一、阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即「三同」定「一同」。
2．推論
（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2
（3）同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1（4）同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如h2o、
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。
二、離子共存
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；fe2+與s2-、、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-與h+大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
２、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
三、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
四、元素氧化性,還原性變化規律表
(1)常見金屬活動性順序表（聯絡放電順序）
k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb(h),cu,hg,ag,pt,au(還原能力-失電子能力減弱)
k+,ca2+,na+,mg2+,al3+,zn2+,fe2+,sn2+,pb2+(h+),cu2+,hg2+,ag+(氧化能力-得電子能力增強)
(2)非金屬活動順序表
f-cl-br-i-s2-(還原能力增強)
1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸
鈉與鹽酸反應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸
銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應
：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2
鈉與氧氣反應：4na+o2=2na
2o8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧
化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反
應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o(
g)=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2
o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化鋁
與氫氧化鈉溶液反應：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化鐵
與氫氧化鈉溶液反應：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸
亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
21、實驗室
製取氫氧化鋁：al2(so4)3+6nh3/*h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)
2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
2 3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3△al2o3+3h2o
25、三氯化鐵
溶液與鐵粉反應：2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2+cl2=2fecl3
27、二氧化矽與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4+2h2o
矽單質與氫
氟酸反應：si+4hf=sif4+2h2↑
28、二氧化矽與氧化鈣高溫反
應：sio2+cao高溫casio3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：si
o2+2naoh=na2sio3+h2o
30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：na
2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓
31、矽酸鈉與鹽酸反應：n
a2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2fe+
3cl2點燃2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應：cu+cl2點燃cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2na+cl2點燃2nacl
35、氯氣與水反應：
cl2+h2o=hcl+hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+
o2↑37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+
h2o38、氯氣與消石灰反應：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2
+2h2o
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+
2hclo
41、二氧化硫與水反應：so2+h2o≈h2so3
42、氮氣與氧
氣在放電下反應：n2+o2放電2no
43、一氧化氮與氧氣反應：2no
+o2=2no2
44、二氧化氮與水反應：3no2+h2o=2hno3+no
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2+o2催化劑2so3
46、三氧化硫與水反應：so3+h2o=h2so4
47、濃硫酸與銅反應：cu
+2h2so4(濃)△cuso4+2h2o+so2↑
48、濃硫酸與木炭反應：c
+2h2so4(濃)△co2↑+2so2↑+2h2o
49、濃硝酸與銅反應：cu
+4hno3(濃)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑
50、稀硝酸與銅反應：3
cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑
51、氨水受熱分解：nh3/*h2o△nh3↑+h2o
52、氨氣與***反應：nh3+hcl=nh4cl
53、氯化銨受熱分解：nh4cl△nh3↑+hcl
54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨氣的實驗室製取：2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3
↑ 57、氯氣與氫氣反應：cl2+h2點燃2hcl
58、硫酸銨與氫氧化
鈉反應：（nh4）2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o
59、so2
+cao=caso3
60、so2+2naoh=na2so3+h2o
61、so2+ca(o
h)2=caso3↓+h2o
62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4
63、so2+2h2s=3s+2h2o
64、no、no2的**：no2+no+2naoh=
2nano2+h2o
65、si+2f2=sif4
66、si+2naoh+h2o=nasi
o3+2h2↑
67、矽單質的實驗室制法：粗矽的製取：sio2+2c高溫
電爐si+2co
（石英沙）（焦碳）（粗矽）
粗矽轉變為純矽：si（粗）+2cl2△sicl4
sicl4+2h2高溫si（純）+4hcl
非金屬單質（f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si）
1,氧化性：
f2+h2===2hf
f2+xe(過量)===xef2
2f2（過量）+xe===xef4
nf2+2m===2mfn(表示大部分金屬)
2f2+2h2o===4hf+o2
2f2+2naoh===2naf+of2+h2o
f2+2nacl===2naf+cl2
f2+2nabr===2naf+br2
f2+2nai===2naf+i2
f2+cl2(等體積)===2clf
3f2(過量)+cl2===2clf3
7f2(過量)+i2===2if7
cl2+h2===2hcl
3cl2+2p===2pcl3
cl2+pcl3===pcl5
cl2+2na===2nacl
3cl2+2fe===2fecl3
上海高一化學上知識點默寫
默寫1 決定元素種類 決定原子種類決定化學性質。2 同位素 具有相同和不同的同一種元素的 3 10電子微粒 4 粗鹽提純中的離子除雜順序 1.naoh 2.na2co3 3.bacl2 4.hcl 5過濾 3種順序 用編號表示 5 氯鹼工業化學方程式 陰極檢驗 陽極檢驗 陽極和陰極氣體在點燃條件下發...
高一化學知識點總結
第一章一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化...
高一化學硫知識點
1 硫 1 物理性質 硫為淡黃色固體 不溶於水，微溶於酒精，易溶於cs2 用於洗去試管壁上的硫 硫有多種同素異形體 如單斜硫 斜方硫 彈性硫等。2 化學性質 硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現較強的氧化性。與金屬反應 與變價金屬反應，均是金屬氧化成低價態 2na s na2s 劇烈反應並發生 2...