1、元素守恆法（適用於多個化學反應的計算）
已知：2no2 + 2naoh == nano3 + nano2 + h2o；no + no2 + 2naoh == 2nano2 + h2o
將224ml（標準狀況）no和no2 的混合氣溶於20mlnaoh 溶液中，恰好完全反應並無氣體逸出，則naoh 溶液的物質的量濃度為
解：生成物鈉鹽nano3、nano2 中na原子與n原子的個數比都為1:1，即n(na)= n(n)，又根據n元素守恆，即n(n) = n(no) + n(no2)，且依題意反應物恰好轉化為鈉鹽，所以
n(naoh) = n(no) + n(no2)= 0.01mol c(naoh) = = 0.5mol/l
2、極限假設法（適用於混合物的計算）
將鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量鹽酸作用，放出h2的體積為2.8l（標準狀況），則三種金屬的物質的量之和可能為（ c）
a、0.250mol b、0.125mol c、0.100mol d、0.080mol
解：假設原樣品單純為鎂，則放出2.8lh2需要鎂0.125mol
假設原樣品單純為鋁，則放出2.8lh2需要鋁0.083mol
假設原樣品單純為鋅，則放出2.8lh2需要鋅0.125mol
所以這三者混合物，放出2.8lh2需要的物質的量應介於0.083與0.125mol之間。
3、得失電子守恆法（）
在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成no和no2 的物質的量之比為3:1，則要使1mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質的量為
解：氧化過程 zn — 2ezn2+
還原過程 hno3 + 3eno
9x 3x
hno3 + eno2
x x
金屬鋅失去的電子總數為：2·1mol
硝酸得到的電子總數為：9x + x
根據得失電子守恆：2·1mol = 9x+ x 求得 x = 0.2mol
n(hno3)=n(no) + n(no2) + 2n[zn(no3)2]=0.8mol + 2·1mol=2.8mol
變價硝酸無變價硝酸
4、十字交叉法（適用於求混合物之間的物質的量之比）
用向下排空氣法在容積為vml的集氣瓶中收集氨氣。由於空氣尚未排淨，最後瓶內氣體平均相對分子質量為19，將此集氣瓶倒置於氣體中，瓶內水面上公升到一定高度即停止，則同溫同壓下，瓶內剩餘氣體體積為 。
解：集氣瓶內的氣體可以看成是氨氣與空氣的混合氣，用十字交叉法可求得兩者的體積比：
氨氣 1710
19可得 v(氨氣): v(空氣) = 10 :2 = 5:1
空氣 292
則空氣的體積佔vml，即剩餘的氣體。
5、差量法（明確參加反應的物質與物質δv或δn或δm之間的量關係）
cl2和no2在室溫下可以化合生成一種新的氣態化合物c，為了測定c的分子組成，進行以下實驗。取混合氣體總體積5l，測定反應後總體積隨cl2在混合氣體中所佔的體積分數（x）的變化規律。實驗測知當cl2所佔體積分數為20%或60%時，反應後的總體積均為4l。
（1）通過分析和計算求得反應的化學方程式
（2）試討論當x的取值範圍不同時，反應後總體積（v）隨x變化的函式關係。
解：（1）根據參加反應的cl2及no2與氣體總體積減少量的關係是定值比例，可知
當cl2所佔體積分數分別為20%或60%兩種情況下，參加反應cl2的量必須相同，才能使總體積減少量都為（5l—4l）=1l，則
參加反應的cl2是1l ，no2是2l ，δv=1l
化學方程式中係數比為1:2:2 cl2 + 2no2 == 2 no2cl
（2）cl2完全反應，則0 ＜x ≤，v= 5l—5l·x
no2完全反應，則1 ＞x ＞，v= 5l—·5l·（1—x）
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