第１講氧化還原反應考點
１．氧化還原反應的相關概念（氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物）與發生條件。
2．氧化劑與還原劑相對強弱的判斷與比較．
３．常見氧化劑與還原劑．
４．氧化還原反應化合價變化的一般規律．
５．電子轉移方向和數目的表示方法．
６．氧－還化學方程式的配平．
第２講鹼金屬考點
1．鈉的性質。
2．鈉的化合物（氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉）的性質。
3．鹼金屬及其化合物的檢驗方法。
4．鹼金屬等熔沸點變化規律總結。
5．鈉的化合物的俗名。
6．過氧化鈉和碳酸鈉的主要用途。
7．鈉及其化合物的相互間轉化關係反應圖。
8有關過氧化鈉與水、二氧化碳；過氧化鈉與碳酸氫鈉共熱；氫氧化鈉與碳酸氫鈉共熱；碳酸鈉、碳酸氫鈉共熱的計算。
第３講物質的量考點
1．摩爾的基本概念。
2．物質的量、物質的質量、微粒數、物質的量濃度、反應熱之間的相互關係。
3．氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應用。
4．以物質的量為中心的一整套計算。
５。阿伏加德羅常數（ｎａ）在微粒數、電子轉移、晶體結構，化學鍵數，溶液中溶質粒子等情況下的考察。
6．物質的量濃度的計算方法和配製實驗。
第４講鹵族元素考點
1．氯氣的強氧化性和氯水的性質與作用。
2．氯氣的實驗室制法及涉及的問題。
3．***的實驗室制法及涉及的問題。
4．鹽酸、次氯酸、金屬氯化物的基本知識。
5．鹵素單質及其化合物的主要用途
6．鹵素單質的性質及其遞變規律。
7．滷離子的鑑定方法。
8．有關過量問題計算的基本規律。
第５講物質結構元素週期律晶體結構考點
1．原子核的初步知識。
2．原子核外電子排布的有關規律。
3．原子的質量數、質子數、中子數之間的相互關係。
4．三種微粒的質量關係和電性關係。
5．微粒的電子層結構。
6．同位素的概念及表示方法。
7．元素週期律的實質與元素週期表的組成及結構。
8.離子化合物與共價化合物電子式的書寫.
9．原子半徑和離子半徑的比較規律。
10．化學鍵的型別與晶體型別的判斷方法。
11．分子極性及其判斷方法。
12．三大晶體的性質比較及性質遞變規律。
13.氫鍵對物質性質(熔沸點、溶解度、水的密度)影響。
14.根據粒子的空間排列推斷化學式.
15．重要晶體的空間結構（氯化鈉、氯化銫，乾冰，金剛石，石墨、sio2）及資訊遷移試題。.
第６講硫和硫的化合物考點
1．氧族元素的有關規律．
2．硫的性質與用途。
３．臭氧、過氧化氫的性質和用途3.硫化氫的性質和實驗室制法題。
４．二氧化硫的性質（酸性氧化物、氧化性、還原性、漂白性），檢驗及實驗室制法。
5濃硫酸的物理性質、三大特性對應反應與現象及so42-的檢驗。
6．硫酸鹽的俗名、化學式、性質與用途。
7工業制硫酸的基本原理。
8．單質硫及其化合物的相互間的轉化關係反應圖。
9．多步反應的計算原理和方法。
第７講碳族元素無機非金屬材料
1．碳族元素的有關規律,碳的化學性質。
2．矽及其重要化合物的性質晶體矽與金剛石的異同點，二氧化矽與二氧化碳的異同點。
3．矽酸鹽工業的有關知識。
4．碳、矽及其化合物的轉化關係反應圖。
第８講氮族元素
1．氮族元素的有關規律。
2．氮氣的性質及用途。
3．氨的性質。
4．氨水的性質及濃度計算規律.
５．銨鹽的基本性質。
6．硝酸的性質，硝酸的制法。
7．氮族元素物質間的相互轉化關係反應圖。
8．磷和磷酸的性質。
9．有關no，no2，o2混合後溶於水及no，no2與naoh反應的有關計算規律。
10．有關n2與鎂反應;nh3與o2；nh3與no、no2、cl2；hno3與金屬（鐵、銅）或非金屬的相關計算。
11．多步反應計算的有關規律。
12．磷酸和氫氧化鈉溶液、磷酸鹽和酸、磷酸氫鹽鹼或酸反應的有關情況。
13.有關合成nh3；nh3的催化氧化；碳酸銨、碳酸氫銨分解；證明no的實驗考察。
第９講化學平衡考點
1．化學反應速率的概念和表示方法及理解化學反應速率與化學平衡的移動的關係
2．化學平衡的概念（可逆反應）化學平衡態的判斷。
3．等效平衡。
4．化學平衡的移動方向與結果的關係（勒夏特列原理的理解）。
5．化學平衡的相關圖象與極值問題
6．合成氨工業原理。
7．有關化學平衡的計算（三行式，極值法，差量法，守恆法等）。
第１０講電解質溶液考點
1．強電解質和弱電解質的概念及判斷方法。
2．電離方程式的書寫，電離程度與電離平衡移動的關係。
3．水的電離（水的離子積，水電離出的ｈ+與ｏｈ-）與酸、鹼、水解的鹽溶液間關係及有關ｐｈ計算的基本規律。
4．鹽類水解的實質和水解規律及其應用，各種水解方程式的書寫。
５．有關溶液中離子濃度的比較
６．酸鹼中和滴定原理及應注意的有關問題。
第１１講鎂、鋁考點
1．金屬通論。
2．鎂和鋁的重要性質（鎂和氮氣、二氧化碳、氯化銨溶液的反應，鋁和naoh、鋁熱反應等）與製備方法。
3．鎂和鋁的重要化合物的性質。
4．鋁、氫氧化鋁等既可與酸又可與鹼反應的物質的規律總結。
５．鎂與鋁及其化合物的相互轉化關係反應圖。
６． 有關氫氧化鋁的圖象分析與計算。
第１２講鐵考點
1．鐵和鐵的化合物性質與用途。
2．氫氧化亞鐵的製備實驗。
3．fe2+,fe3+的檢驗。
4．鐵三角及其轉化關係。
5．常見陰陽離子的檢驗方法以及檢驗時應注意的問題。（見導學296-297頁） ．
6．feso4，fecl2等儲存、蒸乾的變化。在空氣中久置會變質的物質小結歸納。
7．鐵及其主要化合物相互轉化關係反應圖。
8．與鐵有關反應順序問題的計算（鐵、銅與hno3反應是熱點）。
第１３講電化學
1．有關原電池、電解池的工作原理。
２．原電池、電解池的構成條件。
３．電極方程式的書寫（情況較複雜）．
４．金屬的腐蝕和防護方法的知識及常見電池原理。
５．電解和電鍍的基本原理及應用。６．氯鹼工業的有關問題
第１４講分散系
1． 幾種分散系的比較。
2． 膠體的性質及應用．
3． 膠體淨化方法．
4． 溶液中的有關s、c、ω；結晶水合物析出的計算。
第１５講反應熱
１．反應熱，燃燒熱，中和熱的概念理解。
２．熱化學方程式的書寫與反應熱的相關計算。
３．中和熱測定的實驗考察。
第16講烴考點
1．有機物的概念及有機物和無機物的主要區別。
2．甲烷制法、性質、用途。
3．烷烴、同系物概念及歸類總結。
4．乙烯的性質、用途。
5．烯烴的性質及歸類。
6．烴的化學性質及鑑別方法。
7．烴的系統命名方法。
8．同分異構體的書寫規律。
9．乙炔、炔烴的性質及歸類。
10．苯、芳香烴的性質及歸類。
11．石油和石油產品的有關概念。
12．煤和煤的綜合利用的基本知識。
13．甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構比較。
14．甲烷、乙烯、乙炔、溴苯的實驗室制法。15．烴的分子式的推斷方法。
第17講烴的衍生物考點
1．乙醇的性質、用途。
2．苯酚的性質。
3．醛的性質、制法。
4．乙酸的性質、用途。
5．酯的性質。
6．油脂的有關概念。
7．烴的衍生物的結構特點、特徵反應。
8．有機物的基本反應型別。
9．有機物的合成規律。
10．烴的衍生物的化學式的推斷方法。
11．關於烴和烴和衍生物燃燒問題的規律。12．酯化反應的原理。
第18講醣類蛋白質考點
1．單醣的概念。
2．二糖的概念及性質。
3．多醣的基本知識。
4．蛋白質的性質。
5．葡萄糖和果糖的結構、性質比較。
6．蔗糖和麥芽糖的結構，性質比較。
高中化學考點總結
1 設na為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是 a 24 g鎂的原子量最外層電子數為na b 1 l 0.1 mol l 1乙酸溶液中h 數為0.1na c 1 mol甲烷分子所含質子數為10na d 標準狀況下，22.4 l乙醇的分子數為na 7 na表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是 a 在18...
高中化學重要考點總結
二 顏色 鐵 鐵粉是黑色的 一整塊的固體鐵是銀白色的。fe2 淺綠色 fe3o4 黑色晶體 fe oh 2 白色沉澱 fe3 黃色 fe oh 3 紅褐色沉澱 fe scn 3 血紅色溶液 feo 黑色的粉末 fe nh4 2 so4 2 淡藍綠色 fe2o3 紅棕色粉末 fes 黑色固體 銅 單質...
高中化學章節知識,總結法
學習化學要考慮到化學學科的特點，認知過程的規律以及每個學生的差異去確定學習的方法，這樣才能行之有效。化學是研究物質的學科。而自然界物質的種類十分紛繁芸雜，物質的變化現象形色萬千，物質的應用又非常廣泛，因此化學知識的本身就具有複雜性，如果抓不住其規律就會感覺到多而雜，亂而無序。怎樣才能克服學習化學時普...