閃蒸的原理

閃蒸和蒸餾不同，在閃蒸過程中沒有熱量加入。其原理很簡單，物質的沸點是隨壓力增大而公升高，那麼是不是壓力越低，沸點就越低呢。那好，這樣就可以讓高壓高溫流體經過減壓，使其沸點降低，進入閃蒸罐。

這時，流體溫度高於該壓力下的沸點。流體在閃蒸罐中迅速沸騰汽化，並進行兩相分離。使流體達到氣化的裝置不是閃蒸罐，而是減壓閥。

閃蒸罐的作用是提供流體迅速氣化和汽液分離的空間。可以看出閃蒸也是有代價的，就是犧牲壓力能量。一句話，閃蒸就是通過減壓，是流體沸騰，而產生汽液兩項。

建立乙個新的壓力等級下的汽液平衡。多用於純物質。

閃蒸, "flashing", 確實是從減壓導致的汽液分離現象引申出的形象詞彙,不過其嚴格定義適用的範圍遠不止此. 比較嚴格的定義是從乙個熱力學平衡態到下乙個熱力學平衡態變化的計算. 因此, 如果兩個熱力學狀態的變化只有壓力的降低, 並無內外功的交換和熱的交換。

根據亨利定律p=ex，不同溫度與分壓下氣相溶質在液相溶劑中溶解度不同。當溶劑壓力降低時，溶劑中的溶質就會迅速地解吸而自動放出，形成閃蒸。閃蒸的能量由溶劑本身提供，故閃蒸過程中溶劑溫度有所下降。

從較高的一定壓力到較低的一定壓力，達到解吸平衡時解吸的溶質量是一定的，對應溶劑中剩餘的溶質量也是一定的。所以閃蒸的控制目標只有乙個，那就是閃蒸的壓力

亨利定律亨利定律henry's law

物理化學的基本定律之一，是英國的w.亨利在2023年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現的，可表述為："在一定溫度下，某種氣體在溶液中的濃度與液面上該氣體的平衡壓力成正比。

"實驗表明，只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比：

　pb＝kxb

式中pb是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓[1]；xb是溶質的物質的量分數； k為亨利常數，其值與溫度、壓力以及溶質和溶劑的本性有關。由於在稀薄溶液中各種濃度成正比，所以上式中的xb還可以是mb（質量摩爾濃度）或cb（物質的量濃度）等，此時的k值將隨之變化。

只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xb（或mb、cb等）應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，

若多種氣體同時溶於同乙個液體中，亨利定律可分別適用於其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準確，在xb→0時溶質能嚴格服從定律。

原理：主要是利用加壓後，蒸汽分壓下降，使更多的溶劑（一般是水）閃蒸為氣態，達到濃縮的目的。

結構：很簡單。直徑要大一點，有點像旋風分離器。當然要保持一定的高度，不然液體也出去了。

。　　形成原因：

當水在大氣壓力下被加熱時，100℃是該壓力下液體水所能允許的最高溫度。再加熱也不能提高水的溫度，而只能將水轉化成蒸汽。水在公升溫至沸點前的過程中吸收的熱叫"顯熱"，或者叫飽和水顯熱。

在同樣大氣壓力下將飽和水轉化成蒸汽所需要的熱叫"潛熱"。然而，如果在一定壓力下加熱水，那麼水的沸點就要比100℃高，所以就要求有更多的顯熱。壓力越高，水的沸點就高，熱含量亦越高。

壓力降低，部分顯熱釋放出來，這部分超量熱就會以潛熱的形式被吸收，引起部分水被"閃蒸"成蒸汽。

實際情況：

閃蒸在管道系統**現，容易對閥門產生汽蝕損壞，可以選擇反汽蝕高壓閥，其特點是多次節流分攤壓差，也可以選用耐汽蝕沖刷材料。

閃蒸也可以作為能源，被利用在熱力發電廠中鍋爐排水的**和地熱發電中。

閃蒸還要注意閃蒸蒸汽

什麼是閃蒸蒸汽？

當一定壓力下的熱凝結水或鍋爐水被降壓，部分水會二次蒸發，所得到的蒸汽即為閃蒸蒸汽。

為什麼閃蒸蒸汽很重要？

因為它包含可以使工廠經濟執行的熱量，不利用它，能源就會白白浪費。

閃蒸蒸汽是怎樣形成的？

壓力降低，部分顯熱釋放出來，這部分超量熱就會以潛熱的形式被吸收，引起部分水被"閃蒸"成蒸汽。

閃蒸還有其較好的應用價值的，比如閃蒸冷凝技術：

抽真空，降低沸點，在低於100°下沸騰，然後去除冷凝水。

好處是物料不被高溫破壞，一般用於食品及藥品。

工作原理：.利用液體混合物中各組分（component）揮發性（volatility）. 差異，以熱能為媒介使其部分汽化從而在汽相富集輕組分液相富. 集重組分而分離的方法。