一、實驗基本操作（裝置的氣密性檢查）
微熱法：先將導管浸入水中，然後用手握住容器外壁，若觀察到導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。
注水法：關閉止水夾，向長頸漏斗（或分液漏斗）內注水，若一段時間後液面不再下降，則裝置的氣密性良好。
二、空氣的組成、汙染與防治
1、空氣的成分按體積分數計算，大致是氮氣佔78%、氧氣佔21%、稀有氣體佔0.94%、二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質佔0.03%。
2、測定空氣中氧氣含量的實驗中，實驗原理是利用紅磷燃燒消耗密閉裝置內的氧氣（o2），生成五氧化二磷（p2o5）固體，使裝置內壓強減小，在大氣壓的作用下水進入裝置中。其化學方程式是4p＋5o22p2o5。該實驗的結論是氧氣約佔空氣總體積的1/5。
如果實驗結果偏小，可能的原因是紅磷的量不足、裝置的氣密性不好、瓶內溫度未降到室溫就開啟彈簧夾等；實驗結果偏大的原因可能是彈簧夾未夾緊、燃燒匙伸入集氣瓶過慢。
3、測定空氣中氧氣含量時，不能用木炭或硫替代紅磷，原因是木炭和硫燃燒後生成的是氣體，彌補了消耗的氧氣體積，瓶內外沒有壓強差。
4、造成空氣汙染的有害物質可分為有害氣體（包括so2、no2、co）和煙塵（可吸入顆粒物）。導致溫室效應的氣體是co2、ch4等，導致酸雨的氣體是so2、no2。
三、物質的分類
1、混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成。從微觀上看，混合物是由不同種微粒構成。
2、純淨物：由一種物質組成，有固定的組成和性質，可以用化學式來表示。從微觀上看，純淨物是由同種微粒構成。
四、氧氣的性質與用途
1、o2的物理性質：在通常狀況下，是一種無色、無味的氣體，不易溶於水、密度比空氣大。
2、o2的化學性質比較活潑。檢驗o2可以把帶火星的木條伸入裝有o2的集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體是o2。
(1)木炭是一種黑色固體，在空氣中燃燒發紅光，在氧氣中燃燒發白光，都放熱，都生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。反應的化學方程式是c＋o2co2。
(2)硫是一種黃色固體，在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，都放熱，都生成一種有刺激性氣味的氣體。反應的化學方程式是s＋o2so2。實驗時，要在集氣瓶裡要裝少量水，目的是吸收so2，防止汙染空氣。
(3)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。反應的化學方程式是3fe＋2o2fe3o4。實驗時，要在集氣瓶裡要裝少量水或細沙，目的是防止熔化物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
將鐵絲繞成螺旋狀的目的是增大鐵絲的受熱面積。
(4)鎂條在空氣劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。反應的化學方程式是2mg＋o22mgo。
五、氧氣的製取
1、實驗室制o2的反應原理是：
(1)2kmno4k2mno4＋mno2＋o2↑(2)2kclo32kcl＋3o2↑
(3)2h2o22h2o＋o2↑
2、實驗室加熱高錳酸鉀（或氯酸鉀與二氧化錳）固體制o2的實驗步驟是：連線儀器→檢查氣密性→裝入固體藥品→固定裝置→點燃酒精燈→收集氣體→導管離開水面→熄滅酒精燈。加熱時，試管口略向下傾斜，目的是防止冷凝水回流使試管炸裂；試管口要放一團棉花，目的是防止kmno4顆粒堵塞導管，或進入水槽。
實驗結束後，先取導管再熄滅酒精燈，目的是防止水倒吸導致試管炸裂。
3、o2的收集方法有排水法或向上排空氣法。用排水法收集時，必須等到出現連續均勻氣泡時才收集，避免收集的氣體不純；若集氣瓶口有大氣泡冒出，說明o2已集滿。用排空氣法收集時，驗滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，說明已集滿。
4、催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
六、化學反應的分類
1、化合反應：由兩種或兩種以上反應物生成另一種物質的反應，屬於四大基本反應型別之一。
2、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，屬於四大基本反應型別之一。
3、物質與氧氣發生的反應都屬於氧化反應。
七、物質的微粒性及微粒的基本性質
1、金屬、稀有氣體以及金剛石、矽等由原子構成；大多數物質（如水和大多數氣體）由分子構成；氯化鈉由離子構成。
2、微粒的基本性質（以分子為例）：分子的質量和體積都很小；
分子在不斷作無規則運動（溫度越高，運動速率越快）；分子之間有間隔（①溫度越高，間隔越大；壓強越大，間隔越小；②物質的三態體積不同是因為分子間間隔不同；③熱脹冷縮是因為分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小，分子本身的體積不變）；同種分子，化學性質相同；不同種分子，化學性質不同。
八、分子和原子
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子，如水的化學性質由水分子保持，由原子構成的物質，如鐵，其化學性質由鐵原子保持；原子是化學變化中的最小粒子。分子是由原子構成的；分子和原子的本質區別是：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。
2、物理變化時，分子本身不變（填「不變」或「改變」）；化學變化時，分子**成原子，原子重新組合成新的分子。分子的種類改變（填「不變」或「改變」，下同），原子的種類不變、數目不變和質量不變。
九、原子的結構
1、原子由質量很大但體積很小的帶正電的原子核（包括帶正電的質子和不帶電的中子）以及繞核作高速運動的帶負電的電子構成。在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數＝原子序數。決定原子種類的是核內質子數。
2、原子核外電子的分層排布：電子離核越近，能量越低；第1層最多排2個，第2層最多排8個，最外層最多排8個（第一層為最外層時，最多排2個）。最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數相同，化學性質相似。
像稀有氣體元素的原子那樣最外層有8個電子（只有乙個電子層時有2個電子）的原子結構叫做相對穩定結構。
3、帶電的原子或原子團叫做離子。金屬原子在化學反應中容易失去電子，形成帶正電的陽離子；非金屬原子在化學反應中容易得到電子，形成帶負電的陰離子。原子通過得失電子形成離子後，核內質子數不變（填「不變」或「改變」，下同），核外電子數改變，最外層電子數改變；③電子層數可能改變。
4、離子符號的書寫：在元素符號的右上角標明所帶電荷的數目和電性。
5、以一種碳原子的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較得到的比值作為這種原子的相對原子質量（ar），其單位通常省略不寫。
相對原子質量 ≈ 質子數＋中子數。
十、元素
1、元素是質子數相同的一類原子的總稱。元素只講種類，不講個數。元素可以分為金屬元素和非金屬元素。地殼中含量最多的元素是o，含量最多的金屬元素是al。
2、元素符號的意義：h：氫元素、1個氫原子
fe：鐵元素、1個鐵原子、鐵這種物質
2h：2個氫原子
3、在右圖橫線上標明對應的含義
4、從組成上看，物質都是由元素組成的，如水是由氫元素和氧元素組成的。從微觀上看，有的物質是由原子構成的，如鐵是由鐵原子構成的，金剛石是由碳原子構成的；有的物質是由離子構成的，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；有的物質是由分子構成的，如水是由水分子構成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。分子都是由原子構成的，如1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。
十一、水的淨化
1、沉澱法分為靜置沉澱和吸附沉澱。明礬的作用是吸附小顆粒物，加速沉澱。
2、過濾法可以除去不溶性雜質，是物理變化。過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。操作時，濾紙要緊貼漏斗內壁，不能有氣泡；濾紙要低於漏斗邊緣，液面低於濾紙邊緣；玻璃棒末端緊靠濾紙的三層部分；漏斗末端管口緊靠燒杯內壁。
玻璃棒的作用是引流，防止液體飛濺。過濾後，濾液仍然渾濁的原因可能是：液體面高於濾紙邊緣、濾紙破損、玻璃儀器不乾淨。
3、吸附法可以利用活性炭濾去水中的不溶性雜質，還可以吸附掉一些可溶性的雜質，如氣味、色素等雜質。
4、蒸餾法是淨化程度最高的方法，屬於物理變化。
5、硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，如井水、自來水。
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如開水、蒸餾水。區分軟硬水的方法是使用肥皂水，若產生較多的泡沫，則為軟水。在生活中，可以通過煮沸的方法把硬水轉化為軟水，實驗室可以蒸餾。
十二、水的組成
1、氫氣（h2）在通常狀況下是一種無色、無味的氣體，難溶於水、密度比空氣小。h2具有可燃性，在點燃前要驗純，純淨的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，用燒杯扣在火焰上方，接觸燒杯的手感到發燙，燒杯壁上有水霧。反應的化學方程式是2h2＋o22h2o。
2、電解水實驗時，由於純水的導電能力較弱，其中要加少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。通電後兩電極上有氣泡產生；負極與正極氣體體積比約為2:1。
用燃著的木條放在正極管口處，木條燃燒更劇烈，證明正極產生的氣體是o2。用燃著的木條放在負極管口處，氣體燃燒，證明負極產生的氣體是h2。反應的化學方程式是2h2o2h2↑＋o2↑。
3、化合物是由不同種元素組成的純淨物，單質是由同種元素組成的純淨物。氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。由同種元素組成的物質不一定（填「一定」或「不一定」，下同）是單質，一定不是化合物，含氧化合物不一定是氧化物。
十三、化學式與化合價
1、只有純淨物才能用化學式表示。
2、化合價書寫在元素符號的正上方。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。在單質中，元素的化合價為0。在化合物中，正負化合價代數和為0。
3、請用元素符號和數字填空
2個氫原子2h5個碳酸根離子5co32-氯氣cl2
氦氣he4個二氧化碳分子4co23個鈉離子3na+
氧化鋁中鋁元素化合價al2o3過氧化氫中氧元素的化合價h2o2
3個銨根離子3nh4+1個鎂離子mg2+5個硫酸根離子5so42-
十四、質量守恆定律
化學反應前後，一定不變的是原子的種類、數目、質量，元素的種類、質量以及物質的總質量；一定改變的是物質和分子的種類；可能改變的是分子的數目和元素的化合價。
十五、金剛石、石墨、c60
1、金剛石、石墨都是碳的單質，它們的物理性質不同，原因是構成它們的碳原子的排列方式不同。
2、金剛石是天然存在的最硬的物質，可以用來切割玻璃（填一種用途即可）。石墨質軟，可以用來作鉛筆芯；具有良好的導電性，可以用來作石墨電極。木炭和活性炭都具有疏鬆多孔的結構，所以具有吸附性。
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