1．在化學反應前後，下列各項中肯定沒有變化的是 （ ）
①原子的數目，②分子的數目，③元素的種類，④物質的總質量，⑤物質的種類，⑥原子的種類
a．①③④⑤ b．①③④⑥ c．①④⑥ d．①③⑤
2．在4p + 5o2 點燃2p2o5的反應中表示與在點燃的條件下生成了若從反應物、生成物之間的原子、分子個數比來看表示： 個磷原子與氧分子生成了個五氧化二磷分子；從它們的質量比來看表示：每份質量的磷跟份質量的氧氣完全反應，生成份質量的五氧化二磷。
3．下列現象不能用質量守恆定律解釋的是 （ ）
a．蠟燭燃燒越來越小b．鎂條燃燒質量增加
c．樟腦丸越來越小d．碳酸鈣受熱後質量變小
4．在下列化學變化中，固體物質的質量比變化前減少的是（ ）
a．水冰b．鐵四氧化三鐵
c．磷五氧化二磷d．高錳酸鉀錳酸鉀
1. 配平下列化學方程式：
① h2o2 mno2 h2o + o2fe + o2 點燃 fe3o4
③ h2o 通電 h2 + o2hgo △ hg + o2
2．化學方程式2h2 + o2 點燃 2h2o表示 （ ）
a．氫氣加氧氣等於水b．氫氣和氧氣混合產生了水
c．在點燃的條件下，兩個氫分子和兩個氧原子反應生成兩個水分子
d．在點燃的條件下，每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣反應，生成36份質量的水
1. 配平：
① c2h4 + o2 點燃 co2 + h2oc2h2 + o2 點燃 co2 + h2o
③ c3h8 + o2 點燃 co2 + h2ofes2 + 11o2 高溫 fe2o3 + so2
⑤ c2h5oh + o2 點燃 co2 + h20
2．下列化學方程式中錯誤的是（ ）
①mg + o mgokmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
③2s + 3o2 2so34p + 5o2 2p2o5
abcd．①②③④
3．在化學反應：2a2 + 3b2 = 2c中，c的化學式是 （ ）
a．abb．ab2c．ab3d．a2b3
1. 配平： al + h2so4 == al2（so4）3+ h2↑ kno3 + c + s == k2s + n2 + co2
2．反應：2kno3 + 3c + s點燃k2s + x↑+ 3co2↑，則根據可以推判x的化學式為
3．在化學反應：2nahcox = na2co3 + h2o + co2↑中， x的數值為
4．白色固體粉末氯酸鉀（kclo3）在二氧化錳（mno2）作催化劑並加熱的條件下，能較快地分解生成氯化鉀和氧氣，則該反應的方程式為
5．製造燈泡時放極少量的紅磷來延長白熾燈泡的使用壽命，方程式
6. 寫出下列化學方程式：
鐵在氧氣中燃燒氫氣燃燒
電解水加熱氧化汞分解
實驗室製取氧氣
1．根據反應物或生成物的質量，計算生成物或反應物的質量
1. 在20 ml過氧化氫的溶液 (密度為1.11 g／cm3) 中加入5 g二氧化錳，充分反應後稱得餘下的固體和液體的總質量為21 g，據此計算這種過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。
2. 如果要得到標準狀況下的氧氣11.2 l，需要電解多少克水？（標準狀況下氧氣的密度為 1.429g/l）
2．含雜質物質的化學方程式計算
3. 某化學興趣小組從野外採集到石灰石樣品24 g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應，且石灰石中的雜質不與酸反應 (化學方程式為：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑)，測得反應後混合物質量為215.
2g。試計算：
1) 根據質量守恆定律，產生二氧化碳的質量為 g。
2) 求石灰石中含碳酸鈣的質量
3．計算有關溶液中溶質質量分數
4. 將20g碳酸鈣粉末投入—定量的鹽酸中恰好完全反應，所得溶液的溶質（cacl2 ）質量分數為20％。求：
(1) 生成co2的質量為多少克?
2) 反應後所得溶液的質量為多少克?
3) 原鹽酸溶液中溶質的質量分數為多少?(精確以0.01％)
4. 質量守恆定律在計算中的應用：
5 在2a + 3b = c + 6d 的反應中， 已知15ga和適量的b完全反應，生成34gc和11gd，若用10gb跟適量a完全反應後生成物的總質量是（ ）
a. 20gb. 30gc. 11gd. 15g
6. 將a、b、c、三種物質各10g，混合加熱進行反應，若反應後測得，b在反應中已消耗完，而c與d各為16g、8g，求反應中反應物a與b的質量比為 ，若反應中再增加b 20g，則可生成d 克
化學方程式的一般計算
一、選擇題
1.在反應3m+3n=x+4 y中，已知34gm與20gn恰好完全反應，生成12gx，m的相對分子質量為136，則y的相對分子質量為( )
a. 252 b.336 c.126 d.168
2.（高頻中考）將18g高錳酸鉀加熱，產生1.6g氧氣時，固體剩餘物是 ( )
3.某金屬單質x與非金屬單質y可發生反應：2x+y=x2y。某實驗**小組進行了兩次實驗，實驗資料如下：
參加反應的x與y的質量比為
a.4:1 b.3:1 c.2:1 d. 37:8
4.已知：2co2 +2na2o2=2na2co3+o2。在密閉容器中，將6.6co2與一定量的na2o2固體充分反應後，氣體變為3.8g。下列說法正確的是
a.3.8g氣體全部是o2 b.3.8g氣體通過足量naoh溶液後，氣體減少2.2g
c.反應後的固體是混合物 d.生成na2 co3的質量為15. 9g
5.在化學反應a+b2 =2c中，已知20g a和足量b2充分反應後，生成30g c。已知b的相對原子質量為16，則c的相對原子質量是
a. 20 b．32 c．48 d. 96
6．（高頻中考）相同質量的下列物質分別與足量稀鹽酸反應，生產二氧化碳質量相同的一組是 ( )
二、填空題7.在某化學反應2a=2b+c中，已知該反應中生成b和c的質量比為8：1。
則x與y的質量比為
8.某金屬氧化物14.4g，在加熱條件下與足量一氧化碳充分反應可生成8.8g二氧化碳．這氧化物是
a. zno
9.化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然後向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀鹽酸的質量為90g．反應後燒杯中物質的總質量為105g。請計算(l)反應生成二氧化碳的質量為_______g(2)樣品中碳酸鈣的質量分數。
（結果保留0.1%）
定量研究化學反應知識點歸納
第五單元定量研究化學反應 一 質量守恆定律 質量守恆定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。1 化學變化的實質 1 巨集觀解釋 有新物質生成，物質的種類發生了改變，但是化學反應前後元素的種類不變。2 微觀解釋 化學變化的過程實質上是反應物的分子分解成原子，原子重新組合...
第五單元複習課
一 給句中劃線字注音 1.具答之，便要 還家2 阡陌 3 綺麗 4 舟尾橫臥一楫 5 選賢與 能6 男有分 7 黃髮垂髫 8 多髯 9 矜寡 10 不可褻 玩焉。二 一詞多義 1 尋尋向所誌 鮮芳草鮮美 屬有良田美池桑竹之屬 尋病終 陶後鮮有聞 神情與蘇黃不屬 4 絕佛印絕類彌勒 端執卷端 6 足不...
教案 化學反應中的有關計算複習課
課時1課化學反應中的有課復備安排課題型習課 關計算複習課時人 教學進一步練習方程式的有關計算，尤其是含有一定目的量雜質的的反應物的計算。規範做題格式。重點方程式的有關計算。難點含有一定量雜質的的反應物的計算。教學學案。準備 教學創設情景匯入課題。方法 教學過程教師學生匯入 實驗室制二氧化碳。一 已知...