學業水平測試複習綱要——必修1
1． 常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、醣類、油脂、蛋白質等。
2． 常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
3． 液氯、液氨、冰醋酸屬於純淨物。
4． 常見的電解質有：酸、鹼、鹽等，其在水溶液中能發生電離。
5． 鑑別溶液和膠體的方法：丁達爾效應
6． 反應前後元素化合價發生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。
7． 公升失氧還原劑：化合價公升高，失去電子，被氧化，是還原劑
8． 摩爾是物質的量的單位
9． 摩爾質量的單位g/mol或g．mol-1
10． 22.4mol/l的使用條件：①標準狀況下（0℃ 101kpa）；②氣體。注：水在標準狀況下為液體。
11． n=
12． c(濃溶液)·v(濃溶液) = c(稀溶液）·v(稀溶液)
13． 配製一定物質的量濃度溶液必需的儀器：xx ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
14． 過濾用於分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。
15． 蒸餾用於分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水「下進上出」。
16． 萃取可用於提取碘水中的碘單質。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶於水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17． 分液用於分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和na2co3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意「上倒下放」。
18． 蒸發的主要儀器：蒸發皿。當蒸發皿中出現較多的固體時，停止加熱。
19． 氫氟酸應存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20． 氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。
21． 金屬鈉、鉀存放在煤油中
22． 氯水存放在棕色瓶中
23． 托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1ml。
24． 可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發皿、坩堝。
25． 點燃可燃氣體前要驗純。
26． 酒精著火應迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細沙蓋滅
27． 離子檢驗
28． 鈉是質軟、密度小、熔點低
29． 過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。
30． 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
31． 除雜na2co3（nahco3）方法：加熱
32． 除雜nahco3（na2co3）方法：通co2
33． 鋁在空氣中卻能穩定存在是因為鋁表面覆蓋有緻密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。
34． 既能與hcl反應又能與naoh反應的物質有：al、al2o3、al(oh)3、nahco3
35． 常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化。
36． al(oh)3的製備：alcl3溶液中滴加氨水至過量
37． al(oh)3不能溶於氨水中。
38． 除雜fe2o3（al2o3）試劑：naoh
39． fe2o3 紅棕色固體 fe(oh)3 紅褐色沉澱
40． fe(oh)2為白色沉澱，在空氣中極易被氧化成紅褐色fe(oh)3沉澱
41． 除雜fecl2（fecl3）方法：加鐵粉
42． 除雜fecl3（fecl2）方法：通氯氣或加氯水
43． 單質矽是半導體材料，可用於制矽晶元、太陽能電池板等
44． 氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大於空氣，有毒
45． fe在cl2中燃燒只能生成fecl3，不能生成fecl2
46． 氯氣溶於水生成鹽酸hcl和次氯酸hclo
47． 氯氣具有強氧化性，可用於消毒、殺菌、漂白。
48． 氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復。
49． 多餘的氯氣用naoh溶液吸收
50． 漂白粉的有效成分：ca(clo)2
51． 二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶於水，有毒
52． so2可使品紅溶液褪色，但加熱後紅色可以恢復
53． 濃硫酸作乾燥劑，不能乾燥氨氣（nh3）
54． 濃硫酸與金屬反應不能生產氫氣
55． no為無色氣體，極易與o2反應生成紅棕色的no2
56． no2紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體，易溶於水，有毒，no2與水反應生成硝酸和no
57． nh3為無色﹑有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶於水形成氨水
58． 氨氣的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙變藍
59． 氨氣用向下排空氣法收集
60． 硝酸不能與金屬生成氫氣
61． 不能一步實現的轉化有：al2o3→al(oh)3、fe2o3→fe(oh)3、sio2→h2sio3、s→so3
62． 電離方程式如h2so4= 2h++so42- 、ba(oh)2 =ba2+ +2oh- 、na2co3 = 2na++ co32-
63． 在離子反應中可以拆開的物質：強酸（hcl、h2so4、hno3）、強鹼[koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2]、可溶性鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除agcl外的氯化物，除baso4外的硫酸鹽。
64． 離子方程式典型錯誤：
1) 電荷、原子不守恆，如：fe+fe3+=2fe2+、
2) 拆分錯誤，
如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：co32－+2h+ = co2↑+h2o，
應寫成：caco3+2h+ =ca2++ co2↑+h2o
3) 化學原理錯誤，
如：fe和hcl反應不能寫成2fe+6h+＝2fe3++3h2↑，應寫成fe+2h+=fe2++h2↑；
h2so4與ba(oh)2溶液反應不能寫成h++oh-+so42-+ba2+=baso4↓+h2o，
應寫成2h++2oh-+so42-+ba2+ =baso4↓+2h2o
65． 不能與h+共存的離子有：oh-、co32-、hco3-
66． 不能與oh-共存的離子有：除k+、na+、ba2+、ca2+以外的所有陽離子、hco3-
67． 不能與co32-共存的離子有：除k+、na+、nh4+以外的所有陽離子
68． cl-不能與ag+共存
69． so42-不能與ba2+共存
70． 有色離子有：cu2+（藍色）、fe3+（黃色）、fe2+（淺綠色）
學業水平測試複習綱要——必修2
1． 符號，其中：質量數=a 、質子數=z、中子數=a-z 電子數=z
原子序數＝核電核數＝質子數=原子的核外電子數
質量數（a）＝質子數（z）＋中子數（n）
如： 其中：質量數=14，質子數=6，中子數=14-6=8 電子數=6
2． 元素週期表的橫行稱為週期，共有7個週期，1~3週期為短週期共有18種元素。
元素週期表的縱行稱為族，共有7個主族，7個副族，1個0族和1個ⅷ族。
主族的表示方法：ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa。
3． 第三週期元素（11~17號元素）性質比較
4． 元素金屬性越強，越容易與水或酸反應生成氫氣，其氫氧化物鹼性越強。
元素非金屬性越強，越容易與h2反應生成氫化物，其氫化物越穩定，其最**含氧酸酸性越強。
5． 週期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。
6． 週期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強
7． 短週期元素中，原子半徑最大的是na，最小的是h；最活潑的金屬是na，最活潑的非金屬是f，最強的鹼是naoh，最強的含氧酸是hclo4，最穩定的氫化物是hf。
8． o元素和f元素沒有正價
9． 在週期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。
10． 判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在於金屬離子[或銨根離子（nh4+）]與陰離子之間
共價鍵存在於非金屬元素之間
11． 離子化合物：含有金屬元素或銨根離子（nh4+）的化合物。如：nacl、cacl2、naoh等。
共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）。如：h2o、co2、h2so4等。
12． 電子式：
13． 同分異構體具有相同的分子式，如：丁烷（c4h10）有正丁烷（）、異丁烷（）兩種同分異構體；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構體。
14． 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因。
15． 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。
16． 放熱反應：反應物的總能量》生成物的總能量；
吸熱反應：反應物的總能量《生成物的總能量
17． 常見的放熱反應有：金屬與酸的反應，酸鹼中和反應，燃燒反應，大部分的化合反應，氧化鈣與水反應，鈉與水反應，鋁與氧化鐵反應等
18． 常見的吸熱反應有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反應
19． 原電池是將化學能轉變為電能的裝置。其中活潑金屬做負極。負極失電子發生氧化反應，電子從負極到正極。
20． 原電池工作原理：cu－zn原電池：
負極（zn片）：zn－2e－＝zn2＋（zn片溶解）（氧化反應）
正極（cu片）：2h＋＋2e－＝h2↑（cu片有氣泡產生）（還原反應）
電子流動方向：從zn片沿導線流向cu片
教育學常考知識點
1 正規教育的主要標誌是近代以學校系統為核心的教育制度，又稱制度化教育。2 庫姆斯 非正規教育 伊里奇 非學校話觀念 3 中國近代制度化教育星期的標誌是清朝末年的 廢科舉，興學校 中國近代系統完備的學制系統產生於1902年 欽定學堂章程 又稱壬寅學制 以及1903年 奏定學堂章程 又稱癸卯學制 4 ...
貨幣銀行學中場常考知識點
電子貨幣大致可以分為三種 1 以銀行為主要信用擔保的電子借貸系統 信用卡 作為現今電子貨幣的主要形式，它通常用於由持卡人自己完成訪問款 轉帳 消費 融資 代收代付等銀行業務。電子貨幣 2 信用卡為基礎的電子錢包。如 mondex，是英國在1995年7月最先進行實驗的新交易支付手段，是將現金資訊儲存在...
航海學知識點
航海上常用的劃分方向的方法有下列三種 1 圓周法 以正北為方向基準000 按順時針方向計量到正東為090 正南為180 正西為270 再計量到正北方向為360 或000 圓周法始終用三位數表示，是航海上最常用的表示方向的方法。2 半圓法 以正北或正南為方向基準，分別向東或向西計量到正南或正東，計量範...