電鍍工基礎知識講座
合格的電鍍工必須懂得電鍍的基本理論和電鍍的原理，電鍍工必須具備的條件，即操作方式、工藝管理、工藝規範要求，同時要能正確的對待工藝操作的規範化與產品質量密切關係，嚴格的說：沒有嚴格規範操作就不可能鍍出合格的電鍍產品，因此要使自己能勝任電鍍工這個崗位，就必須懂一點電鍍的基本常識，通過理論上的培訓，實踐操作合格，這樣才能真正的做合格的電鍍工。
一、 什麼叫電鍍
電鍍就是利用電解的方式使金屬或合金沉積在工件表面，以形成均勻、緻密、結合力良好的金屬層的過程，就叫電鍍。
簡單的理解，是物理和化學的變化或結合。
普通的說：電與化學物質（化學品）的結成。
例如：一塊鐵板上鍍上一層銅（通電在銅的鍍液上）。
二、 電鍍必須具備什麼條件：
要辦乙個電鍍廠，乙個車間必須要有：外加的直流電源和特定電解液（或叫鍍液）以及特定金屬陽極組成的電解裝置。就是除了廠房、水、廢水處理外，還必須有直流的整流器。
鍍液通過（鍍銅、鎳、鋅、錫、金、銀）等鍍種，以及鍍什麼鍍種先擇好陽極板。如：鍍鎳要用鎳板，鍍銅要用電解銅板，但鍍鉻不是用鉻板，而是鉛錫、鉛銻合金板（即不溶性陽極）。
除此外，化學鍍、熱鍍鋅等鍍種通過化學反應結成的鍍層是不用電鍍的，一般叫化學鍍鎳、化學鍍銅。
三、 電鍍工須知的電化學基礎知識。
1、 化學知識：
自然界由物質構成的，我們經常見到的水、泥土、食鹽、鋼鐵等都是物質。
一切物質都處在不停的運動狀態。運動是物質存在形式：例如：水蒸發成汽，遇冷變成冰塊等。
物質發生運動變化的根本原因在於物質內部的矛盾性。自然界一切物質的運動和變化叫自然現象，研究自然變化規律的科學統稱自然科學。自然變化可分化學變化和物理變化兩大類，研究物理變化的科學叫物理學，研究化學變化的科學叫化學。
化學研究的內容是：物質的組成和性質，物質的變化，物質變化時發生的現象。
1）原子——分子論的基本概念。
原子——分子論學說是化學的基礎，其要點歸納如下：
a、 物質由分子組成，分子是維持物資組成和化學性，質的最小單位。
b、 物質分子見間互相有作用力（吸引力、排斥力）。物質分子間作用力各不相同，以固體最大，液體次之，氣體最小。
c、 物質分子之間具有空隙，分子間的空隙決定著物質的體積。
d、 分子由原子組成，它參與化學反應時並不分解。
e、 表現出相同化學性質的一定種類的原子稱為化學元素，目前已發現的元素有100多種，不同的元素的原子其重量體積、性質都不相同。
f、 物質的分子和原子是外在不斷的運動中。
2）元素符號及元素的原子量：
為了表示不同的元素，在化學領域中常用拉丁字母來代表各種元素，這叫做元素符號。下列表中列出的是常用元素符號、原子量。原子的重量是很小的。
例如：乙個碳原子量為：0.
00000000000000000000001994克。這樣的數使用和書寫都很不方便，為了使用上的方便，用專用單位來表示原子重量，現在國際上採用碳單位來表示原子重量。乙個碳單位等於碳原子重量的十分之一。
用碳單位表示的乙個重量叫做原子量。例如：氫的原子量為：
1.008。氧的原子量為：
15.9994。
3）化學反應：
概念：由一種物質變化成另一種新物質的過程叫化學反應。
例：碳燃燒變成二氧化碳就是化學反應。
在化學反應中是由一種物質變成另一種物質，但物質不會消失，也不可能增多。它應服從下面的物質不滅定律和定比定律。
a、 物資不滅定律：
參加反應物質的總重量等於反應生成物質的總重量。
b、 定比定律：
在化學反應中參加反應的物質都有一定的比例。反應生成物質也有一定的組成比例。
例如：2克氫+16克氧，生成18克水。
分子式：用元素符號來表示物質組成的式子，叫做分子式。在寫分子式時，先寫上元素符號，再把原子的數目用較小的數字記在符號的右下角。
例如：水分子由兩個氫原子個氧原子組成，可寫成：h2o。
知道物質的分子式後，我們就知道物質的組成，並且可計算出分子量。
例如：硫酸的分子式是：h2so4，由此可知道它由2個氫原子、1個氧原子組成。它的分子量是：2個氫原子量+1個硫原子量+4個氧原子量=分子量
用分子式及符號經平衡後表示的化學反應過程叫化學方程式：
例如：硝酸銀與氧化鈉作用生成氧化銀和硝酸鈉。
可寫成：agno3+nacl=agcl+nano3
知道化學反應方程式後，我們就能知道多少參加反應的物質能生成多少反應生成物。
例如：在上面的例子反應中，乙個分子硝酸銀與乙個分子的氯化鈉反應，生成乙個分子的氯化銀和乙個分子的硝酸鈉。
我們查表知道這幾種物質的分子量是：
硝酸銀agno3=170
氯化鈉nacl=58
硝酸鈉nano3=85
氯化銀agcl=143
由此可知：
170克agno3（硝酸銀）+58克的（氯化鈉）生成143克的agcl（氯化銀）+85克的nano3（硝酸鈉）：
假設我們需要配製40克agcl（氯化銀），則需要多少agno3（硝酸銀）和nacl（氯化鈉）呢？
（硝酸銀）： （氯化銀）=170：143
agno3 agcl
（硝酸銀） = 170x40 =47.5克
agno3 = 143
(氯化鈉)： （氯化銀）=58：143
naclagcl
(氯化鈉) = （氯化銀）=16.2克
naclagcl
則需用agno3（硝酸銀）47.5克和nacl（氯化鈉）16.2克。
4）物質的分類：一切物質按其存在形式可分單質及化合物。
單質又可分為金屬和非金屬，化合物又可分為無機化合物及有機化合物兩大類。所有的這些物質都與表面處理有著密切的關係。譬如：
電鍍的各種金屬多為單質，電鍍用的藥品大多數為酸、鹼、鹽等化合物。
近來有機化合物在電鍍中應用也是越來越多，它被廣泛和用作酸洗緩衝劑、光亮劑。
（1）．什麼叫單質：——由同種元素的原子組成的物質叫單質。單質分金屬和非金屬
a、金屬：常溫下多為固體（汞例外）。具有金屬光澤，是電和熱的良導體，有一定的延展性。例：金、銀、銅、鐵、錫……。
b 非金屬：常溫下有氣體、液體、固體三種形態，導電及導熱性差，比重小，固體脆性大。例：炭、硫、氮、矽……。
（2）、化合物：
a、 有機化合物：凡屬碳氫化合物及其衍生物稱為有機化合物。例如：汽油、酒精、丁炔二醇、萘二碳酸、香蕉水……。
b、 無機化合物：
氧化物可分為：酸性、鹼性兩性氧化物。
酸性氧化物——大多為非金屬氧化物。它能與鹼反應生成鹽和水。溶於水生成酸。例如：二氧化硫、二氧化碳……。
鹼性氧化物——大多為金屬氧化物，它能與酸反應生成鹽和水。溶於水生成鹼。例如：na2o、k2o、mgo、cao…….
酸：在水溶液中能電離出h的化合物，通常稱為酸。酸可分為有機酸和無機酸，無機酸還可分為含氧酸、無氧酸（氫酸）。
含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、鉻酸等。
氫酸有：氫氟酸、氫氰酸等。
酸類的特點：有酸味，使蘭色石蕊試紙變成紅色，易於溶於水。
有腐蝕性；酸與鹼作用生成鹽和水。酸與金屬作用放出氫氣。
例如：硫酸與氫氧化鈉反應生成鹽和水。
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
硫酸與鋅作用放出氫
h2so4+znso4+h2↑
鹼：在水溶液中能電離出oh的化合物，通常稱為鹼。可分為強鹼，如：naoh、koh
弱鹼：nh4oh
鹼類的特性：鹼使紅色石蕊變成蘭色，具有腐蝕性。
四．溶液及濃度：
1． 溶液：溶質溶解於溶劑中組成溶液。例如：食鹽（nacl）溶於水中叫「鹽水」。
溶劑有水及各種有機溶劑，在不同的溶劑物質的溶解情況不同，有的能溶於水而不溶於有機溶劑。有的溶解於有機溶劑卻不溶於水中。如凡士林溶於汽油不溶於水，硫酸銅溶於水卻不溶於酒精。
一定條件下溶質在溶劑中溶解到不再溶解時的濃度叫飽和點，也叫溶解度。
2． 溶液的濃度：
在一定的溶劑中所含溶質的量就是溶液的濃度。溶液的濃度表示方法很多。這裡介紹幾種常用的方法：
①克/公升——g/l——這是電鍍溶液中常用的一種表示法，表示每公升溶液中含有溶質的克數。
②百分比溶液（%）——表示溶質佔溶液的百分率。有重量百分比和體積百分比。
③比重——通常講的是「較水比重」以水的比重為1。另一種比重「合理標度」稱濃點讀比重，常用的「比重計」。
④ph值：ph值就是用10的指數的絕對值來表示氫離子濃度，也叫氫離子的指數。也就是說：
當溶液中的氫離子濃度為10的負幾次方時，ph值就等於幾。當ph值等於7時，溶液中的氫離子濃度為7，溶液為中性。所以我們一般來說ph值由7至0變化時溶液為酸性。
ph值由7至14變化時溶液為鹼性。其圖表如下：
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
強酸性弱酸性弱鹼性強鹼性
ph值是電鍍槽液的乙個重要引數，對電鍍過程影響很大，故需要經常檢查溶液的ph值，測定ph值的方法最常用的有兩種：
(1) 試紙法：根據試紙變色與已知ph值的色標相比較來確定溶液的ph值。其優點是方便簡單，缺點是誤差較大。
(2) ph值測試儀：根據氫離子濃度對氫電極產生不同電位和標準電極之間的電勢差，在電位計上讀數。優點是準確度高，缺點是測試較複雜。
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