2023年高考化學複習指導----必須背的知識點13
水溶液中的離子平衡
1． 弱電解質的電離平衡
現有0.1 mol·l－1的氨水，回答下列問題：
(1)電離方程式：nh3·h2o nh＋oh－。
(2)電離平衡常數表示式kb＝。若該氨水中，有1%的nh3·h2o電離，則kb＝10－5。
(3)填表
2． 水的電離和溶液的ph值
(1)水的電離方程式：h2o h＋＋oh－。離子積常數表示式：kw＝c(h＋)·c(oh－)。
(2)填表
(3)溶液的ph值
①25 ℃，0.01 mol·l－1的鹽酸中c(oh－)＝10－12mol·l－1，其ph＝2。
②ph＝6的水中c(h＋)＝10－6 mol·l－1，該水顯中性。
③100 ℃時(kw＝10－12)，0.01 mol·l－1的naoh溶液的ph為10。
3． 強酸、弱酸的比較
(1)同體積同物質的量濃度的hcl、h2so4、ch3cooh相比較
①c(h＋)的大小關係為h2so4>hcl>ch3cooh(填「>」、「<」或「＝」，下同)。
②完全中和所消耗naoh的量h2so4>hcl＝ch3cooh。
③同體積同物質的量濃度的鹽酸和醋酸的比較：(用「大」、「小」、「快」、「慢」、「一樣」填表)。
(2)同體積同ph值的hcl、h2so4、ch3cooh相比較
①與相同的鋅粒反應的起始速率大小h2so4＝hcl＝ch3cooh(填「＞」、「＜」或「＝」，下同)。
②完全反應放出h2的量ch3cooh>h2so4＝hcl。
③若放出相同量的h2所需酸的體積關係是h2so4＝hcl>ch3cooh，所用時間關係是h2so4＝hcl>ch3cooh。
④稀釋相同倍數後ph值的大小關係是h2so4＝hcl>ch3cooh。
⑤同體積同ph值的鹽酸和醋酸的比較：(用「大」、「小」、「快」、「慢」、「一樣」填表)
4． 鹽類的水解
(1)鹽類水解的基本規律
有下列八種物質的溶液：①氨水 ②nacl ③nh4cl
④na2co3 ⑤醋酸 ⑥h2so4 ⑦nahco3
⑧ch3coona
①溶液呈酸性的是③⑤⑥。
②溶液呈鹼性的是①④⑦⑧。
③能促進水電離的是③④⑦⑧，能抑制水電離的是①⑤⑥。
(2)鹽類水解平衡的移動
fecl3水解的離子方程式是fe3＋＋3h2o fe(oh)3＋3h＋，當改變下列條件時：①公升高溫度，②加少量濃鹽酸，③加水稀釋，④加少量鐵粉，⑤加少量na2co3(s)，其中使水解平衡右移的是①③⑤，使溶液ph減小的是①②，使水解程度增大的是①③⑤。
5． 粒子濃度大小關係
(1)c mol·l－1 na2co3溶液中
①離子濃度大小順序：c(na＋)>c(co)>c(oh－)>c(hco)>c(h＋)；
②物料守恆：c(na＋)＝2[c(co)＋c(hco)＋c(h2co3)]；
③電荷守恆：c(na＋)＋c(h＋)＝2c(co)＋c(hco)＋c(oh－)；
④質子守恆：c(oh－)＝c(h＋)＋c(hco)＋2c(h2co3)。
(2)c mol·l－1 nahco3溶液中
①離子濃度大小順序：c(na＋)>c(hco)>c(oh－)>c(h＋)>c(co)；
②物料守恆：c(na＋)＝c(hco)＋c(h2co3)＋c(co)；
③電荷守恆：c(na＋)＋c(h＋)＝2c(co)＋c(hco)＋c(oh－)；
④質子守恆：c(oh－)＝c(h＋)＋c(h2co3)－c(co)。
6． 綜合應用
在研究弱電解質的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某師生共同做了這樣乙個實驗：常溫下，向20.0 ml，0.
1 mol·l－1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 mol·l－1 naoh溶液，並在滴加過程中不斷用ph計測量混合溶液的ph，繪出ph—v(naoh)影象，如下圖所示。請分析：
(1)在滴加naoh溶液至過量過程中的溶液中離子濃度的大小比較。
(2)在滴加naoh溶液至過量過程中的溶液中溶質的變化情況，a、b、c、d各點的溶質各是什麼？
(3)ch3cooh與naoh恰好完全反應的點在影象中的位置在________區域內(填「ph＞7」、「ph＜7」或「ph＝7」)。由此可驗證ch3cooh為________(填「弱酸」或「強酸」)，此時共滴加v(naoh)＝______ ml。
(4)若將此實驗改為中和滴定實驗應用作為指示劑。
(5)隨著naoh的加入，水的電離受到一定的影響，當水的電離達到最大時溶液中的溶質為________，並繪出水的電離程度隨naoh溶液加入的大致變化影象。
(6)當測得ph為7時，共用去v(naoh)＝v ml，請用v的表示式表示此時ch3cooh的電離平衡常數。
答案 (1)①c(ch3coo－)＞c(h＋)＞c(na＋)＞c(oh－)
②c(ch3coo－)＞c(h＋)＝c(na＋)＞c(oh－)
③c(ch3coo－)＞c(na＋)＞c(h＋)＞c(oh－)
④c(ch3coo－)＝c(na＋)＞c(h＋)＝c(oh－)
⑤c(na＋)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h＋)
⑥c(na＋)＞c(ch3coo－)＝c(oh－)＞c(h＋)
⑦c(na＋)＞c(oh－)＞c(ch3coo－)＞c(h＋)
(2)a點的溶質為ch3cooh，b點的溶質為ch3cooh和ch3coona，c點的溶質為ch3cooh和ch3coona，d點的溶質為ch3cooh和ch3coona或ch3coona或ch3coona和naoh。
(3)ph＞7 弱酸 200.0 ml
(4)酚酞
(5)ch3coona
(6)k＝10－9 v/(2－10－2 v)
7． 難溶電解質的溶解平衡
(1)溶度積
baso4、fe(oh)3的溶度積常數表示式為
ksp(baso4)＝c(ba2＋)·c(so)；
ksp[fe(oh)3]＝c(fe3＋)·c3(oh－)。
(2)沉澱的轉化和溶解
①轉化：
向agcl懸濁液中加入足量ki溶液，有黃色沉澱產生，平衡後再加入足量的na2s溶液，又有黑色沉澱產生，這說明溶解度：agcl>agi>ag2s，該過程中發生反應的離子方程式為agcl＋i－===agi＋cl－，2agi＋s2－===ag2s＋2i－。
②溶解：
寫出下列過程中的離子方程式：
a．向caco3懸濁液中通入過量co2：caco3＋co2＋h2o===ca2＋＋2hco。
b．向cu(oh)2懸濁液中加入ch3cooh溶液：cu(oh)2＋2ch3cooh===cu2＋＋
2ch3coo－＋2h2o。
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