第二單元我們周圍的空氣
課題1 空氣
一、法國科學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，通過實驗得出：空氣是由氧氣和氮氣組成的，其中氧氣約佔空氣總體積的1/5。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見書p27）
2、實驗現象：a、紅磷燃燒發出黃色火焰，放出大量的熱，產生大量的白煙
b、過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫後開啟彈簧夾，燒杯內的水倒流入集氣瓶，約佔瓶子容積的1/5。
3、實驗結論：氧氣約佔空氣總體積的1/5；氧氣有助燃性；空氣中還有4/5體積的氣體不可燃燒，也不助燃也不溶於水
4、原理: 化學方程式：4p + 5o22p2o5
5、實驗誤差分析
（1）測得氧氣含量小於1/5
a、紅磷量不足，氧氣沒有全部消耗完
b、集氣瓶（裝置）還沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾
c、裝置的氣密性不好
d、沒有預先在導管中裝滿水
（2）測得氧氣含量大於1/5
a、實驗前沒有關閉止水夾或沒有夾緊，氣體受熱後膨脹從導管逸出
b點燃紅磷後沒有迅速伸入集氣瓶並蓋緊瓶蓋（瓶內氣體逸出）
思考：可否換用木炭、鐵等物質？
答：不能用木炭燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小；不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
三、空氣的主要成分（按體積分數）
四、物質的分類：純淨物和混合物
1、純淨物：由一種物質組成的，可以用專門的化學符號來表示
2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。沒有固定的化學符號
注意：劃分純淨物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬於純淨物，含有幾種物質的就屬於混合物，
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶於水，不燃燒也不支援燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。作用：化工原料、作保護氣、食品充氮作防腐劑等
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑用途：作保護氣、制多種用途的電光源、雷射技術等
六、空氣的汙染及防治。
1、 造成空氣汙染的物質：有害氣體（一氧化碳（co）、二氧化氮（no2）、二氧化硫（so2））和煙塵。
2、汙染**：空氣中的有害物質主要來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被汙染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。
存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣汙染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、減少化石燃料的燃燒、使用清潔能源。
5、目前空氣汙染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
課題2 氧氣
一、氧氣的物理性質
通常情況下，是無色無味的氣體；標準狀況下，密度為1.429g/l，略大於空氣。（可用向上排空法收集）；不易溶於水（可用排水法收集）；降溫後，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
二、氧氣的化學性質
1、木炭（黑色固體）燃燒
實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
化學方程式 c + o2 co2
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。
2、硫粉（淡黃色）燃燒：
實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中: 發出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
化學方程式 s + o2 so2
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止汙染空氣）。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒
實驗現象：在空氣中：發出黃色火焰，放出熱量，產生大量白煙
在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙
化學方程式：4p + 5o22p2o5
注意：五氧化二磷（p2o5）是固體，不是氣體，實驗前須在集氣瓶裡加點水（吸收五氧化二磷和防止生成物濺落使集氣瓶炸裂）
4、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
化學方程式：2mg + o22mgo
2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
化學方程式：3fe + 2o2fe3o4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水
實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。
（1）一氧化碳的燃燒：2co + o2 2co2
（2）甲烷的燃燒：ch4 +2o2co2 + 2h2o
（3）酒精的燃燒：ch3ch2oh +3o2 2co2 + 3h2o
（四）其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱但不發光。如：動植物新陳代謝，金屬的鏽蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。
三、反應型別：
①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為：a＋b＋…… → e （簡稱「多合一」）
②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為：ab→a＋b＋……。（簡稱：「一變多」）
③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬於氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。
課題3 實驗室製取氧氣
一、工業制法（分離液態空氣法）
原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）
二、氧氣的實驗室制法（化學變化）
1、雙氧水（過氧化氫溶液）製取氧氣
①實驗原理：化學方程式： 2h2o2 mno22h2o+ o2 ↑
注：mno2在該反應中是催化劑，起催化作用
②催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。
催化劑的特點：兩不變（質量、化學性質不變）、一改變（反應速率改變）
③、裝置： 固體與液體反應，不需加熱 （在最後面）
注意事項：
①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②導管只需稍微露出橡皮塞即可
③氣密性檢查：a用止水夾關閉，開啟分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。b導管伸如水中，用手捂住錐形瓶，觀察水中的導氣管口有沒有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明氣密性良好。
鬆開手後，導管口出現一段水柱。
④裝藥品時，先裝固體後裝液體
2、用高錳酸鉀、氯酸鉀製取氧氣
a、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
方程式：2kclo32kcl + 3o2 ↑
注意：mno2在該反應中是催化劑，起催化作用
②加熱高錳酸鉀：
方程式：2kmno4k2mno4 + mno2 + o2↑
b、裝置：加熱固體制氣體 （在最後面）
c、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。
檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。鬆開手後，導管口出現一段水柱。
d、收集方法：
①排水法（不易溶於水）
②向上排空法（密度比空氣大）
e、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
f、易錯事項：
a)試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部
b)伸入試管的導氣管稍露出橡皮塞即可（有利於產生的氣體排出）。
c)用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，堵塞導管發生**，或汙染製取的氣體和水槽中的水。
d)用排空氣法收集氣體時，導氣管要伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）使收集的氣體更純；若用排水集氣法收集氣體，導管稍伸入瓶口即可，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣，水排完後，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大，防止氣體逸出）
d)、實驗結束後，先將導氣管移出水面,然後熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管炸裂）
初三化學上冊第二單元知識點總結
第二單元我們周圍的空氣 課題1 空氣 一 法國科學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，通過實驗得出 空氣是由氧氣和氮氣組成的，其中氧氣約佔空氣總體積的1 5。二 空氣中氧氣成分的測定 1 裝置圖 見書p27 2 實驗現象 a 紅磷燃燒發出黃色火焰，放出大量的熱，產生大量的白煙 b 過一會兒白煙消失...
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初三化學上冊第二單元知識點過關
第二單元知識點過關 1.下列敘述正確的是 a 木炭在充足的氧氣中燃燒生成一氧化碳 b 硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰 c 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成三氧化二鐵 d 紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧 2.下列物質在氧氣中燃燒，火星四射，有黑色固體生成的是 a 紅磷b 木炭c 甲烷d 鐵絲 3.下列物質不...