2.用量筒量水時,仰視讀數
3.將藥品倒入燒杯時,有部分灑出
4.藥品不純
5.配製溶液的燒杯用蒸餾水潤洗
用濃溶液配製稀溶液:
①步驟:計算、量取、稀釋(或配製)
②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
三、物質的溶解
1、物質的溶解性及影響因素(影響因素:溶質的性質、溶劑的性質、溫度)
2、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念
(2)判斷方法:繼續加入該溶質,看能否溶解。(注:與溶質晶體共存的溶液一定是飽和溶液)
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化方法
(4)濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關係:
①對於不同的溶質,飽和溶液不一定是濃溶液;不飽和溶液不一定是稀溶液;
②同一種溶質,在一定溫度時,飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
3、物質溶解性的定量表示-------溶解度
(1)固體溶解度的定義:在一定溫度下,該物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量四要素:①一定溫度; ②100g溶劑; ③達到飽和狀態; ④單位:克
(2)已知t℃時,某物質的溶解度為s克,則:
①t℃時,該物質飽和溶液中m質:m劑:m液====s:100:(100+s);
②t℃時,該物質飽和溶液中溶質質量分數為
(該公式只適用於飽和溶液)
(3)影響固體物質溶解度的外界因素---溫度
①大多數固體物質的溶解度隨溫度公升高而公升高,如kno3;
②少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小,如nacl;
③極少數固體物質的溶解度隨溫度公升高而降低,如ca(oh)2
(4)溶解度曲線(點、線、面含義)
點:曲線上的任意一點表示物質在該溫度下的溶解度。(對應的溶液為飽和溶液)
曲線的交點表示,在該溫度下,物質的溶解度相等。
線:表示物質的溶解度隨溫度變化的情況。
面:曲線下方任意一點對應的溶液為不飽和溶液。
(5)影響氣體的溶解度外界因素
① 溫度: 溫度越高,氣體溶解度越小
②壓強: 壓強越大,氣體溶解度越大
4、結晶:從溶液中析出晶體的過程叫結晶。
蒸發結晶(適用於溶解度隨溫度公升高變化不大的固體溶質,如nacl)
(1) 結晶的方法
冷卻熱的飽和溶液/降溫結晶
(適用於溶解度隨溫度公升高變化較大的固體溶質,如kno3)
從溶液中提取溶質
(2) 結晶的應用
混合物的分離和提純
思考:1.如何從含少量nacl 的kno3混合物中提純kno3?
2.如何從含少量nacl 的kno3混合物中提純kno3?
完成下列**:
1. 將乙份接近飽和的硝酸鉀溶液降溫直到有大量晶
體析出(如右圖)。說出該過程中下列因素的變化
2. 某固態物質的溶解度曲線如下圖所示,試根據圖回答:
當處於a、b點狀態的該溶液分別發生下列變化 (其他條件不變時)時,描述a、b點的變動情況。
物流基礎知識
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物流基礎知識簡介
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