1、在密閉容器中進行如下反應：h2(g) ＋i2(g) 2hi(g)，在溫度t1和t2時，產物的量與反應時間的關係如下圖所示．符合圖示的正確判斷是
a．t1＞t2，δh＞0 b．t1＞t2，δh＜0
c．t1＜t2，δh＞0 d．t1＜t2，δh＜0
2、在相同溫度和壓強下，對反應co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表,上述四種情況達到平衡後，n(co)的大小順序是
a．乙=丁＞丙=甲b．乙＞丁＞甲＞丙
c．丁＞乙＞丙=甲d．丁＞丙＞乙＞甲
3、已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). △h=-1025kj/mol該反應是乙個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關於該反應的示意圖不正確的是
4、對於平衡為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應採用的方法是
a.公升溫增壓b.降溫減壓
c.公升溫減壓d.降溫增壓
5、向某密閉容器中充入1molco和2molh2o（g），發生反應：co+h2o (g) co2 +h2。
當反應達到平衡時，co的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時co的體積分數大於x的是
a．0.5molco+2molh2o(g)+1molco2+1molh2
b．1molco+1molh2o(g)+1molco2+1molh2 .
c．0.5molco+1.5molh2o(g)+0.4molco2+0.4molh2
d．0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5molh2
6、一定條件下，體積為10l的密閉容器中，1molx和1moly進行反應：
2x(g)＋y(g) z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molz。下列說法正確的是
a．以x濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(l·s)
b．將容器體積變為20l，z的平衡濃度變為原來的1/2
c．若增大壓強，則物質y的轉化率減小
d．若公升高溫度，x的體積分數增大，則該反應的△h＞0
7、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2no2 g o2 g ＋2no g ； h＞0，達到平衡。當改變其中乙個條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是
a 當x表示溫度時，y表示no的物質的量
b 當x表示壓強時，y表示no2的轉化率
c 當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度
d 當x表示no2的物質的量，y表示o2的物質的量
8、對可逆反應4nh3 g ＋5o2 g 4no g ＋6h2o g ，下列敘述正確的是
a 達到化學平衡時，4正 o2 ＝5逆 no
b 若單位時間內生成x mol no的同時，消耗x mol nh3，則反應達到平衡狀態
c 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
d 化學反應速率關係是：2正 nh3 ＝3正 h2o
9、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：
x(g)＋y(g)z(g)＋w(s)：△h＞0 下列敘述正確的是
a 加入少量w，逆反應速率增大 b 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
c 公升高溫度，平衡逆向移動 d 平衡後加入x，上述反應的△h增大
10、在一密閉容器中，用等物質的量的a和b發生如下反應：a(氣)+2b(氣)2c(氣)，
發應達到平衡時，若混合氣體中a和b的物質的量之和與c的物質的量相等，則這時a的轉化率為( )。 (a)40％ (b)50％ (c)60％ (d)70％
11、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的so2和o2，在相同溫度下發生反應：2so2+o2 2so3，並達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中so2的轉化率為p%，則乙容器中so2的轉化率
a、等於p% b、大於p% c、小於p% d、無法判斷
若甲容器為恆溫容器，而乙為絕熱容器又如何呢？
12、x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發生反應x＋2y2z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(x)＋n(y)＝n(z)，則y的轉化率為
13、在一密閉容器中，反應 aa（氣） bb（氣）達平衡後，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，b的濃度是原來的60%，則
a．平衡向正反應方向移動了b．物質a的轉化率減少了
c．物質b的質量分數增加了d．a>b
14、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2a（g）＋b（g）2c（g）達到平衡時，a、b和c的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是
a 均減半 b 均加倍 c 均增加1mol d 均減少1mol
15、一真空密閉容器中盛有1molpcl5，加熱到200℃時，發生如下反應 pcl5(g)≒pcl3(g)+cl2(g)反應達到平衡時，pcl5所佔體積百分比為m%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molpcl5，反應平衡時pcl5所佔體積百分比為n%。則m和n的正確關係是
a、 m>n b、 n>m c、 m=n d、 無法比較
16、某溫度時，把1mol/ln2o4氣體通入體積為10l的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行4s時no2的濃度為0.04mol/l，再經過一定時間後，反應到達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.8倍。
則下列說法正確的是
a、 前4s中以n2o4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/l·s
b、 在4s時容器內的壓強為開始時的1.2倍
c、 在平衡時容器內含n2o40.4mold、 在平衡時容器內no2的濃度為1.6mol/l
17、下面是425℃時，在1公升密閉容器中發生化學反應的濃度與速率變化示意圖。
下列敘述錯誤的是
a．圖①中to時，三種物質的物質的量相同 b．圖②中逆反應為h2(g)+i2(g)→2hi(g)
c．圖①②中當 c(hi)=3.16mol/l時，反應停止了 d．圖與圖④中起始反應物不同
18、已知反應2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；△h<0。向某體積恆定的密閉容器中按體積比2：1充入so2和o2，在一定條件下發生反應。
右圖是某物理量（y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中t表示溫度），y可以是
a．so2的轉化率 b．混合氣體的密度
c．密閉容器內的壓強 d．o2的體積分數
19、將2molx和2mol y充入2l密閉容器中發生如下反應：
x(g)+3y(g) 2z(g)+aq(g)達到平衡時生成0.8mol z，測得q的濃度為0.4mol/l，下列敘述錯誤的是
a．a的值為2 b．平衡時x的濃度為0.2mol/l
c．平衡時y的轉化率為60% d．平衡時z的體積百分含量20%
20、下列關於四個影象的說法正確的是
a．圖①表示化學反應中能量的變化，反應co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)的△h大於0
b．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入氣體體積之比為2：1
c．圖③表示物質a、b的溶解度曲線，可以用結晶方法從a、b混合物中提純a
d．圖④表示壓強對可逆反應2a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s)的影響，乙的壓強大
21、在容積不變的密閉容器中有如下反應：2so2(g)＋o2 (g)2 so3(g)；△h＜0。某研究小組進行了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應影響的研究，下列分析正確的是
圖ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
②圖ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動
③圖ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
④圖ⅲ研究的是t0時刻增大o2的濃度對反應速率的影響
abcd．③④
22、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol no2，發生如下反應：
2no2(g)n2o4(g)；δh < 0。達平衡後再向容器中充入a mol no2，再次達到平衡後，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
a． 相對平均分子質量增大 c．no2的質量分數增大
b、no2的轉化率提高d．反應放出的總熱量大於原來的2倍
23、右圖表示可逆反應a（固）+b（氣）nc（氣）；
△h=q（n為正整數）在不同條件下反應混合物中
c的百分含量和反應過程所需時間的關係曲線。
下列有關敘述中一定正確的是（ ）
a．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑
b．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫
度高且△h>0
c．其他條件相同，若只改變壓強，則a比b的壓
強大且n≥2
d．其他條件相同，若改變a的物質的量，則a比b用a的物質的量少
24、x、y、z三種氣體，取x和y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生
如下反應：x+2y2z ，達到平衡後，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則y的轉化率最接近於：
a、33% b、40% c、50% d、65%
25、一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0% ，與反應前的體積相比，反應後體積縮小的百分率是
a．16.7% b．20.0% c．80.0% d．83.3%
26、對於反應n2o4(g) 2no2(g)在溫度一定時，平衡體系中no2的體積分數ψ(no2)
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