第16講原子結構與性質
考點1 原子結構
1、原子的構成
中子n（不帶電荷同位素 （核素）
原子核質量數（a=n+z近似相對原子質量
質子z（帶正電荷） → 核電荷數元素 → 元素符號
原子結構最外層電子數決定主族元素的決定原子呈電中性
電子數（z個）
化學性質及最高正價和族序數
體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道
核外電子運動特徵
電子雲（比喻） 小黑點的意義、小黑點密度的意義。
排布規律 → 電子層數週期序數及原子半徑
表示方法 → 原子（離子）的電子式、原子結構示意圖
2、三個基本關係
（1）數量關係：質子數 = 核電荷數 = 核外電子數（原子中）
（2）電性關係：
①原子中：質子數=核電荷數=核外電子數
②陽離子中：質子數》核外電子數或質子數=核外電子數+電荷數
③陰離子中：質子數《核外電子數或質子數=核外電子數-電荷數
（3）質量關係：質量數 = 質子數 + 中子數
[例1]（2008·茂名一模）一定量的鉲（98252cf）是有用的中子源，1mg（98252cf）每秒約放出2. 34xl99個中子，在醫學上常用作**惡性腫瘤的中子源。下列有關鉲的說法錯誤的是（ ）
a.98252cf原子中，中子數為154 b.98252cf原子中，質子數為98
c.98252cf原子中，電子數為 98 d.鉲元素的相對原子質量為252
[解析]98252cf原子核外有98個電子，核內有98個質子，154個中子，質量數為252。
[答案]d
[規律總結]抓住公式質量數（a）=質子數（z）+中子數（n），可迅速解決原子和離子中質子數和中子數的關係。
考點2 原子核外電子排布規律
[例2]（2008·廣州二模·理基）x和y屬短週期元素，x原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，y位於x的前一週期，且最外層上只有乙個電子，下列說法正確的是（ ）
a．x可能是第二週期的非金屬元素 b．x可能是第三週期的金屬元素
c．y可能與x同主族d．y一定是金屬元素
[解析]根據題意，因「x原子的最外層電子數是次外層電子數的一半」，故x可能為li或si，又「y位於x的前一週期，且最外層上只有乙個電子」，故若x為li，則y為h；若x為si，則y為li 。
[答案]c
考點3 相對原子質量
定義：以12c原子質量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值。其國際單位制（si）單位為1，符號為1（單位1一般不寫）
原子質量：指原子的真實質量，也稱絕對質量，是通過精密的實驗測得的。
如：乙個氯原子的m(35cl)=5.81×10-26kg。
核素的相對原子質量：各核素的質量與12c的質量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應有幾種不同的核素的相對原子質量，
相對諸量如35cl為34.969,37cl為36.966。
原子比較核素的近似相對原子質量：是對核素的相對原子質量取近似整數值，數值上與該質量核素的質量數相等。如：35cl為35,37cl為37。
元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所佔的原子個數百分比算出的平均值。如：ar(cl)=ar(35cl)×a% + ar(37cl)×b%
元素的近似相對原子質量：用元素同位素的質量數代替同位素相對原子質量與其原子個數百分比的乘積之和。
注意 ①、核素相對原子質量不是元素的相對原子質量。
②、通常可以用元素近似相對原子質量代替元素相對原子質量進行必要的計算。
[例4]（2008·汕頭二模）某元素一種同位素的原子的質子數為m，中子數為n，則下列說法正確的是( )
a.不能由此確定該元素的原子量
b.這種元素的原子量為(m+n)
c.若碳原子質量為w g，此原子的質量為(m+n)w g
d.核內中子的總質量小於質子的總質量
[解析]元素的相對原子質量是各同位素相對原子質量的平均值，所以a正確，b不正確。由相對原子質量的概念，若設該核素乙個原子的質量為x，並且我們用該核素的質量數代替核素的相對原子質量時，方有，即x=，c不正確。在原子核內，乙個中子的質量比乙個質子的質量略大，但核內的質子數和中子數無法確定，因此d不正確。
［答案］a
[規律總結]分清相對原子質量、質量數的有關概念，切不可用核素的相對原子質量代替元素的相對原子質量。
考點4 微粒半徑的大小比較和10電子、18電子微粒
1．原子半徑和離子半徑
2．10電子的微粒：
（1）分子： ne、ch4、nh3、h2o、hf ；
（2）離子： na+、mg2+、al3+、nh4+、nh2-、h3o+、oh-、o2-、f- 。
3．18電子的微粒：2．（1）
（1）分子： ar、sih4、ph3、h2s、hcl、ch3ch3、n2h4、h2o2、f2、ch3oh、ch3f 等；
（2）離子： s2-、cl-、k+、ca2+、hs- 。
[特別提醒]：
記憶10電子微粒的方法：首先找出10電子的原子（單原子分子）ne，然後向前尋找非金屬元素對應的氫化物：ch4～hf，向後尋找金屬形成的陽離子：
na+～al3+。在氫化物的基礎上增加或減少h+，可構成一系列的離子。
記憶18電子的微粒方法：首先找出18電子的原子（單原子分子）ar，然後向前尋找非金屬元素對應的氫化物：sih4～hcl，向後尋找金屬形成的陽離子：
k+～ca2+。在氫化物的基礎上減少h+，可構成一系列的離子。還有部分18電子的分子可通過10電子的氫化物分析得到，10電子的氫化物分子去掉乙個h得到9電子的基團：
—ch3、—nh2、—oh、—f，這些基團兩兩結合可形成18電子的分子。
[例5]下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（ ）
a.liib.nabrc.kcld.csf
[解析]離子的電子層數越多，半徑越大，鹵族離子中，i-的電子層最多，故半徑最大，而鹼金屬中，li＋半徑最小。
[答案]a
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