期考複習整理
第一部分：關於物質
一.空氣和水
1． 空氣的組成
體積分數：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,co2 0.03%；
測定空氣中氧氣的含量
反應原理：4p + 5o2點燃2p2o5。
操作及要點：選用試劑燃燒後的產物必須是固態，能在空氣中燃燒，常選用紅磷。
結論：空氣中氧氣的體積約佔1/5。
2．空氣汙染及防治
主要汙染源：①可吸入固體顆粒； ②有害氣體（so2 no2 co）等。
社會熱點問題：空氣質素報告、霧霾、沙塵暴等。
3． 水及其組成
水的物理性質：水是無色、無味的液體，通常密度是1g/cm3，在101kpa下，水的凝固點為0 ℃，沸點是100 ℃，水在0 ℃～4 ℃之間有反常膨脹現象（即熱縮冷脹）。
電解水的實驗
反應原理：2h2o通電2h2↑+ o2↑
電源：直流電；加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導電性
裝置及實驗現象：
裝置――水電解器
現象——(1)兩電極表面都產生氣泡，與正極相連的試管和與負極相連的試管內氣體的體積之比為2:1。
(2)與電源正極相連的電極產生的氣體能使帶火星的木條復燃，與電源負極相連的電極產生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。
結論（1）水是由氫、氧元素組成的（巨集觀）。乙個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的（微觀）。
（2）化學變化中，分子可分而原子不可分。
4．水的淨化
自來水的生產流程：沉降——過濾——吸附——消毒
硬水和軟水：
定義：硬水是含較多可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是含較少或不含可溶性鈣、鎂化合物的水。
檢測方法及現象：加入肥皂水，攪拌，產生較多泡沫的是軟水，產生較少泡沫或不產生泡沫的是硬水。
硬水處理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工業上常用蒸餾的方法。
淨化水效果由低到高的是： 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中淨化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。
5.過濾操作
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低於漏斗邊緣，液面低於濾紙邊緣
三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾低；漏斗下埠緊靠燒杯內壁
玻璃棒的作用：引流液體
6．愛護水資源
水的分布：地球表面積的71%被水所覆蓋；生物體中大量含水。但是淡水資源缺乏，可直接使用的淡水資源不到總水量的1%。
海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是h2o，最多的金屬元素是 na，最多的元素是o。
愛護水資源：節約用水，防止水體汙染
水汙染與防護
水汙染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用及生活汙水的任意排放。
防治汙染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活汙水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
二.氧氣的性質和製取
1．氧氣的物理性質：通常為無色、無味氣態。不易溶於水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。
2．氧氣的化學性質：支援燃燒，有助燃性。可供呼吸，是常用的氧化劑。
相關的實驗
（1）炭在氧氣中燃燒（o2可使帶火星的木條的木條復燃）
c + o2點燃co2 現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體
（2）硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒
s + o2 點燃so2 現象：硫在空氣裡燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣裡燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量
（3）磷在空氣中燃燒
4p + 5o2點燃2p2o5現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量
（4）鐵絲在氧氣中燃燒
3 fe + 2o2點燃 fe3o4 現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
此實驗必須先在集氣瓶裡裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂
（5）氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣)
2h2 + o2點燃2h2o現象：純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃會**。
（6）蠟燭在氧氣裡燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。
3．氧氣的製備
工業製氧：分離液態空氣。（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）
實驗室製氧
反應原理：2kmno4△k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3 mno22kcl+3o2↑
2h2o2 mno22h2o+ o2↑
選擇裝置：
①發生裝置：氯酸鉀、高錳酸鉀製氧選擇固固加熱型裝置，過氧化氫溶液製氧選擇固液不加熱型裝置。
②收集裝置：根據氧氣的密度及溶解性，可用排水法（不易溶於水）和向上排空氣法（密度大於空氣）。
操作步驟（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
查—裝—定—點—收—離—熄
注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
三.碳單質的性質和用途
1.金剛石是無色透明、正八面體的固體，是天然存在最硬的物質，可用於刻劃玻璃，切割大理石，作鑽頭、裝飾品等。
2.石墨是深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀的固體，石墨很軟，可用於製作鉛筆芯；有優良的導電性，可製作電極。
3. c60分子是由60個碳原子構成的足球狀分子，可用於超導體，新材料等。
4.這幾種碳單質的物理性質、用途存在很大的差異，是因為碳原子的排列方式不同。
5.碳單質的化學性質
常溫下：化學性質不活潑。
高溫下：能與多種物質發生反應
⑴可燃性：
氧氣充足時：c + o2點燃co2
氧氣不足時：2c + o2點燃2co
注意：碳在空氣中燃燒常同時發生上述兩個反應，由於氧氣不充足時，碳燃燒很不充分，放熱少，且生成有毒的co氣體，所以應保持空氣流通，讓碳充分燃燒。
⑵還原性：
①碳還原氧化銅：2cuo + c高溫 2cu + co2↑氧化劑：氧化銅，還原劑：c。
現象：黑色粉末逐漸變紅色，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
②碳還原co2 ：co2+ c高溫2co氧化劑：co2，還原劑：c 。
四. 一氧化碳的性質和用途
1. 物理性質：通常是無色無味的氣體，難溶於水，密度略小於空氣的密度。
2. 化學性質：
①可燃性：2co + o2點燃2co2。
現象：產生藍色火焰，在火焰上方罩乙個塗有石灰水的燒杯，燒杯壁有白色物質。
②還原性：與cuo等某些金屬氧化物的反應：
co還原 cuo：cuo + co△ cu + co2。
現象：黑色粉末逐漸變紅色，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
③毒性：co易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體中毒性缺氧，甚至死亡。
3. 用途：①作燃料；②冶煉金屬。
五. 二氧化碳的性質和用途
1．物理性質：通常是無色無味的氣體，可溶於水，密度大於空氣的密度。固體co2俗稱乾冰。
2．化學性質：1一般情況下不能燃燒,也不支援燃燒，不能供給呼吸
①跟水反應：co2 + h2o==h2co3。co2的水溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，但h2co3 不穩定，h2co3 == h2o+ co2↑，所以加熱後，石蕊試液又變成紫色。
②與石灰水反應co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o現象：澄清石灰水變渾濁。
提示：該反應是用於檢驗co2的方法。
③與c反應：co2+ c高溫2co
3．用途：①植物的光合作用，②滅火，③化工原料，④氣體肥料。乾冰可作製冷劑、人工降雨等
六. 二氧化碳的實驗室制法
1.藥品：石灰石（主要成分是caco3）和稀鹽酸（hcl）。
2.反應原理： caco3 + 2hcl==cacl2 + h2o + co2↑
3.發生裝置：固體與液體反應不需要加熱的裝置
4.收集方法：向上排空氣法。
5.檢驗：把氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳。
6.驗滿：把燃燒的木條放在集氣瓶中，木條熄滅（不要伸入瓶中）。
注意：藥品不能用稀硫酸和塊狀石灰石，因反應生成微溶於水的caso4 ，覆蓋著石灰石表面阻礙反應的繼續進行。也不能用濃鹽酸和石灰石，因為濃鹽酸揮發出的hcl氣體混入co2 中，使制得的氣體不純。
七.氫氣的性質和製取
1.物理性質：通常為無色無味氣體比空氣小（在各種氣體中，氫氣的密度最小），難溶於水。
2.化學性質：①可燃性2h2+o2點燃 2h2o (點燃氫氣前必須驗純)現象：淡藍色火焰，火焰上方罩一乾冷的燒杯，燒杯內壁有水霧生成。
用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬
②還原性h2+cuo加熱 h2o +cu現象：試管壁有水珠，黑色粉末變紅色。
用途：冶煉金屬
3.氫氣的驗純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氣體不純，若聲音很小則表示氣體較純。
4.氫氣的製取：
反應原理：zn+h2so4=znso4 +h2↑
發生裝置：固、液不加熱型裝置
收集方法：排水集氣法、向下排空氣法
八.燃燒及其利用
1.燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點
2.滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意乙個即可）
（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下
3.影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣；（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4.**：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起**。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生**。
5.三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：「工業的糧食」（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的汙染物：so2、no2（引起酸雨）、co、煙塵等
（2）石油：「工業的血液」（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中汙染物：co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
6.兩種綠色能源：沼氣、乙醇
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: ch4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。
化學性質:可燃性ch4+2o2點燃co2+2h2o （發出藍色火焰）
（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:c2h5oh)
化學性質:可燃性c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o
工業酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業酒精配製酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生
7.化學反應中的能量變化
（1）放熱反應：如所有的燃燒
（2）吸熱反應：如c+co2高溫2co
8.新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料。優點有：資源豐富，放熱量多，無汙染。
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九年級化學教案 上冊科目 化學 年級 九年級 教師緒言化學使世界變得更加絢麗多彩 教材分析 在小學自然中我們已經學習了一些化學知識，現在作為一門獨立的 化學 猝然客人類似學習，大家會提出什麼是化學，化學有什麼作用，以及怎樣學習化學等問題。緒言從大家的親身感受，提出了很多饒有趣味，並帶有一定想象力的問...
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九年級化學期未複習測試 一 可能用到的相對原子質量 c 12 h 1 o 16 n 14 s 32 ca 40 cl 35.5 一 選擇題 每題1分，共10分 1 本次化學月考試卷用的紙張，下列性質屬於其化學性質的是 a 白色b 不溶於水c 可燃d 易撕碎 2 地球上的淡水只約佔全球水儲量的2.53...
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