1、原子結構示意圖
小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上面的數字表示該電子層的電子數。
稀有氣體元素，它們的最外層電子都是8個（氦為2個），屬於相對穩定結構。
金屬元素，最外層電子數一般少於4個，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，趨向於達到相對穩定結構。
非金屬元素，最外層電子數一般多於4個，在化學反應中易得到電子，形成陰離子，趨向於達到相對穩定結構。
核外電子數大於核內質子數的為陰離子，小於核內質子數的為陽離子，等於核內質子數的為原子。
2、原子、分子的基本性質
原子是化學變化中的最小粒子，由居於原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核由質子和中子構成（氫原子沒有中子），質子帶乙個單位正電荷，中子不帶電。不同種類的原子，核內質子數不同。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子的質量和體積都很小（肉眼看不見，肉眼能看見的微小顆粒都不是分子）；分子總是在不斷運動中，受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快；分子間是有間隔的（熱脹冷縮成因）；分子是由原子構成的。
3、元素符號和化學式的意義
元素是具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱。元素符號表示一種元素，還表示這種元素的乙個原子。
用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式。
化學式的意義舉例：h2o，表示水這種物質；表示水由氫元素和氧元素組成；表示乙個水分子；表示乙個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。
化學式中各原子相對原子質量的總和，就是相對分子質量。有關相對分子質量的3種常見計算請見上冊教材84、85頁。
4、化合價的計算
化合價表示原子之間相互化合的數目。化合價有正價和負價，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價，一些元素在不同化合物中可顯不同的化合價；化合物中元素化合價的代數和為零；單質分子中元素化合價為0。
常見元素化合價詳情請見上冊教材83頁。
5、物質的分類
由兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物，組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，它們各自保持著原來的性質。
只由一種物質組成的叫純淨物，純淨物可以用專門的化學符號來表示。
組成中含有不同元素的純淨物叫做化合物。由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。
由同種元素組成的純淨物叫做單質。
酸：溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。
鹼：溶液中電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物。
鹽：金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
6、化學變化的基本特徵
生成其他物質的變化叫做化學變化，又叫做化學反應。化學變化一定有新物質產生。化學變化不但生成其他物質，而且還伴隨著能量的變化。
7、化學反應的基本型別（初中只有四種，一般填寫反應型別也只能填這四種）
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另外一種物質的反應，叫做化合反應。
分解反應：由一種反應物生成兩種或者兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。
置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另外一種單質和另外一種化合物的反應叫做置換反應。
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
8、質量守恆定律
參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恆定律。化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
在化學反應中，反應前後分子的種類一定改變，數目不一定改變，可能增加，可能減少，也可能不變。
9、化學反應方程式的意義
用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。這個式子不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質量（或相對原子質量）還可以表示各物質之間的質量關係，即各物質間的質量比。
10、金屬活動性順序
在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位於氫前面的金屬能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液裡置換出來。
金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據。
11、發生復分解反應的條件
只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱、氣體或者水生成時，復分解反應才可以發生。
初中常見的沉澱有：
碳酸鹽沉澱caco3、baco3、cuco3
不溶性鹼沉澱mg(oh)2、al(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2
不溶於稀硝酸的兩種沉澱agcl、baso4
初中常見的氣體有：碳酸根與氫離子反應生成二氧化碳、銨根與氫氧根反應生成氨氣
生成水的反應：氫氧根與氫離子反應生成水
12、燃燒
可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒，燃燒需要三個條件：可燃物；氧氣（或空氣）；達到燃燒所需要的最低溫度（著火點）。
清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣），以及使溫度降到著火點以下，都能達到滅火的目的。
充分燃燒通常需要考慮的兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣；二是燃料要與空氣有足夠大的接觸面。
可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起**。
13、空氣的組成成分
空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。空氣是混合物。
14、溶液的酸鹼性、ph值
酸性溶液的ph<7（且數值越小，酸性越強）；鹼性溶液的ph>7（且數值越大，鹼性越強）；中性溶液的ph=7。測定ph最簡便的方法是使用ph試紙。
酸性溶液氫離子越多（氫離子濃度越大），酸性越強，ph越小；鹼性溶液氫氧根離子越多（氫氧根離子濃度越大），鹼性越強，ph越大。
15、溶解度
固態物質溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。單位g
氣體的溶解度是指在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積，非標準狀況時的氣體體積要換算成標準狀況時的體積。沒有單位
標準狀況指的是溫度為0攝氏度和壓強為101kpa時的情況。
大多數固體物質的溶解度隨溫度公升高而增大，如硝酸鉀；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度的公升高而減小，如氫氧化鈣。
氣體物質的溶解度均隨溫度的公升高而減小，隨壓強的增大而增大。
溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態是飽和溶液。溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態是不飽和狀態，依其資料配製的溶液為對應溫度時的不飽和溶液。溶解度曲線上面的面積上的點，依其資料配製的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質有剩餘。
兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。
16、溶質質量分數
飽和溶液的質量分數=s/（100+s）*100%，其中s為溶解度
17、碳及其化合物
常溫下碳的化學性質不活潑。
金剛石、石墨等由碳元素組成的單質，由於原子排列方式不同，它們的性質也存在著差異。
木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體。
充分燃燒（氧氣充足時）生成二氧化碳，碳氧質量比為3：8；不充分燃燒（氧氣不足時）生成一氧化碳，碳氧質量比為3：4。
在高溫條件下，碳能與一些金屬氧化物（如氧化銅、氧化鐵）發生置換反應，生成金屬單質和二氧化碳。高溫條件下，碳還能還原二氧化碳生成一氧化碳，這個反應是吸熱反應。
二氧化碳的實驗室製取
①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸；
②長頸漏斗的使用：下埠應伸到液面以下（防止氣體從漏斗溢位，也叫液封）；
③不能選用排水法來收集二氧化碳（用向上排空氣法）；
④簡易裝置的優點是：裝置簡單、節約藥品、操作簡便；
⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：隨時增添液體。
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
根據co2能溶於水，密度比空氣大，制得的氣體採用向上排空氣法收集。
驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o ，以此來檢驗二氧化碳
固體二氧化碳叫乾冰，乾冰不是冰，昇華的時候吸收大量的熱，因此可以做製冷劑。乾冰用於人工降雨是物理變化。
一氧化碳是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，劇毒，能夠燃燒，燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色。
一氧化碳還原氧化鐵實驗
①實驗前，一氧化碳先檢驗純度：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發生** ；
②加熱前都要先通一會兒一氧化碳，以便趕出試管內的空氣；
③實驗結束時，先停止加熱，繼續通入一氧化碳至冷卻（為什麼？）；
④尾氣處理裝置：燃燒或收集（一氧化碳有毒，要防止汙染環境，防止中毒）
高爐煉鐵發生的反應方程式
主要的是fe2o3+3co==2fe+3co2 次要的是c+o2==co2 co2+c==2co（反應條件均為高溫）
高爐煉鐵是利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，不能直接寫成碳與鐵礦石反應。
18、金屬和酸反應
活潑金屬與鹽酸、稀硫酸發生置換反應，生成氫氣。常見活潑金屬：鎂、鋁、鋅、鐵。注意：fe與酸反應生成+2價亞鐵。
19、金屬及合金
合金，是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。
各型別合金都有以下通性
(1)多數合金熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點；
(2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；
(3)合金的導電性和導熱性低於任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以製造高電阻和高熱阻材料。還可製造有特殊效能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不鏽鋼，適用於化學工業。
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