汾陽二中高三一輪複習化學導學練
專題： 物質結構命題人： 高春建審核人：高三化學組
高考考綱基本要求
1、原子結構與元素的性質
(1)了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。
(2)了解元素電離能的含義，並能用以說明元素的某些性質。
(3)了解原子核外電子在一定條件下會發生躍遷，了解其簡單應用。
(4)了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關係。
2、化學鍵與物質的性質
(1)理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特徵解釋其(物理性質。
(2)了解共價鍵的形成，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。
(3)了解原子晶體的特徵，能描述金剛石、二氧化矽等原子晶體的結構與性質的關係。
(4)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。了解金屬晶體常見的堆積方式。
(5)了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道型別(sp、sp2、sp3)。
(6)能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結構。
3、分子間作用力與物質的性質
(1)了解化學鍵和分子間作用力的區別。
(2)了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質。
(3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。
(4)能根據晶胞確定晶體的組成並進行相關的計算。
(5)了解晶格能的概念及其對離子晶體性質的影響。
知識點梳理
原子結構與元素的性質
一、原子的誕生 2023年勒梅特首次提出了現代宇宙大**理論
二、原子結構模型（人類對原子結構的認識歷史）
1、道爾頓原子模型（2023年）英國科學家道爾頓是近代原子學說的創始人。
2、湯姆生原子模型（2023年）英國科學家湯姆生發現了電子。
3、盧瑟福原子模型（2023年）英國物理學家盧瑟福根據α—粒子散射實驗提出
4、玻爾原子模型（2023年）丹麥物理學家玻爾通過光譜研究提出
5、電子雲模型（2023年—2023年）又稱現代物質結構學說。
三、能層與能級
1、對於多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的 ；在同乙個原子中，離核越近，電子能量越 。由里向外，分別用字母表示相應的分別第
一、二、三、四、五、六、七能層。各能層最多容納的電子數為 。
2、對於多電子原子，同一能層的電子能量也可能不同，將其分成不同的 。同一能層裡，能級的能量按s、p、d、f、……的次序 ，即e（s）＜e（p）＜e（d）＜e（f）。
注意：k層指包含乙個能級，即s能級；l層包含兩個能級，s和p能級；m層包含三個能級，s、p和d能級；n層包含四個能級，s、p、d、f能級。每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……
小結：（1）每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf……
（2）任一能層，能級數能層序數（填「＞」「＜」或「＝」）
（3）s、p、d、f……可容納的電子數依次是的兩倍
（4）同一能級容納的電子數相同
三、構造原理——基態原子電子排布式
構造原理：見課本
電子填充的先後順序（構造原理）為：
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p …… ns (n－2)f (n－1)d np
構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。不同能層的能級有交錯現象，
如e(3d)＞e(4s)、e(4d)＞e(5s)、e(5d)＞e(6s)、e(6d)＞e(7s)、e(4f)＞e(5p)等。
構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪製基態原子電子排布圖（即軌道表示式）的主要依據之一。如：na：1s22s22p63s1，能級符號上面數字是該能級上的電子數。
注意：1~36號元素24cr、29cu不符合構造原理。
24cr 1s22s22p63s23p63d54s129cu 1s22s22p63s23p63d104s1
四、基態、激發態、光譜
1、基態： 能量狀態。如處於最低能量狀態的原子稱為基態原子。
2、激發態： 能量狀態（相對基態而言）。如基態原子的電子吸收能量後，電子躍遷至較高能級成為激發態原子。
3、基態與激發態相互轉化的能量轉化的關係
能量基態原子激發態原子
能量4、光譜：不同元素的原子發生躍遷時會能量（基態→激發態）和能量（基態→激發態），產生不同的光譜——原子光譜（吸收光譜和發射光譜）。利用光譜分析可以發現新元素或利用特徵譜線鑑定元素。
如科學家們通過太陽光譜的分析發現了稀有氣體氦，化學研究中利用光譜分析檢測一些物質的存在與含量。
五、電子雲與原子軌道
核外電子運動的特點：①質量極小 ②運動空間極小 ③極高速運動
1、電子雲：電子在原子核外空間一定範圍內出現的象一團帶負電的雲霧籠罩在原子周圍。電子雲是核外電子運動狀態的形象化描述。
2、原子軌道——不同能級上的電子出現概率約為的電子雲空間輪廓圖
s電子的原子軌道呈對稱，每個s能級能級各有個原子軌道，能層序數越大，s原子軌道的半徑越大。；
p電子的原子軌道呈形，，每個p能級有個軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz為符號。p原子軌道的平均半徑也隨能層序數增大而增大。
d能級各有個原子軌道；
f能級各有個原子軌道。
3、軌道表示式：用「□」表示軌道，用「↑」或「↓」表示容納的電子。
注意：、ns能級各有1個軌道，np能級各有3個軌道，nd能級各有5個軌道，nf能級各有7個軌道。而每個軌道裡最多能容納2個電子，通常稱為電子對，用方向相反的箭頭「↑↓」來表示。
「↑」 「↓」表示自選方向相反。
4（1）泡利原理：每個原子軌道裡最多只能容納個電子，且自旋方向 。
也稱泡利不相容原理，任何乙個原子裡絕不會出現運動狀態完全相同的電子。
能層運動狀態包含能級
軌道自旋方向
（2）洪特規則：電子排布在同一能級的各個軌道時，優先佔據不同的軌道且自旋方向相同。
特例： 24cr 1s22s22p63s23p63d54s129cu 1s22s22p63s23p63d104s1
3d3d
半充滿全充滿
六、原子結構與元素週期表
在週期表中同一橫行的元素原子所含有的相同。同一縱行相同。
每乙個週期總是由 （ns1 ）開始到 （ns2np6）結束.如此迴圈往復，可見元素週期系的形成是由於的排布發生週期性的重複。
隨著核電荷數的遞增，電子在能級裡的填充順序遵循原理，不同週期裡所含元素種類不一定相同，並且隨著週期序號的遞增，金屬元素的種類也逐漸 ，非金屬的種類也逐漸 。
科學**
1、元素的分割槽和族
1) s 區: , 最後的電子填在上, 包括屬於活潑金屬, 為鹼金屬和鹼土金屬;
2) p區:, 最後的電子填在上, 包括族元素, 為非金屬和少數金屬;
3) d區: , 最後的電子填在上, 包括族元素, 為過渡金屬;
4) ds區: , (n-1)d全充滿, 最後的電子填在上, 包括
七、元素週期律
(1)原子半徑
原子半徑的大小取決於和
能層數越多，電子間的將使原子的半徑
核電核數越大，核對電子的引力也就越 ，將使原子的半徑越
同週期主族元素從左到右，原子半徑逐漸
元素週期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸
推廣：也可以用於比較離子半徑的大小
同種元素離子半徑大小比較：
陰離子半徑原子半徑陽離子半徑原子半徑
(2)電離能
1、第一電離能i1： 態電性基態原子失去個電子，轉化為氣態基態正離子所需要的叫做第一電離能。
第一電離能越大，金屬活動性越
同一元素的第二電離能第一電離能。
2、遞變規律
（1）、第一電離能越 ，越易失電子，金屬的活潑性就越 。因此鹼金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越 。
證明 三 學案
期末複習 3證明 三 複習學案 本章知識網路 理解 記憶 1知識網路圖示 2 幾種特殊平行四邊形的性質 3 幾種特殊平行四邊形的判定方法 四邊形經典中考試題集 一.練習 1.如圖，在abcd中，db dc，c 70 ae bd於e，則 dae為 2如上圖abcd的周長是20 cm,adc的周長是16...
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文 向正坤 時間，是一首無聲的歌 時間，是一縷無痕的風 時間，是一張沒有回程的車票 轉眼間，高考已經來臨。回首三年的高中生活，曾經有歡暢的笑，曾經有痛快的哭，曾經有揮灑的汗，曾經有收穫的甜 是的，經過了春耕夏耘，我們終於迎來了收穫的時節。寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來 最困難之時，就是離成功不遠之日...