鈉及其化合物複習總提綱
一、鈉單質的性質
（1）鈉的物理性質：鈉是銀白色金屬，密度小（0.97g/cm3），熔點低（97℃），硬度小，質軟，可用刀切割。鈉通常儲存在煤油中。是電和熱的良導體。
（2）鈉的化學性質：從原子結構可知鈉是活潑的金屬單質。
①鈉與非金屬單質反應：常溫：4na + o2 == 2na2o,加熱：2na + o2 na2o2;
2na + cl2 2nacl; 2na + s na2s等。
鈉和氧氣的反應
a、實驗過程：①②③④⑤⑥⑦
鈉與氧氣的反應
b、反應原理：2na＋o2na2o2，2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑
c、注意事項
①玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應太劇烈，會將玻璃管炸裂．
②反應開始時，即鈉熔成小球後要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出．並能保證空氣疏通從而觀察到明顯現象．
③在取鈉時要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進行實驗．因為表面被氧化的鈉在受熱熔化後，鈉表面會有一層黑色而影響實驗現象的觀察．
④加熱時間不能太長，否則鈉與o2迅速反應、燃燒起來，現象就不是很明顯了．
⑤盛na2o2的小試管要乾燥．
d、實驗現象
鈉熔成小球，先變成白色後變成淡黃色固體，淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復燃的氣體．
e、實驗結論
鈉熔點低，與o2加熱反應生成na2o2，na2o2遇水生成o2．
②鈉與水反應:2na + 2h2o == 2naoh + h2↑；
實驗現象：①鈉與水劇烈反應、②鈉熔化成小球、③鈉球在水面上不停地滾動、④有氣體生成，並發出嘶嘶聲．
注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉變暗（生成了氧化鈉） 變白（生成氫氧化鈉） 潮解變成白色固體（生成碳酸鈉）。
③鈉與酸反應：如2na + 2hcl == 2nacl + h2↑,na放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。因此na放入到酸溶液中na是不可能過量的。
同時na與h2的物質的量比始終是2:1。當然反應要比鈉與水的反應劇烈多。
④鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應後的鹼再與溶液中的其他物質反應。
如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式：2na + cuso4 + 2h2o == cu(oh)2 ↓+ na2so4 + h2
⑤鈉與氫氣的反應：2na + h2 == 2nah。nah + h2o == naoh + h2 ↑；nah是強的還原劑。
（3）工業制鈉：電解熔融的nacl，2nacl(熔融) 2na + cl2↑。
（4）鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以製取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；
②鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑；
③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發出黃光，射程遠，透霧能力強。
二、氧化鈉和過氧化鈉
（1）na2o：白色固體，是鹼性氧化物，具有鹼性氧化物的通性：na2o + h2o == 2naoh,
na2o + co2 == na2co3,na2o + 2hcl == 2nacl + h2o .另外：加熱時，2na2o + o2 == 2na2o2
(2)na2o2：淡黃色固體是複雜氧化物，易與水、二氧化碳反應放出氧氣。
2na2o2 + 2h2o == 4naoh + o2 ↑,2na2o2 + 2co2 == 2na2co3 + o2 ↑（作供氧劑）。
因此na2o2常做生氧劑，同時，na2o2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：na2o2和水反應後的溶液中滴加酚酞，變紅後又褪色，實驗研究表明是有：
na2o2 + h2o == 2naoh + h2o2,2h2o2 == 2h2o + o2 反應發生。因為h2o2也具有漂白作用。當然過氧化鈉也可以直接漂白的
三、氫氧化鈉（naoh）
1、俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉。
2、主要物理性質：白色固體，易吸收空氣中的水而潮解，易溶解於水，並且放出大量的熱，水溶液有澀味，有強腐蝕性。
3、 主要化學性質：為一元強鹼，具有鹼的通行。
（1）naoh溶於水後完全電離，能與酸鹼指示劑或試紙作用。
（2）與酸酐發生反應：如co2、so2、sio2等。反應方程式分別為：
2naoh+ co2 === na2co3 + h2o；2naoh+ so2 === na2so3 + h2o；
2naoh+ sio2 === na2sio3 + h2o
（3）與兩性物質反應：如al2o3、al(oh)3等。反應方程式分別為：
al2o3 + 2naoh===2naalo2 + h2oal(oh)3 + naoh===naalo2 + 2h2o
（4）與單質反應放出氫氣：如鋁、矽。反應方程式為：
2al + 2naoh +2h2o===2naalo2 + 3h2si+ 2naoh +h2o===na2sio3 + 2h2↑
（5）與鹽發生復分解反應：如nh4cl、cuso4、nahco3、ca(hco3)2等。
例如：nh4cl與naoh溶液共熱：nh4cl+naoh==nacl+h2o +nh3↑；
nahco3溶液與naoh溶液反應：nahco3+naoh==na2co3 + h2o
應注意：①盛naoh的試劑瓶需用橡膠塞，不能用玻璃塞。
②naoh鹼性很強，貯存時若未密閉，表層易變質生成碳酸鈉。
③稱量naoh要放在小燒杯或表面皿裡，動作要迅速。不能放在量筒、量杯、紙上稱量。
④不慎將濃naoh溶液沾在**上，應先用大量水沖洗，然後再塗上硼酸稀溶液。
⑤在實驗室裡常用naoh溶液吸收氯氣，在工業上常用naoh溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾氣，以消除汙染。
⑥實驗室製取少量的naoh溶液可在飽和的na2co3溶液中撒入石灰粉，加熱、過濾。
四、碳酸鈉和碳酸氫鈉
（1）、nahco3的分解
(1)實驗過程
①用一乾燥大試管，裝入nahco3粉末．(大約佔試管容積1/6)
②將大試管用帶導氣管的單孔塞塞緊．並將大試管固定在鐵架台上，且試管口稍向下傾斜．
③大試管上的導氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中．
④用酒精燈加熱，先均勻受熱，然後固定在藥品多的部位加熱．
⑤當試管中產生氣體減少時，先把導管從澄清石灰水中拿出來，再熄滅酒精燈
(2)反應原理
2nahco3na2co3＋h2o↑＋co2↑
(3)注意事項
①裝藥品時，應將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便於受熱．
②固定大試管時，應夾在其中上部(離管口1/3處)且要使試管口略向下傾斜．防止反應生成的水冷卻回流而將試管炸裂．
③當試管中產生氣體減少時，若停止實驗，應先將導氣管從石灰水中取出來，再撤去酒精燈停止加熱，否則，會使石灰水倒吸而引起試管炸裂．
(4)實驗現象
澄清石灰水變渾濁，大試管內壁有水生成．
(5)實驗結論
nahco3受熱易發生分解反應．
（2）、na2co3和nahco3與酸的反應
(1)實驗步驟
(2)反應原理
na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑或co＋2h＋＝h2o＋co2↑
nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑或hco＋h＋h2o＋co2↑
(3)注意事項：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢位試管．
(4)實驗現象和結論
兩者都與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但nahco3與鹽酸反應更劇烈．
（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
（4） 兩者的鑑別： na2co3ca(oh)2 無現象
nahco3石灰水變渾濁
na2co3 過量酸慢
nahco3快
na2co3 逐滴酸後出氣體
nahco3先出氣體
可溶性ca鹽或ba鹽
na2co3 鹽溶液
nahco3無現象
（5）食鹽（nacl）
1、食鹽不僅是常用的調味品，而且是人體必需的物質，它對人體的血液迴圈和新陳代謝都有著重要作用。人體缺鹽會使人感到頭暈、倦怠、全身無力，學習和工作效率降低，長期缺鹽甚至會導致心臟病。雖食鹽對人體有重要作用，但也不能過多攝入，過多攝入食鹽可能引發腎臟疾病和高血壓病等。
健康成年人攝入食鹽量以每天2~6g為宜。
2、工業上用電解飽和食鹽水的方法來製取naoh、cl2和h2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。原理：2nacl+ 2h2o 2naoh+cl2↑+h2↑
焰色反應
1. 某些金屬或它們的化合物在灼燒時，火焰呈現特殊的顏色叫做焰色反應。
2. 焰色反應是元素的性質，與價態無關，是物理變化。
3. 焰色反應的操作步驟：洗燒蘸燒洗燒
洗燒蘸燒
金屬絲金屬絲至無色待測液金屬絲，看顏色
注：觀察鉀的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃片。因為鉀中常混有鈉的化合物雜質，藍色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰。
4. 鈉、鉀等金屬的焰色
k（k+）紫色（透過藍色鈷玻璃），na（na+）黃色，cu（cu2+）綠色，ca（ca2+）磚紅色。
（6）注意幾個實驗的問題：
1、向飽和的na2co3溶液中通足量的co2有晶體nahco3析出。
2、na2co3溶液與稀hcl的反應①向na2co3溶液中滴加稀hcl，先無氣體，後有氣體，如果n(hcl)小於n(na2co3)時反應無氣體放出。發生的反應：先①na2co3 + hcl == nacl + nahco3,後②nahco3 + hcl == nacl + h2o +co2 .
②向稀hcl中滴加na2co3溶液，先有氣體，反應是：na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2.
如果用2mol的na2co3和2.4mol的稀hcl反應，採用①方法放出co2是0.4mol；採用②方法放出co2為1.2mol。希望同學們在解題時要留意。
3、na2co3溶液和nahco3溶液的鑑別：取兩種試液少量，分別滴加cacl2或bacl2溶液，有白色沉澱的原取溶液為na2co3，另一無明顯現象的原取溶液為nahco3。
4、侯氏制鹼法
反應式：nacl + nh3 + co2 + h2o == nahco3 ↓+ nh4cl.
注意:在生產中應先在飽和的nacl溶液中先通入nh3,後通入co2,nahco3晶體析出過濾，在濾液中加入nacl細末和通nh3析出nh4cl晶體為副產品。nh4cl晶體析出後的母液進行迴圈試用，提高原料的利用率。
鈉及其化合物知識點總結
b 與氯氣反應 2na cl2 2nacl 現象 鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白煙。c 與硫反應 2na sna2s 現象 鈉與硫粉混合時燃燒，甚至發生 與h2o的反應 2na 2h2o 2naoh h2 2na 2h2o 2na 2oh h2 鈉與水反應 重點 鹼金屬與水反應的通式 2r 2h2o 2...
鈉及其化合物的知識點
一 金屬鈉的性質和儲存 1.物理性質 2.化學性質 鈉的化學性質非常活潑,在空氣中易與o2和h2o發生反應。1 與o2反應。常溫下,鈉與氧氣反應生成白色的氧化鈉,使鈉失去金屬光澤,看起來變暗。反應方程式 4na o22na2o。加熱時,鈉熔化成銀白色小球,劇烈燃燒,發出黃色火焰,生成淡黃色固體。反應...
鈉及其化合物知識點及習題小結
鈉的物理性質 鈉是銀白色金屬，質軟，密度小，熔點低，是電和熱的良導體。鈉的化學性質 由於鈉原子最外層只有乙個電子，在化學反應中容易失去最外層的乙個電子變為鈉離子 na e na 所以鈉的化學性質極活潑，具有強還原性，是強還原劑，具有金屬的典型性質。1.與非金屬反應 1 與氧氣的反應 常溫下能與空氣中...