一、選擇題
1、在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是 （）
a、增大反應物的量 b、公升高溫度
c、增大壓強d、加入催化劑
2、對於任意乙個可逆反應，影響平衡常數數值的因素是（）
a、反應物濃度b、催化劑
c、反應產物的濃度 d、溫度
3、在2l密閉容器中充有2molso2和一定量o2發生下列反應，經4min後測得so2為0.4mol，則o2的反應速率是（ ）
a、0.1mol/lmin b、0.2mol/lmin
c、0.3mol/lmin d、0.05mol/lmin
4、在反應中，表示該反應速率最快的是（）
a、u(a)=
c、u(c)=
5、在體積為vl的密閉容器中進行如下反應ma+nbpc+qd，在tmin內用a物質表示的平均反應速率為mol/(limn)，則tmin內，d增加的物質的量為（ ）
a、patm/q mol b、atm/q mol
c、**m/p mol d、aqt/p mol
6、在密閉容器中加入p、q進行反應p(g)+2q(g) 2r(g)+s(g)，下列說法可以充分說明在恆溫下已達到平衡的是（ ）
a、反應容器中壓強不隨時間變化而變化
b、反應容器中p、q、r、s四者共存
c、p和s的生成速率相等
d、反應容器中總的物質的量保持不變
7、對於可逆反應達到平衡時，化學平衡常數的表示式為（ ）
a、 b、
cd、8、標定hcl溶液用的基準無na2b4o7.12h2o，因儲存不當失去了部分結晶水，標定出來的hcl溶液的濃度是（）
a、偏高 b、偏低 c、準確 d、無法確定
9、在錐形瓶中進行滴定時，錯誤的是（）
a、用右手前三隻拿住瓶頸，以腕力搖動錐形瓶
b、搖瓶時，使溶液向同一方向做圓周運動，溶液不得濺出
c、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色的變化
d、滴定時，左手可以離開旋塞任其自流
10、用同一naoh溶液分別滴定體積相等的h2so4和hac溶液，消耗的naoh溶液體積相等，說明h2so4和hac兩溶液中的（）
a、氫離子濃度相等 b、h2so4和hac的濃度相等
c、h2so4濃度為hac濃度的1/2
d、h2so4和hac的電離度相等
11、某弱酸ha 的ka=1×105,則其0.1moll1 溶液的ph 值為（ ）
a.1.0; b.2.0; c.3.0; d.3.5
12、某弱酸ha的ka=2.0×10-5，若需配製ph=5.00的緩衝溶液，與100ml1.00mol·l-1naa相混合的1.00mol·l-1ha的體積約為（ ）
a.200ml； b.50ml； c.100ml； d.150ml
13、右圖滴定曲線的型別為( )
a.強酸滴定弱鹼； b. 強酸滴定強鹼；
c.強鹼滴定弱酸； d.強鹼滴定強酸
14、某弱酸ha 的ka=1×105,則其0.1moll1 溶液的ph 值為（ ）
a.1.0; b.2.0; c.3.0; d.3.5
15、根據酸鹼質子理論，下列各離子中，既可做酸，又可做鹼的是 ( )
a. h3o＋； b. hco3-； c. nh4＋； d. co32－
二、判斷題
16、質量作用定律是普遍的規律，適用於所有化學反應。 （）
17、催化劑可以提高化學反應中反應物的轉化率。（）
18、標準平衡常數值越大，反應速率常數也越大。（）
19、催化劑使正、逆反應速率常數增大了相同倍數，而不改變平衡常數。( )
20、根據稀釋定律，對於某指定的弱酸而言，濃度越稀，離解度越大，溶液中h+濃度也就越大。（ ）
21、系統誤差是不可以消除的，偶然誤差可以通過校正儀器的方法給予消除。（）
22、可以用誤差衡量分析結果的準確度，用偏差來衡量分析結果的精密度。（ ）
23、準確度高，則精密度一定高。精密度不高，準確度不可能會高。（ ）
24、在化學計量點前後加入一滴標準溶液而引起的ph值突變，成為滴定突躍，酸鹼指示劑選擇原則是：選擇指示劑變色範圍一定要全部處於滴定突躍範圍內的指示劑。( )
三、填空題
25、按有效數字運算規則，計算下列結果：
1.358+1.2251+0.35455=
7.8999×（0.5443+0.31）=
26、對於下列可逆反應在密閉容器內達到平衡後，分別採取下列措施：
（1）加入o2則cl2的濃度 。
（2）增大壓強，則cl2的物質的量
（3）加入h2o(g)，則cl2的轉化率 。
（4）公升高溫度，h2o的物質的量濃度
（5）使用催化劑，o2的物質的量濃度
（6）保持容器體積不變，加入he氣，則hcl的物質的量
27、2.0×103moll1hno3溶液的ph
28、（1）寫出下列物質共軛酸的化學式：(ch2)6n4h2aso4
（2）寫出下列物質共軛鹼的化學式：
h2po4hcn
29、同離子效應使弱電解質的解離度________。
30、酸鹼滴定曲線是以變化為特徵。滴定時，酸鹼濃度越大，滴定突躍範圍
四、計算題
31、反應，當a的濃度ca=時，a的反應速率為1.76×設反應速率維持不變，1分鐘以後ca為多少？假設維持反應速率為，則ca從0.
3580 下降到0.3500 需要多長時間？
32、以下反應是在自攜式呼吸器中用作氧氣的**，
一定溫度下，加入將co2(g)樣品注入含ko2(s)的真空容器中，達平衡時co2(g)的分壓是7.21kpa，則平衡時o2(g)的分壓是多少，總壓為多少？（該溫度下該反應的為28.
5。）33、今有 1.0 dm3 0.10 mol·dm－3 氨水，問:
(1) 氨水的c(h＋)是多少 ?
(2) 加入 5.35 g nh4cl後，溶液的c（h＋）是多少? (忽略加入nh4cl後溶液體積的變化)
34、準確稱取基準物硼砂0.3822g，標定hcl溶液時消耗鹽酸的體積為26.00ml，計算鹽酸的濃度為多少？
35、配製：大概配製濃度為的naoh溶液1l，需要稱取多少克的naoh？
標定：用鄰苯二甲酸氫鉀標定上述溶液，稱取0.3053g的鄰苯二甲酸氫鉀於錐形瓶中，溶解後消耗的naoh的體積為26.00ml，求naoh準確濃度。
在1000k的溫度條件下，10l的容器中，1mol的ch4和1mol的h2o反應達到平衡，計算平衡時co2的濃度，並計算h2o的轉化率 。 =0.05
書上p78,16題、18題。
資料結構第三章第四章
第3章棧和佇列 一選擇題 1.對於棧運算元據的原則是 a.先進先出 b.後進先出 c.後進後出 d.不分順序 2.在作進棧運算時,應先判別棧是否 在作退棧運算時應先判別棧是否 當棧中元素為n個,作進棧運算時發生上溢,則說明該棧的最大容量為 為了增加記憶體空間的利用率和減少溢位的可能性,由兩個棧共享一...
第三章運輸問題第四章目標規劃練習題答案
一 判斷下列說法是否正確 1 表上作業法實質上就是求運輸問題的單純形法。2 在運輸問題中，只要任意給出一組含 m n 1 個非零的，且滿足，就可以作為乙個初始可行解。3 建立目標規劃模型時，正偏差變數應取正值，負偏差變數應取負值。4 線性規劃問題是目標規劃問題的一種特殊形式。二 用表上作業法求解下表...
第四章習題
a 平均產量曲線 b 縱軸 c 橫軸d 總產量曲線 3 邊際產量曲線與平均產量曲線相交於 a.邊際產量遞增階段 b.平均產量最大時 c.平均產量最小時 d.邊際產量最大時 4 在總產量 平均產量和邊際產量的變化過程中先發生 a.邊際產量下降 b 平均產量下降 c.總產量下降 d b和c 5 一種可變...