2010-2019高考新課標化學選擇題分類彙編——電化學
【2019全國1】12．利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時mv2+/mv+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（ ）
a．相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
b．陰極區，在氫化酶作用下發生反應h2+2mv2+===2h++2mv+
c．正極區，固氮酶為催化劑，n2發生還原反應生成nh3
d．電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動
【2019全國3】13．為提公升電池迴圈效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀zn（3dzn）可以高效沉積zno的特點，設計了採用強鹼性電解質的3dzn—niooh二次電池，結構如下圖所示。電池反應為zn(s)+2niooh(s)+h2o(l)[}\\mkern-12mu}', 'altimg': '', 'w':
'38', 'h': '29', 'eqmath': ' \\o(\\s\\do9(放電),,\\s\\up7(充電))'}]zno(s)+2ni(oh)2(s)。
則下列說法錯誤的是（ ）
a．三維多孔海綿狀zn具有較高的表面積，所沉積的zno分散度高
b．充電時陽極反應為ni(oh)2(s)+oh(aq)e==niooh(s)+h2o(l)
c．放電時負極反應為zn(s)+2oh(aq)2e==zno(s)+h2o(l)
d．放電過程中oh通過隔膜從負極區移向正極區
【2018全國1】13．最近我國科學家設計了一種，co2+h2s協同轉化裝置，實現對天然氣中co2和h2s的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為zno@石墨烯（石墨烯包裹的zno）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：
① edta-fe2+ －e－ == edta-fe3+
② edta-fe3+ + h2s == 2h+ + s + 2edta + fe2+
該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（ ）
a．陰極的電極反應：co2 + 2h+ + 2e－== co + h2o
b．協同轉化總反應：co2 + h2s == co + h2o +s
c．石墨烯上的電勢比 zno@石墨烯上的低
d．若採用 fe2+/fe3+取代 edta-fe2+/edta-fe3+，溶液需為酸性
【2018全國2】12. 我國科學家研發了一種室溫下「可呼吸」的na﹣co3二次電池，將naclo4溶於有機溶劑作為電解液。鈉和負載碳奈米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：
3co2+4na2na2co3+c，下列說法錯誤的是（ ）
a．放電時，clo4﹣向負極移動b．充電時釋放co2，放電時吸收co2
c．放電時，正極反應為：3co2+4e﹣═2co32﹣+c d．充電時，正極反應為：na++e﹣═na
【2018全國3】11. 一種可充電鋰﹣空氣電池如圖所示。當電池放電時，o2與li+在多孔碳材料電極處生成li2o2﹣x（x=0或1）。下列說法正確的是（ ）
a．放電時，多孔碳材料電極為負極
b．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
c．充電時，電解質溶液中li+向多孔碳材料區遷移
d．充電時，電池總反應為li2o2﹣x═2li+（1﹣）o2
【2017全國1】11.支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保**進行防腐，工作原理如圖所示，其中高矽鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是（ ）
a. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近於零
b. 通電後外電路電子被強制從高矽鑄鐵流向鋼管樁
c. 高矽鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
d. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
【2017全國2】11．用電解氧化法可以在鋁製品表面形成緻密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為h2so4-h2c2o4混合溶液。下列敘述錯誤的是
a．待加工鋁質工件為陽極b．可選用不鏽鋼網作為陰極
c．陰極的電極反應式為：al3++3e—=ald．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動
【2017全國3】11．全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的s8材料，電池反應為：16li+xs8=8li2sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
a．電池工作時，正極可發生反應：2li2s6+2li++2e-=3li2s4
b．電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g
c．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
d．電池充電時間越長，電池中li2s2的量越多
【2016全國1】11．三室式電滲析法處理含na2so4廢水的原理如圖所示，採用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
下列敘述正確的是
a．通電後中間隔室的離子向正極遷移，正極區溶液ph增大
b．該法在處理含na2so4廢水時可以得到naoh和h2so4產品
c．負極反應為2h2o–4e–=o2+4h+，負極區溶液ph降低
d．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的o2生成
【2016全國2】11．mg—agcl電池是一種以海水為電解質溶液的水啟用電池。下列敘述錯誤的是（ ）
a．負極反應式為mg—2e－=mg2b．正極反應式為ag＋+e－=ag
c．電池放電時cl一由正極向負極遷移 d．負極會發生副反應 mg+2h2〇=mg（oh）2+h2
【2016全國3】11．鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為koh溶液，反應為2zn+o2+4oh–+2h2o===2zn(oh)[^', 'altimg': '', 'w': '23', 'h':
'16'}]。下列說法正確的是（ ）
a．充電時，電解質溶液中k+向陽極移動
b．充電時，電解質溶液中c(oh—)逐漸減小
c．放電時，負極反應為：zn+4oh–-2e–===zn(oh)[^', 'altimg': '', 'w': '23', 'h': '16'}]
d．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4l（標準狀況）
【2015全國1】11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）
a．正極反應中有co2生成
b．微生物促進了反應中電子的轉移
c．質子通過交換膜從負極區移向正極區
d．電池總反應為c6h12o6＋6o2 == 6co2+6h2o
【2014全國2】12．2023年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液離子電池體系。下列敘述錯誤的是（ ）
a．a為電池的正極
b．電池充電反應為limn2o4=li1-xmn2ox+xli
c．放電時，a極鋰的化合價發生變化
d．放電時，溶液中的li＋從b向a遷移
【2013全國1】10．銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了ag2s的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間後發現黑色會褪去。
下列說法正確的是( )
a．處理過程中銀器一直保持恒重
b．銀器為正極，ag2s被還原生成單質銀
c．該過程中總反應為2al＋3ag2s===6ag＋al2s3
d．黑色褪去的原因是黑色ag2s轉化為白色agcl
【2013全國2】11. 「zebra」蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔ni/nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導體製作的陶瓷管相隔。下列關於該電池的敘述錯誤的是（ ）
a．電池反應中有nacl生成
b．電池的總反應是金屬鈉還原三個鋁離子
c．正極反應為：nicl2+2e－=ni+2cl－
d．鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動
【2011新課標】11．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：fe＋ni2o3＋3h2o===fe(oh)2＋2ni(oh)2.下列有關該電池的說法不正確的是( )
a．電池的電解液為鹼性溶液，正極為ni2o3、負極為fe
b．電池放電時，負極反應為 fe＋2oh－－2e－===fe(oh)2
c．電池充電過程中，陰極附近溶液的ph降低
d．電池充電時，陽極反應為2ni(oh)2＋2oh－－2e－===ni2o3＋h2o
【2010新課標】12. 根據右圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是（ ）
a．2ag(s)+cd2+(aq)=2ag+(aq)+cd(s
b．co2+(aq)+cd(s)=co(s)+cd2+(aq)
c．2ag+(aq)+cd(s)=2ag(s)+cd2+(aq
d．2ag+(aq)+co(s)=2ag(s)+co2+(aq)
選擇題三電化學基礎總結
裝置特點 化學能轉化為電能。兩個活潑性不同的電極 形成條件 電解質溶液 一般與活潑性強的電極發生氧化還原反應 原形成閉合迴路 或在溶液中接觸 電負極 用還原性較強的物質作負極，負極向外電路提供電子 發生氧化反應。池基本概念 正極 用氧化性較強的物質正極，正極從外電路得到電子，發生還原反應。原電極反應...
電化學化學反應速率化學平衡選擇題
電化學 化學反應速率 化學平衡選擇題專項訓練 1 下列敘述正確的是 a 使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱 h b 儲熱材料是一類重要的能量儲存物質，單位質量的儲熱材料在發生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量 c 在co2中，mg燃燒生成mgo和c，該反應中化學能全部轉化為熱能 d 物質內部儲存的能...
高考化學選擇題第十題電化學知識點總結
原電池1.定義 將化學能轉化為電能的裝置 凡是氧化還原反應理論上都能構建原電池 2.構成原電池的條件 活潑性不同的兩個電極 都要能夠導電 需要有電解質溶液 形成閉合迴路 電極插入電解質溶液 能自發進行氧化還原反應 3.兩極名稱 負極 失電子 化合價公升高 氧化反應 正極 得電子 化合價降低 還原反應...