第ⅰ卷（選擇題，共57分）
一、選擇題。本大題共19小題，每題3分，共57分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
、下列說法或表示方法正確的是 ( )
a、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，後者放出熱量多
b、由c(石墨)→c(金剛石)：δh = +119 kj· mol-1可知，金剛石比石墨穩定
c、在101 kpa時，2 g h2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2h2（g）+o2（g）===2h2o（l）；δh=+285.8 kj· mol-1
d、在稀溶液中：h++oh－===h2o；δh=－57.3 kj· mol-1，若將含0.
5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol koh的溶液混合，放出的熱量大於57.3 kj
2、化學反應2x(g) =2y(g)＋z(g)(吸熱反應)，要使正反應速率降低，x的濃度增大應採取的措施是
a．減少z的濃度 b．減壓 c．降溫 d．加壓
3、某無色溶液能與鎂粉作用產生氫氣，此溶液中可能大量存在的離子組是 ( )
a．na+、ba2+、alo2-、co32b．a13+、fe3+、hco3-、so32-
c．ca2+、h+、 c1-、 so42d．h+、k+、ci-、no3-
4、用鐵片與稀硫酸反應製取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 ( )
a. 加熱b. 改用硝酸
c. 滴加少量cucl2溶液d. 不用鐵片,改用鐵粉
5、能影響水的電離平衡，並使溶液中c(h+)>c(oh-)的措施是（ ）
a．將水加熱煮沸，測得ph=6b．向純水中投入一小塊金屬鈉
c．向水中加入nh4cl固體d．向水中加入na2co3固體
6、下列反應完全後沒有沉澱的是 ( )
a．ca(oh)2溶液與fecl2溶液攪拌
b．ba(oh)2溶液與kno3溶液加足量稀h2so4
c．agno3溶液與na2co3溶液加足量稀鹽酸
d．bacl2溶液與na2co3溶液加足量稀ch3cooh
7、下列物質的溶液在蒸發皿中加熱蒸乾並灼燒，最後得到該物質固體的是（ ）
a．氯化鋁b．碳酸氫鈉
c．亞硫酸鈉d．硫酸鎂
8、下列事實與電化學無關的是 ( )
a．鐵製自來水管不能與銅製水龍頭連線
b．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色的保護層
c．白鐵表面有划損時，也能阻止鐵被腐蝕
d．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置後，出現紅棕色的鏽漬
9、氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘汙染的鎘鎳電池．氫鎳電池的總反應式是．根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是( )
a．電池放電時，電池負極周圍溶液的ph不斷增大
b．電池放電時，鎳元素被氧化
c．電池充電時，氫元素被氧化
d．電池放電時，是負極
10、在密閉容器中進行下列反應:x(g)+y(g) z(g)+2w ,該反應中z的百分組成在不同條件下的變化如圖所示,下列說法正確的是
a. 正反應為放熱反應, w為氣體
b. 正反應為放熱反應,w為固體
c. 正反應為吸熱反應, w為固體或液體
d. 正反應為放熱反應, w為固體或液體
11、下列各組溶液混合後，溶液的ph一定大於7的是（ ）
a. 含等物質的量的koh、mgso4、nh3·h2o溶液混合
b. ph= 2的鹽酸和 ph=12的氨水等體積混合
c．ph= 3的某酸和 ph= 11的某鹼等體積混合
d．ph=2的ch3cooh和ph=12的naoh溶液等體積混合
12、有關右圖裝置的敘述正確的是（ ）
a．該裝置中fe為陰極，
電極反應為： fe－3e－＋ 3oh－=fe(oh)3
b．這是電解naoh溶液的裝置
c．這是乙個原電池裝置
d．該裝置中pt為負極，電極反應為： o2 ＋ 2h2o ＋ 4e－=4oh－
13、銀器的保護主要是維持它的原貌，對於輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀naoh溶液中，經一定時間汙跡消失，取出後用水洗於淨，再用軟布或棉團擦光。有關敘述不正確的是（ ）
a．溶液中的oh-離子向負極移動
b．在銀表面上的反應為:ag2s+2e-=2ag+s2-
c．在鋁表面的反應為:al-3e-=al3+
d．在鋁表面的反應為:al+4oh—-3e-=alo2-+2h2o
14、根據下列事實,判斷離子的氧化性順序為（ ）
①a+b2+===a2++b ②d+2h2o===d(oh)2+h2↑ ③以b、e為電極與e的鹽溶液組成原電池，電極反應為：e2++2e-=e，b-2e-=b2+
a．e2+>b2+>a2+>d2b．d2+>a2+>b2+>e2+
c．d2+>e2+> b2+> a2d．a2+>b2+>d2+>e2+
15、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水製取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應： 負極：pb＋so42 ＝ pbso4＋2e
正極：pbo2＋4h+＋so42＋2e ＝ pbso4＋2h2o
今若制得cl2 0.10 mol，這時電池內消耗的h2so4的物質的量至少是
a. 0.20 mol b. 0.050 mol c. 0.10 mol d. 0.025 mol
16、已知nahso3溶液呈酸性、nahco3溶液呈鹼性。現有濃度均為0.1 mol/l－1的nahso3溶液和nahco3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關係（r表示s或c），其中一定正確的是
a．c(na+)＞c(hro3-)＞c(h+)＞c(ro32-)＞c(oh-)
b．c(na+)＋c(h＋)＝c(hro3－)＋c(ro32-)＋c(oh-)
c．c(ro32-)＋c(hro3-)＋c(h2ro3)＝c(na+)
d．兩溶液中c(na+)、c(hro3-)、c(ro32-)分別相等
17、ph＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間後，溶液的ph>a，則該電解質可能是 ( )
a. agno3 b. h2so4c.
18、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（ ）
①將銅片接在電池的正極上，②將銀片接在電源的正極上，③在銅片上發生的反應是：ag++e-=ag，④在銀片上發生的反應是：4oh--4e-=o2↑+2h2o，⑤需用cuso4溶液，⑥需用agno3溶液作電解液
abcd．②③④⑥
19、下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路後發現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍鋅，接通後，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是
a．a為直流電源的負極
b．e極發生還原反應
c．c極發生的反應為2h＋＋2e－＝h2↑
d．f電極為鋅板
第ⅱ卷（非選擇題，共43分）
二、填空題。本大題共3小題。
20、（8分）（1）（4分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(gh= ―24.8kj／mol
3fe2o3(s)+ co(g)==2fe3o4(s)+ co2(g) △h= ―47.2kj／mol
fe3o4(s)+co(g)==3feo(s)+co2(g) △h= +640.5kj／mol
寫出co氣體還原feo固體得到fe 固體和co2氣體的熱化學反應方程式：
（2）、（4分）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①na2so4溶液 ②agno3溶液 ③kcl溶液 ④cucl2溶液。（填編號）
a、通過相同電量時，陰極產生的氣體的物質的量相同的是
b、通過相同電量時，產生的氣體總的物質的量由多到少排列順序是___ ___。
21、（10分）有x、y、z三種短週期非金屬元素。元素x、z、y的原子序數依次遞增，x元素主族序數等於週期數，z原子的質子數比y原子的質子數少9。實驗室常用x、y形成的化合物的濃溶液與某黑色固體r共熱製取y的單質氣體。
請回答以下問題：
（1）寫出實驗室製取y單質的化學方程式（用元素符號表示，下同）：
（2）比較z、y離子半徑的大小
（3）以pt為電極電解y的鈉鹽飽和溶液（裝置如圖所示），b極有
無色氣體產生，則b電極是（填電極名稱
a電極上的電極反應是
電解的總反應方程式為
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