一、常見反應及其現象
二、有關氣體
生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體: co2
生成能使無水硫酸銅變藍的液體: h2o
生成有刺激性氣味的氣體: so2
生成石蕊溶液變紅的氣體: co2
三、物質的除雜與鑑定
1) co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2) co（co2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3) h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4) cuo（cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5) cu(fe) :加入足量的稀硫酸
6) cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7) co2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
8) 氧氣的鑑定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。
9) 氫氣：點燃，氣體會發出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，並發出「噗」聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。
10) 二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是co2。
11) 三大可燃性氣體的鑑定：點燃，通過無水硫酸銅cuso4，再通過澄清的石灰水（順序不能顛倒！）
h2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。
co：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。
ch4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。
【注意】不可以根據氣體燃燒時的火焰顏色來鑑別氣體。
12) 水蒸汽的鑑定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。
四、化學之最
1) 未來最理想的燃料是h2 。
2) 最簡單的有機物是ch4 。
3) 密度最小的氣體是h2 。
4) 相對分子質量最小的物質是h2 。
5) 相對分子質量最小的氧化物是h2o 。
6) 化學變化中最小的粒子是原子 。
7) 天然存在最硬的物質是金剛石 。
8) 最早利用天然氣的國家是中國 。
9) 地殼中含量最多的元素是氧 。
10) 地殼中含量最多的金屬元素是鋁 。
11) 空氣裡含量最多的氣體是氮氣 。
12) 空氣裡含量最多的元素是氮 。
13) 當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。
14) 形成化合物種類最多的元素：碳
五、有關不同
1) 金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。
2) 生鐵和鋼的效能不同：是因為含碳量不同。
3) 一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4) 元素種類不同：是因為質子數不同。
5) 元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
六、有毒的物質
1) 有毒的固體：亞硝酸鈉（nano2），乙酸鉛等；
2) 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇；
3) 有毒的氣體：co，氮的氧化物，硫的氧化物
七、幾個特殊反應
反應條件為通電的反應：2h2o2h2↑+o2↑
一種物質分解成為三種物質：cu2(oh)2co32cuo+h2o+co2↑
2kmno4 k2mno4 + mno2 + o·↑
八、多功能瓶
下面是多功能瓶的常見用途：
一、洗氣瓶（圖①）
多功能瓶作為洗氣瓶來使用時，氣體要從長導管進入，從短導管**去。洗氣瓶一般用來檢驗氣體（如二氧化碳）、乾燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）、吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質（如hcl氣體等）
二、向上排空氣取氣瓶（圖②）
使用條件：收集的氣體的密度大於空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質量大於29），並且氣體不與空氣中的成分反應。
規則：長管進，短管出。
常見例項：o2、co2、cl2、no2
利用多功能瓶收集有毒或者有汙染氣體，可以方便地進行尾氣處理，以免氣體逸出汙染空氣。
如cl2可以用②裝置收集，再用①裝置進行尾氣處理。
三、向下排空氣取氣瓶
使用條件：收集的氣體的密度小於空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質量小於29），並且氣體不與空氣中的成分反應。
規則：短管進，長管出。常見例項：h2、nh3
四、排水集氣瓶
使用條件：① 氣體不溶或難溶於水；② 氣體不與水反應；（③ 對於部分氣體來說，密度與空氣密度接近，無法用排空氣法收集。）
規則：短管進，長管出。常見例項：o2、h2、no
五、排水量氣瓶
使用條件：同「四」
規則：短管進，長管出。如果忽略導管內的水，量筒內水的體積就是進入集氣瓶中氣體的體積。
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