一、以科研材料、技術、結構為資訊及有關化學與生活的考查
★例1. 化學與生活息息相關，下列說法不正確的是( )
a.用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
b.澱粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
c.自行車鋼架生鏽主要是電化學腐蝕所致
d.新型複合材料使用手機、電腦等電子產品更輕巧、實用和新潮
（2023年廣東理綜卷）
答案：b
說明：本題以「化學與生活」為主題，從化學視角觀察生活中最常見的一些問題，體現了「從生活走進化學，從化學走向社會」的新課程理念，考察了水垢的成分、高分子化合物、電化學腐蝕、複合材料等知識。能力層面上考查考生運用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。
例2. 石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是（ ）
a. 石墨烯與石墨互為同位素
b. 0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子
c. 石墨烯是一種有機物
d. 石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合
（2023年安徽理綜卷）
答案：d
說明：從c60到碳奈米管，碳在人類認識自然的過程中不斷產生奇蹟。本題選取碳家族另一種性質獨特的新材料——石墨烯（碳片）創設問題情境，引導考生了解科學、技術、社會和環境之間的相互關係。
試題要求考生通過閱讀獲取石墨烯是「由碳原子構成」、「 單層片狀結構」等資訊，認識石墨烯是一種碳單質，遷移其認知結構中已有的同位素、物質的量、有機物、共價鍵等基本概念進行分析和判斷。
例3. 亞氨基鋰（li2nh）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：li2nh + h2li2nh + lih，下列有關說法正確的是（ ）
a. li2nh中n的化合價是b. 該反應中h2既是氧化劑又是還原劑
c.和的離子半徑相等d. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
（2023年安徽理綜卷）
答案：b
說明：本題選取新型儲氫材料亞氨基鋰（li2nh）創設問題情境，引導考生了解科學、技術、社會和環境之間的相互關係。試題涉及化合價、氧化還原反應、粒子半徑比較、物理變化和化學變化等知識，要求考生能從反應式li2nh + h2li2nh + lih中準確提取實質性內容資訊，運用其認知結構中已有的基本概念進行分析和判斷，解決簡單化學問題。
二、離子反應及離子或分子可以大量共存
例9. 下表中評價合理的是（ ）
（2023年全國理綜新課標卷）
答案：b
說明：本題採用考生較為熟悉的實驗為情境，涉及到fe3o4、碳酸鎂、硫酸銨以及febr2等常見物質的性質，要求考生能運用氧化還原反應、復分解反應的原理正確書寫離子方程式，並對題給的評價作出正確的判斷。
例15. 在ph1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（ ）
a.mg2+、na+、clo－、no3b.al3+、、、c1－
c.k+、cr2o72－、ch3cho、 d.na+、k+、、c1－
（2023年安徽理綜卷）
答案：b
說明：本題在保持離子共存性題型連續性和穩定性的基礎上，選項中融入有機分子，將有機和無機融合，讓分子和離子共存，使之更貼近實際溶液體系中微粒的存在形式。試題涉及碳、氮、矽、硫、氯、鋁等多種常見元素形成的粒子的性質和復分解反應、氧化還原反應等知識。
能力層面上考查考生對中學化學基礎知識融會貫通的能力和運用相關知識解決簡單化學問題的能力。
三、化學平衡和化學反應速率考查
★例11. 一定條件下，溶液的酸鹼性對tio2光催化染料r降解反應的影響如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）
a．50min（原：0~50）時，ph=2和ph=7時r的降解百分率相等
b．溶液酸性越強，r的降解速率越小
c．r的起始濃度越小，降解速率越大
d．在20~25min之間，ph=10時r的平均降解速率為0.04 mol·l—1·min—1
（2023年福建捲略改動）
答案：a
說明：本題以溶液的酸鹼性對tio2光催化染料r降解反應的影響為載體，要求考生能夠理解化學反應速率的相關概念並能進行簡單計算。能力層面上考查考生通過對影象的觀察，獲取有關資訊，並進行初步加工、吸收、有序儲存的能力。
例17. 低溫脫硝技術可用於處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：
2nh3(g)+no(g)+no2(g) 2n2(g)+3h2o
在恆容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（ ）
a. 平衡時，其他條件不變，公升高溫度可使該反應的平衡常數增大
b. 平衡時，其他條件不變，增加nh3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
c. 單位時間內消耗no和n2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡
d. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
（2023年安徽理綜卷）
答案：c
說明：本題以低溫脫脂硝技術處理廢氣中氮氧化物的實際反應為載體，考查化學平衡狀態、化學平衡常數、外界條件對化學平衡的影響和平衡轉化率等知識。能力層面上考查考生接受、吸收、整合化學資訊的能力，以及運用相關知識，採用分析、綜合的方法解決簡單化學問題的能力，同時體現化學學科在環境保護方面的價值。
★例29.光氣(cocl2)在塑料、製革、製藥等工業中有許多用途，工業上採用高溫下co與cl2在活性炭催化下合成。
(1)實驗室中常用來製備氯氣的化學方程式為刪除原第2問）
(2)實驗室中可用氯仿(chcl3)與雙氧水直接反應製備光氣，其反應的化學方程式為
(3)cocl2的分解反應為cocl2(g) = cl2(g) + co(g) △h = + 108 kj·mol-1。反應體系達到平衡後，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的cocl2濃度變化曲線未示出)：
①計算反應在第8 min 時的平衡常數k
②比較第2 min 反應溫度t(2)與第8 min反應溫度t(8)的高低：t(2) t(8)(填「＜」、「＞」或「＝」)；
③若12 min時反應於溫度t(8)下重新達到平衡，則此時c(cocl2mol·l-1；
④比較產物co在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小
⑤比較反應物cocl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率的大小v(5～6) v(15～16) 【原v(12～13)】 (填「＜」、「＞」或「＝」)，原因是
（2012新課程理綜卷略改動）
答案：(1) mno2 + 4hcl(濃) mncl2 + 2h2o + cl2↑；(2)chcl3 + h2o2 = hcl + h2o + cocl2
(3)①0.234 mol·l-1； ②＜ ③0.031 ④v(2～3) ＞ v(5～6) ＝ v(12～13)
⑤＞；在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大。
說明：本題從光氣在生產生活中的應用的角度立意，以光氣的製備及其分解反應為載體，考查物質的實驗室製備、化學平衡常數、化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學平衡移動原理等主幹知識。能力層面上考查考生接受、吸收、整合資訊的能力，及對影象的觀察思維能力。
例36. 研究no2、so2、co等大氣汙染氣體的處理有重要意義。
（1）no2可用水吸收，相應的化學方程式為______。
利用反應6no2+8nh3 7n2+12h2o也可以處理no2。當轉移1.2mol電子時，消耗的no2在標準狀況下是______l。
（2）已知：2so2(g)+ o2 (g)2so3 (g) △h =－196.6kj·mol－1
2no(g)+ o2 (g) 2no2 (g) △h =－113.0kj·mol－1
則反應no2(g)+ so2 (g) so3 (g) +no(g)的
△h =______kj·mol－1
一定條件下，將與體積比1∶2置於密閉容器中發生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態的是______。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.so3與no的體積比保持不變
d.每消耗1molso3的同時生成1molno2
測得上述反應平衡時的no2與so2體積比為1:6，則平衡常數k=______。
（3）co可用於合成甲醇，反應方程式為co(g)+ 2h2 (g) ch3oh (g)。co在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關係如右圖所示。該反應△h _____0（填「＞」或「＜」）。
實際生產條件控制在250℃、1.3×104kpa左右，選擇此壓強的理由是________。
（2023年山東理綜卷）
答案：（1）3no2+h2o=2hno3+no；6.72 （2）－41.8；b；2.67或8/3
（3）＜；在1.3×104kpa下，co的轉化率已較高，再增大壓強co的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失
說明：本題主要涉及「化學1」、「化學2」和「化學反應原理」模組的知識內容。試題以大氣汙染氣體的處理為情境，寓意化學不是製造問題，而是解決問題，體現了化學學科的價值。
第(1)小題，考查化學方程式的書寫及氧化還原反應中電子轉移和氣體摩爾體積的簡單計算；第(2)小題，考查蓋斯定律的應用、化學平衡狀態的判斷以及平衡常數的計算；第(3)小題，要求考生在實際生產條件的選擇中，既要考慮反應的特點、反應的速率和轉化率，又要考慮生產裝置和生產成本。本題著重考查考生觀察圖形、整合化學資訊、解決實際問題的能力。
化學選擇題技巧
一 化學學科特點和化學研究基本方法 一 化學與科學 技術 社會的關係 1 化學與環境 1 酸雨的形成與防治 主要汙染物 硫氧化物 氮氧化物 反應原理 so2 h2o h2so3,2h2so3 o2 2h2so4 或2so2 o22so3，so3 h2o h2so4 2no o2 2no2 3no2 ...
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