高四化學專題突破一：物質在水溶液中的行為答案
由影象可知，當v(naoh)＝0(即未滴加naoh)時，等濃度的三種酸溶液的ph大小順序為hx＞hy＞hz，則酸性強弱順序為hx＜hy＜hz，相同條件下三種酸溶液的導電能力順序為hx＜hy＜hz，a項錯。當v(naoh)＝10 ml時，hy溶液中c(h＋)＝10－5mol·l－1，c(oh－)＝10－9mol·l－1，c(na＋)＝×0.1000 mol·l－1，據電荷守恆得c(h＋)＋c(na＋)＝c(oh－)＋c(y－)，即10－5mol·l－1＋×0.
1000 mol·l－1＝10－9mol·l－1＋c(y－)，則有c(y－)≈×0.1000 mol·l－1，c(hy)＝×0.1000 mol·l－1－×0.
1000 mol·l－1＝×0.1000 mol·l－1，那麼ka(hy)＝[c(y－)·c(h＋)]/c(hy)＝(×0.1000 mol·l－1×10－5mol·l－1)/( ×0.
1000 mol·l－1)＝10－5，b項正確。hx的酸性比hy的弱，滴定至hx恰好完全反應時，hy也完全反應，此時溶液中的溶質為nax和nay，x－的水解程度比y－的水解程度大，則有c(y－)＞c(x－)，c項錯。hy和hz混合，達到平衡時，據電荷守恆有c(h＋)＝c(y－)＋c(z－)＋c(oh－)；對於弱酸hy來說，ka(hy)＝[c(h＋)·c(y－)]/c(hy)，則有c(y－)＝[ka(hy)·c(hy)]/c(h＋)，故c(h＋)＝[ka(hy)·c(hy)]/c(h＋)＋c(z－)＋c(oh－)，d項錯。
答案：b
點撥：知識：酸鹼中和滴定，酸性強弱與溶液導電能力的關係，弱酸電離平衡常數計算，溶液中離子濃度的比較。
能力：考查考生的綜合分析能力、邏輯推理能力和計算能力。試題難度：
較大。2、解析：a.氨水與氯化鋁反應的離子方程式應為al3＋＋3nh3·h2o===al(oh)3↓＋3nh。
b.氨水中存在電離平衡nh3·h2o nh＋oh－，加水稀釋，促進氨水的電離，氨水的電離平衡正向移動，但銨根離子濃度和氫氧根離子濃度都減小，故二者的乘積減小。c.
用硝酸完全中和氨水，生成硝酸銨，溶液應呈酸性。d.氨水的電離是不完全的，0.
10 mol·l－1的氨水其ph應小於13。
答案：c
點撥：知識：離子方程式的書寫、弱電解質的電離平衡、鹽類的水解。能力：知識的理解應用能力、分析問題能力。試題難度：中等。
3、解析：根據酸鹼反應情況判斷出所得溶液中的溶質，根據溶液ph判斷酸的強弱。
實驗①中酸鹼恰好完全反應生成鹽ka，ka溶液的ph為9，說明該鹽發生水解反應，應為強鹼弱酸鹽，ha為弱酸，實驗②中溶液ph＝7時，溶液呈中性，則酸稍過量。a.實驗①反應後的溶液為ka溶液，由於a－的水解使得溶液顯鹼性，則有c(oh－)>c(h＋)，據電荷守恆推知，c(k＋)>c(a－)。
b.根據電荷守恆可知，實驗①反應後的溶液中c(oh－)＝c(k＋)＋c(h＋)－c(a－)。c.
實驗②中，弱酸ha與koh溶液等體積混合，所得溶液的ph＝7，ha應稍過量，則有x>0.2 mol/l，那麼等體積混合後c(a－)＋c(ha)>0.1 mol/l。
d.根據實驗②反應後溶液的ph＝7可知溶液呈中性，根據電荷守恆可知該項正確。
答案：b
點撥：知識：酸鹼中和、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較。能力：利用所學基本理論分析解決問題能力，特別考查溶液中離子的電荷守恆式。試題難度：中等。
4、解析：結合醋酸與naoh溶液的反應，poh、ph的定義及題給影象，分析各選項並得出合理答案。q點poh＝ph＝a，則有c(h＋)＝c(oh－)，此時溶液呈中性，那麼c(ch3coo－)＝c(na＋)，n點溶液呈鹼性，c(oh－)>c(h＋)，那麼c(ch3coo－)答案：
c點撥：知識：醋酸溶液與naoh溶液的反應，溶液的導電能力，水的電離，溶液的酸鹼性等。
能力：考查考生對資訊加工處理能力、綜合分析能力及遷移應用能力。試題難度：
較大。5、解析：a項，加強酸強鹼鹽(如nacl)不影響水的電離；b項，溶度積常數是溫度的函式，只受溫度的影響；c項，加入nh4cl，nh3·h2o nh＋oh－平衡向逆反應方向移動，故ph減小，但由勒夏特列原理可知，c(nh)/c(nh3·h2o)的值增大；d項，只知道平衡常數，但不知溶液的濃度，故c(h＋)、c(oh－)無法計算。
答案：c
點撥：本題考查電離平衡，考查考生對電離平衡的掌握情況。難度中等。
6、解析：a項，從**中甲、乙兩組資料可知，兩組中酸和鹼都是等濃度等體積混合，恰好反應得到naa溶液，溶液呈鹼性，naa為強鹼弱酸鹽，ha是一元弱酸，且甲中所得naa溶液濃度小於乙中naa溶液的濃度，故甲中naa溶液的鹼性弱於乙中，即a<9；b項，由乙組實驗資料ph＝9可知混合液中c(h＋)＝10－9 mol/l，常溫下，水的離子積常數kw＝c(h＋)·c(oh－)＝10－14，故混合液中c(oh－)＝10－5 mol/l，在強鹼弱酸鹽中oh－全部由水電離得到；c項，要使弱酸和強鹼混合時溶液呈中性，酸必須過量，故c1>0.2 mol/l；d項，溶液ph<7，呈酸性，溶液中c(h＋)>c(oh－)，溶液中存在電荷守恆式：
c(h＋)＋c(na＋)＝c(a－)＋c(oh－)，故c(a－)>c(na＋)，綜合得c(a－)>c(na＋)>c(h＋)>c (oh－)。
答案：b
點撥：本題考查溶液中的離子反應，考查考生知識運用、讀圖能力。難度中等。
7、解析：a項，正常血液顯鹼性，故hco的水解程度大於其電離程度；b項，如果人體發生酸中毒，應該降低酸性，不能飲用碳酸飲料，可以喝蘇打水；c項，根據**中的資料可得，當c(h2co3)＝c(hco)時，血液的ph＝6.10；d項，由於溫度不變，故c(oh－)·c(h＋)即kw不變。
答案：d
點撥：本題考查鹽的水解，考查考生應用水解規律解決問題的能力。難度較大。
8、解析：a項，由資料可知，相同條件下，碳酸的酸性強於硼酸，則碳酸鈉與硼酸反應只能生成碳酸氫鈉，不能得到co2氣體，錯誤；b項，醋酸少量時，與足量碳酸鈉溶液反應生成的是碳酸氫鈉和醋酸鈉，不能產生氣體，錯誤；c項，等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液，前者的c(h＋)大，ph較小，錯誤；d項，相同條件下，醋酸的酸性強於碳酸，根據越弱越水解規律可知，則醋酸根離子的水解程度小於碳酸根離子，則物質的量濃度相同時，碳酸鈉溶液的鹼性強於醋酸鈉溶液，正確。
答案：d
點撥：本題考查電離平衡，考查考生對基本原理的理解能力。難度；中等。
9、解析：a項，根據ax、bx、by溶液的ph，則ax為強酸強鹼鹽，bx為強酸弱鹼鹽，by為弱酸弱鹼鹽，則ay為強鹼弱酸鹽，溶液的ph>7；b項，ay溶液的ph>7而by溶液的ph＝6；c項，稀釋相同倍數，bx、by溶液的ph均增大，bx溶液的ph變化大於by溶液；d項，根據by溶液的ph＝6，boh的鹼性小於hy的酸性，因此電離平衡常數k(boh)小於k(hy)。
答案：d
點撥：本題考查電離平衡和水解平衡，考查考生對平衡理論的理解能力。難度較大。
10、解析：a項，該反應為熵減反應，因此從熵的角度分析反應不可自發進行，只有利用復合判據才能進行判斷；b項，反應的焓變與平衡移動無關，因此新平衡時δh不變；c項，由ksp可知產生agcl沉澱時c(ag＋)＝ksp(agcl)/c(cl－)＝1.8×10－6mol/l、產生ag2cro4沉澱時c(ag＋)＝＝1.
4×10－4mol/l，可知先生成agcl沉澱；d項，由ka數值知co水解程度大於clo－，因此相同狀況下，等濃度的naclo與na2co3溶液中，ph前者小於後者。
答案：d
點撥：本題考查難溶電解質的溶解平衡等，考查考生的分析、計算能力。難度中等。
11、解析：(1)ksp＝c(ba2＋)·c(so)，所以c(ba2＋)＝mol/l＝2.2×10－8mol/l。
(2)②因等物質的量濃度，所以b最小，a相互抑制的雙水解、c單水解、d相互促進的雙水解，所以c(nh)：a＞c＞d＞b。(3)①溶液變為紫色說明生成了mno；②陽極失電子化合價公升高：
2so－2e－===s2o，陰極h＋放電，水的電離平衡正向移動，c(oh－)增大；③k2s2o8具有強氧化性可以將i－氧化為i2，所以指示劑選擇澱粉，由s2o＋2i－===2so＋i2和i2＋2s2o===2i－＋s4o，得關係n(s2o)～2n(s2o)。
答案：(1)2.2×10－8mol/l
(2)①取少量晶體，加水溶解，再加入足量naoh濃溶液加熱，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則有nh
②a＞c＞d＞b
(3)①5s2o＋2mn2＋＋8h2o10so＋2mno＋16h＋
②2so－2e－===s2o (或2hso－2e－===s2o＋2h＋) 增大
③澱粉×100%＝94.50%
點撥：本題考查離子反應，考查考生綜合分析問題的能力。難度中等。
12、解析：(1)由**看出ph隨hso的增大而減小，所以hso的電離大於水解，溶液顯酸性。(2)溶液呈中性時c(h＋)＝c(oh－)，依據電荷守恆：
c(na＋)＋c(h＋)＝c(hso)＋2c(so)＋c(oh－)，所以a對，c錯，由**知當溶液呈中性時c(hso)>c(so)，所以b正確。(3)設加入鹽酸x mol，根據反應：h＋＋so===hso，h＋＋hso===h2so3，可知x＝3＋(3－)，解得x＝4 mol。
(4)由co的轉化率可知平衡時c(co)＝0.05 mol·l－1、c(h2)＝0.1 mol·l－1、c(ch3oh)＝0.
05 mol·l－1，代入k＝＝100；加入co平衡向減弱這種改變的方向移動，故co自身的轉化率降低，總物質的量增大，故ch3oh體積分數減小。(5)δh＝反應物的總鍵能一生成物的總鍵能，第乙個方程式δh＝3×413 kj/mol＋356 kj/mol＋3×463 kj/mol－(2×745 kj/mol＋3×435 kj/mol)＝＋189 kj/mol,1 mol甲醇燃燒時總反應為第乙個反應＋第二個反應×3，則δh＝－536.4 kj/mol。
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