1、向氫氧化鈉溶液中通入少量co2 ： 2naoh + co2 ==== na2co3+ h2o
2、在標準狀況下2.24lco2通入1mol/l 100mlnaoh溶液中：co2+naoh nahco3
1、co2 + oh- co32-+ h2o
2、co2+ oh- hco3-
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca（oh）2+ 2co2══ca(hco3)2
19、在fei2溶液中滴入少量溴水：fei2 +br2 febr2+ i2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6fecl2 + 3br2══4fecl3+2 febr3
19、br2＋2i－ 2br－+ i2
20、 2fe 2＋+ br2══2fe3＋＋2br－
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+ fe 3 fecl2
24、fecl3溶液與cu反應：2fecl3+ cu cucl2+2fecl2
23、 2fe3＋＋fe 3 fe 2＋
24、2fe3＋＋cu cu2＋＋2fe 2＋
26、過氧化鈉和水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
27、銅與濃硝酸：cu+4hno3（濃） cu（no3）2+ 2no2↑+ 2h2o
28、銅與稀硝酸：3cu+8hno3（稀） 3cu（no3）2+ 2no↑+ 4h2o
29、稀硝酸除銀鏡：3ag+4hno3 3agno3+ no↑+ 2h2o
26、2na2o2+2h2o=4 na＋＋4oh- +o2↑
27、cu+4h＋＋2no3－ cu2＋+ 2no2↑+ 2h2o
28、3cu+8h＋＋2no3－ 3cu2＋+ 2no↑+ 4h2o
29、3ag+4h＋＋no3－ 3ag＋+ no↑+ 2h2o
32、電解飽和食鹽水：2 nacl+2h2o c12↑+ h2↑+2naoh
32、2cl－+2h2o c12↑+ h2↑+ 2oh-
34、醋酸加入氨水： ch3cooh+nh3·h2o====ch3coonh4+h2o
34、ch3cooh+nh3·h2o ch3coo－＋nh4＋+h2o
46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
nh4hco3+ ba(oh)2══baco3↓+ nh3↑+ 2h2o
46、nh4＋＋hco3-＋ ba2＋＋2oh-══baco3↓+ nh3↑+ 2h2o
ca(clo)2溶液中通入co2氣體 （漂白粉失效）
ca2＋＋2clo－＋co2＋h2o＝caco3↓＋2hclo
1、 電解質;、溶於水導電、熔融下導電 「或』
非電解質區分時注意：與水反應能導電的是非…
2、 離子反應：-------不能共存
復分解：沉澱、氣體、難電離物（h2o、醋酸、氨水）
氧化還原
寫----方程式-----配平
拆----沉澱、單質、非電解質（氨水、醋酸、濃硫酸、hco3-）不拆
刪----不生成上述物質的離子
查----查電荷守恆（氧化還原查得失電子守恆）、查質量守恆
最後查反應合乎實際；
3、 離子共存題
注意題目中附加條件----酸性、鹼性、ph=1、12等溶液或者能使指示劑變色的溶液
無色透明溶液…..
從每個選項第乙個開始跟後面的每乙個組合-----嚴謹；
注意hno3（h+、no3-）
高中化學知識點總結 離子共存問題
4 溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。如fe2 fe3 與scn 不能大量共存 fe3 與不能大量共存。5 審題時應注意題中給出的附加條件。酸性溶液 h 鹼性溶液 oh 能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液 由水電離出的h 或oh 1 10 10mol l的溶液等。有色離子mno4 fe3 fe2...
高中化學知識點總結 離子共存問題
1 由於發生復分解反應，離子不能大量共存。1 有氣體產生。如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存。2 有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 ag 等不能與so42 co32 等大量共存 mg2 fe2 ag al3 zn2 cu2 fe3 等不能...
離子反應知識點分類
1 電解質的概念 1.1電解質 非電解質 2.2強電解質 弱電解質 2 離子反應及離子反應方程式 離子反應定義 在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液裡發生的反應，其實質是該電解質電...