表示（nacl，na2o，mgcl2，cao，naoh，na2o2，nh4cl）
2、共價鍵：
a.相關概念
b.共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
c.共價化合物形成過程的電子式的表示（nh3，ch4，co2，h2o2）
d.極性鍵與非極性鍵
3、化學鍵的概念和化學反應的本質
4、化學鍵
（1）化學鍵是指
（2）化學反應的實質是指
（3）離子鍵與共價鍵比較
（4）非極性共價鍵與極性共價鍵比較
陰、陽離子的電子層結構相同
（想到10、18電子微粒）
原電池（想到氧化還原）
物質推斷（特徵的物質如----1：1；1：2；1：3的組成情況、特徵的反應如雙重的氧化產物氮的、硫的、鈉的、週期表中的特殊位置等）
一、化學能與熱能
1、化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成.
2、化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應：反應物的總能量小於生成物的總能量
b. 放熱反應：反應物的總能量大於生成物的總能量
3、化學反應的一大特徵：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化
、常見的放熱反應：
a.所有燃燒反應； b.中和反應；
c.大多數化合反應； d.活潑金屬跟水或酸反應； e.物質的緩慢氧化
5、常見的吸熱反應：
a.大多數分解反應；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
6、中和熱：酸與鹼發生中和反應生成1mol h2o（液態）時所釋放的熱量。
二、化學能與電能
1、原電池：
(1)概念
(2)工作原理：
a. 負極：失電子（化合價公升高），發生氧化反應
b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應
(3)原電池的構成條件：關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池。
19．如右圖，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，負極發生的反應是
a、 zn－2e－=zn2+ b．cu－2e－=cu2+
c．2h++2e－=h2↑ d．cu2++2e－=cu
一、化學反應速率
化學反應速率的概念：
二、影響化學反應速率的因素
(1)決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）
(2)外因控制變數）
a. 濃度 b. 溫度 c. 催化劑 d. 固體表面積 f. 其他光、反應物的狀態、溶劑
有氣體參加的反應，壓強等
三、化學反應的限度
1、可逆反應的概念和特點
2、絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
3、化學反應限度的概念：
一定條件下，當乙個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
可逆反應達到平衡狀態的標誌：
反應混合物中各組分濃度保持不變
正反應速率＝逆反應速率
消耗a的速率＝生成a的速率
例．下面關於化學反應的限度的敘述中，正確的是（ ）
a．化學反應的限度都相同
b．可以通過改變溫度控制化學反應的限度
c．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
d．當乙個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止
1、在一定條件下，對於密閉容器中進行的可逆反應a(g) + 3b(g) ====2c(g) ，下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是
a．生成c的速率與c分解的速率相等b．a、b、c的濃度相等
c．單位時間生成 n mol a，同時生成 3n mol b
d．a、b、c的分子數之比為 1 ∶3 ∶ 2
2、下列關於化學反應限度的說法中正確的是（ ）
a．當乙個可逆反應達到平衡狀態時，這就是這個反應所能達到的限度
b．當乙個可逆反應達到平衡狀態時，那麼這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等
c．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變
d．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變
某反應是吸熱反應，且所吸收的熱能由外部熱源（如酒精燈）提供，提供的熱能主要起到_____的作用。
3、可逆反應h2(g)＋i2(g)=== 2hi(g)達到平衡狀態時的標誌是
a. 混合氣體的體積恆定不變 b. 混合氣體的顏色不再改變
c. h2、i2、hi的濃度相等
d. i2在混合氣體中的體積分數與h2在混合氣體中的體積分數相等
5、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化學性質
1、甲烷分子結構：ch4 正四面體
實驗現象：
2、乙烯的組成和分子結構
分子式分子結構式官能團碳碳雙鍵。
結構簡式
3、苯的組成與結構
分子式結構簡式
必修二化學知識點 人教版
第一章物質結構元素週期律 1.原子結構 如 質子數與質量數，中子數，電子數之間的關係 2.元素週期表和週期律 1 元素週期表的結構 a.週期序數 電子層數 b.原子序數 質子數 c.主族序數 最外層電子數 元素的最高正價數 d.主族非金屬元素的負化合價數 8 主族序數 e.週期表結構 2 元素週期律...
人教版化學必修二知識點
第一章物質結構元素週期律 一 原子結構 質子 z個 原子核注意 中子 n個 質量數 a 質子數 z 中子數 n 1.原子 a x原子序數 核電荷數 質子數 原子的核外電子數 核外電子 z個 熟背前20號元素，熟悉1 20號元素原子核外電子的排布 h he li be b c n o f ne na ...
人教版化學必修二第二章知識總結及例題
第二章化學反應與能量 第一節化學能與熱能 1 反應熱 1 定義 為了定量描述化學反應是釋放或吸收的熱量，化學上規定，當化學反應在一定溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量成為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反應熱，常用符號 h來表示。反應吸熱時，h為正值 反應放熱時，h為負值。2 反應熱產生的原因 在...