金屬與金屬化合物溶液的反應規律:(1)不同金屬與金屬化合物溶液反應時,活動性強的金屬先與金屬化合物反應。(2)同一金屬與溶液中不同的金屬化合物反應時,該金屬先與活動性較弱的金屬所形成的化合物反應。
金屬與酸或鹽反應後溶液質量變化的規律:只要比較反應前後溶液中溶質的相對分子質量大小即可。若反應後的溶液中溶質的相對分子質量變小,則反應後溶液的質量減小,反之則增大。
置換反應:一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。是四種基本反應型別之一。a+bc==b+ac。
置換反應的三種常見形式:(1)氫氣、碳與金屬氧化物的反應。(2)金屬與酸的反應。(3)金屬與化合物溶液的反應。
金屬活動順序表:在金屬活動順序表裡,金屬的位置越靠前,活動性越強,位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。位於前面的金屬能把後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
鐵在置換反應中顯正二價。
判斷金屬活動性順序的方法:(1)根據金屬與氧氣反應的難易程度和反應的劇烈程度。
2)根據金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度。
3)根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來。
用實驗的方法驗證金屬的活動性由強到弱的規律:(1)首先將金屬按其活動性排序。(2)選
取試劑的步驟:(1)選取中間的金屬,兩端的金屬的組成的可溶性金屬化合物的
溶液。(2)選取兩端的金屬,中間的金屬組成的可溶性金屬化合物的溶液。(3)選取鐵的化合物時應選取可溶性的亞鐵化合物。
鐵的冶煉:
1 煉鐵的原理:在高溫條件下,利用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。
2 煉鐵的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。
3 煉鐵裝置:高爐
煉鐵的化學方程式:feo+3co2fe+3co
一氧化碳還原氧化鐵
1實驗裝置圖
2實驗步驟:(1)檢驗裝置的氣密性(2)裝入藥品並固定(3)向玻璃管中通入一氧化碳氣體(4)給氧化鐵加熱。(5)停止加熱。(6)停止通一氧化碳。
3 現象:紅色固體逐漸變成黑色粉末,澄清的石灰水變渾濁,尾氣燃燒產生藍色火焰。
4 化學方程式:feo+3co2fe+3co
先通一氧化碳後加熱:為了防止加熱時因裝置內空氣沒有排淨而發生**。
實驗完畢後先停止加熱後停止通氣體:防止還原出來的鐵被氧化。
實驗必須有尾氣處理裝置:防止co汙染空氣。處理方法:燃燒法、收集法。
鐵生鏽:
金屬鏽蝕主要跟氧氣、水等因素有關,另外還跟酸、化合物的溶液等因素有關。
鐵生鏽是鐵與空氣中的氧氣、水共同做用的結果。
防止鐵製品生鏽:(1)保持鐵製品表面潔淨乾燥。(2)在鐵製品表面塗保護層。(3)改變鐵的結構,製成合金。
保護金屬資源:(1)有計畫、合理地開採礦物。(2)防止金屬的鏽蝕(3)**利用廢舊金屬(4)尋找金屬替代品等。
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關於舉辦金屬非金屬礦山安全作業培訓班的通知 各有關單位 根據 中華人民共和國安全生產法 特種作業人員安全技術培訓考核管理規定 生產監督管理總局令第30號 浙江省特種作業人員安全技術培訓考核管理細則 等精神,為提高金屬非金屬礦山安全作業人員的安全技術水平,增強安全知識,加強安全意識,做到持證上崗,我中...
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非金屬礦產概論
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