高中學生學科素質訓練
高二化學測試題（六） 電離平衡（1~2節）
本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間為60分鐘。
第ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有乙個選項符合題意。）
1．在同一溫度下，弱電解質溶液a，強電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同，若公升高溫度後，它們的導電能力是
a．a>b>c b．a=b=c c．c>a>b d．b>c>a
2．下列物質能導電的是
①固體食鹽 ②溴水 ③cuso4·5h2o ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥***氣體 ⑦鹽酸 ⑧液態***
a．①④⑤ b．②⑦ c．⑤⑥⑧ d．④⑧
3．某酸溶液中[h+]=0.1mol·l-1，則該酸溶液的物質的量濃度
a．一定等於0.1mol·l-1 b．一定大於0.1mol·l-1
c．一定小於0.1mol·l-1 d．無法確定
4．用蒸餾水稀釋0.1mol·l-1的醋酸至0.01mol·l-1，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是
a．[ch3cooh] b．[h+]
c． d．
5．純淨的水呈中性，這是因為
a．純水中[h+]=[ohb．純水ph=7
c．純水的離子積kw=1.0×10-14 d．純水中無h+也無oh-
6．某溶液[oh-]=1×10-8mol·l-1，分別用蕊、酚酞、甲基橙去測試，溶液的顏色依次為（ ）
a．紫色、紅色、黃色 b．紫色、無色、黃色
c．藍色、紅色、黃色 d．紅色、無色、橙色
7．下列各種試紙，使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是
a．紅色石蕊試紙 b．澱粉ki試紙
c．醋酸鉛試紙 d．ph試紙
8．在0.1mol·l-1 ch3cooh溶液中存在電離平衡ch3cooh ch3coo-+h+，當加入下列物質時可使其電離程度和ph都減小的是
a．ch3coona濃溶液 b．nh3·h2o
c．濃鹽酸 d．h2o
二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一至兩個選項符合題意。）
9．重水d2o的離子積為1.6×10-15，可以用ph一樣的定義來規定pd=—lgc(d+),以下關於pd的敘述正確的是
a．中性溶液中pd=7
b．在1ld2o的溶液中溶解0.01mol naod（設溶液的體積為1l），其中pd=12
c．在1l d2o中溶解 0.01mol dcl(設溶液的體積為1l)，其中pd=2
d．在100ml 0.25mol·l-1的dcl重水溶液中加入50ml 0.2mol·l-1的 naod的重水溶液，其中pd=1
10．室溫下，在ph=12的某溶液中，由水電離的oh-離子濃度為
a．1.0×10-7mol·l-1 b．1.0×10-6mol·l-1
c．1.0×10-2mol·l-1 d．1.0×10-12mol·l-1
11．在25℃時，某溶液中，由水電離出的[h+]為後者[h+]=1×10-12mol·l-1，則溶液的ph可能為
a．12 b．7 c．6 d．2
12．ph不同的兩種溶液，前者[h+]為後者[h+]10倍的是
a．ph=3和ph=4 b．ph=4和ph=6
c．ph=10和ph=9 d．ph=11和ph=12
13．下列各組溶液充分混合後，混合液的ph一定大於7的是
a．ph=3的醋酸與ph=11的naoh等體積混合
b．ph=2的鹽酸與ph=12的ba(oh)2等體積混合
c．0.1mol·l-1的酸性溶液與0.2mol·l-1的鹼性溶液等體積混合
d．ph=9的溶液稀釋至1000倍
14．下列有關「電離平衡」的敘述中正確的是
a．電解質在溶液裡達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
b．電離平等時，由於分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是動態平衡
c．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動
d．電解質達到電離平衡後，各種離子的濃度相等
第ⅱ卷（非選擇題，共52分）
三、（本題包括2小題，共12分）
15．（6分）（1）現有①硫酸銅②碳酸鈣固體③磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨nh3h2o⑩熟石灰，其中（填序號）屬於強電解質的是屬於弱電解質的是屬於非電解質的是既不是電解質，又不是非電解質的是
（2）用ph試紙測定溶液的ph，正確操作是
16．（6分）寫出下列物質的電離方程式和反應的離子方程式
（1）氫硫酸2）醋酸銨
（3）nah2po44）明礬
（5）氯氣溶於冷水6）氧化鈉溶於稀硫酸
四、（本題包括2小題，共24分）
17．（15分）在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下電離平衡：nh3+h2o nh4++oh-（正反應為吸熱反應）。
在此平衡體系中，若按下列情況變動，請將變化情況[增大用「↑」，減小用「↓」向左用「←」，向右用「→」]填入表中。
18．（9分）（1）在bacl2溶液中滴加na2c2o4(草酸鈉)溶液，產生白色沉澱。在白色沉澱中加入鹽酸，沉澱溶解。
試用離子方程式及溶解平衡有關知識解釋上述現象
根據上述判斷，可以得出鹽與酸反應規律之一是
（2）有兩瓶ph=2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。現只有石蕊試液、酚酞試液、ph試紙和蒸餾水。簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸
五、（本題包括2小題，共16分）
19．（8分）將不同體積的下列各組強酸、強鹼溶液混合後，溶液呈中性，填寫下表中的空格（pha、phb分別表示原酸、鹼溶液的ph）。
20．（8分）有h2so4和hcl的混合溶液20ml，加入0.025mol·l-1ba(oh2)溶液時，生成沉澱的質量w（g）和ba(oh)2溶液的體積v(ml)的關係如圖所示（c點混合液ph=7），求：
（1）原混合液中h2so4和hcl的物質的量濃度
（2）a點和b點時溶液的ph
高二化學（上）參***
（六）1．a 2．b 3．d 4．c 5．a 6．b 7．d 8．c 9．cd 10．cd 11．ad 12．ad 13．d 14．c
15．（6分）（1每空1分）（2）把1小塊ph試紙放在玻璃器皿，用潔淨乾燥的玻璃棒蘸取待測液滴在ph試紙中部，試紙變色後與標準比色卡比較，按相同顏色讀數。
16．（6分）h2s h++hs- (2)ch3coonh4=ch3coo-+nh4+
(3)nah2po4=na++h2po4-
h2po4- h++hpo42-
hpo42- h++po43-
④kal(so4)2=k++al3++2so42- (5)cl2+h2oh++cl-+hclo
(6)na2o+2h+=2na++h2o
17．（15分）
18．（9分）（1）ba2++c2o42- bac2o4 、bac2o4+2h+=ba2++h2c2o4,ba2c2o4在溶液中存在如下溶解平衡：bac2o4(s) ba2++c2o42-,加入鹽酸，h+與c2o42-反應生成弱電解質h2c2o4，使溶解平衡向右移動，沉溶解；（2分）較強的酸與較弱的酸的鹽反應生成較弱的酸。（2分）（2）各取等體積溶液用蒸餾水分別稀釋100倍，然後用ph試紙分別測其ph，ph變化大的那瓶是強酸。
（4分）
19．（8分）①1：10；15 ②1：1；14 ③1：10；10：1 ④n:m；（每空1分）
（1）a點：0.025×20×10-3=c（h2so4）×20×10-3
c（h2so4）=0.025mol·l-1（2分）
c點：0.025×60×10-3×2=[0.025×2+c(hcl)]×20×10-3
c(hcl)=0.1mol·l-1(2分)
（2）a點n(oh-)=0.025×2×20×10-3mol n(h+)=(0.025×2+0.1)×20×10-3mol
c(h+)= ph=2-lg5=1.30(2分)
20022019學年度上學期
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