相對原子質量：h 1；cl 35．5；mn 55；s 32；o 16；ca 40；fe 56；al27
一．選擇題（本題共10分），每小題2分，只有乙個正確選項。
1、下列物質屬於純淨物的是
a．漂白粉 b．鹽酸 c．碘酒 d．液氯
2、鐵的冶煉在我國具有悠久的歷史，最早約在
a.夏朝 b.商代 c.春秋戰國 d.西漢
3、金屬鈉、鉀燃燒引起失火時，最適宜滅火的是
a.泡沫滅火器 b.液態co2滅火器 c.大量水降溫 d.砂土
4、已知硫有多種形式的單質，其中一種分子為s8，則下列說法正確的是
a.乙個這樣的硫分子的質量為256克
b.標準狀況下，1mol這種硫單質的體積約為22.4l
c.1mol s8與1mol水所含分子數相同
d.1 mol s8與na個水分子所含原子個數相同
5、小明家裡收藏了一件清代的鋁製佛像，該佛像至今仍儲存十分完好。該佛像未鏽蝕的主要原因是
a．鋁不易發生化學反應b．鋁的氧化物容易發生還原反應
c．鋁不易被氧化 d．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用
二．選擇題（本題共6 0分），每小題3分，只有乙個正確選項。
6、實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含hcl146g的濃鹽酸與足量的mno2反應；②用87gmno2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣
a．①比②多 b．②比①多 c．一樣多 d．無法比較
7、下列化合物不能由單質直接化合生成的是
a. cu2s b. al2s3 c. fe2s3 d. fes
8、將下列各組氣體分別通入水中，其中一種氣體消失，另一種氣體體積增大的是
和hcl 和和cl2 和o2
9、 2023年，德貝萊納用mno2催化kclo3分解制o2，發現制得的氧氣有異常氣味，將其通過澱粉碘化鉀溶液，溶液變藍。則制得的氧氣中可能混有
a．br2 b．i2c．hcl d．cl2
10、近年來，科學家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，關於其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的
a．鋁質輕，便於運輸、貯存，且安全
b．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒產物對環境的汙染容易得到有效控制
c．在地球上，鋁礦資源豐富
d．現代電冶鋁的工業技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎
11、欲迅速除去鋁壺底部的水垢又不損壞鋁壺的最好的方法是
a.加濃鹽酸 b.加冷的濃硫酸 c.加稀硝酸 d.加冷的濃硝酸
12、 al和naoh水溶液反應中,氧化劑與還原劑的物質量之比為
a.1:1 b.2:1 c.3:1 d.4:1
13、下列物質中，長期露置在空氣中，不會變質的是
a. agi b. 漂白粉 c. 食鹽 d. 次氯酸鈣溶液
14、某溶液加入金屬鋁能放出氫氣。下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
a．al3+ nh4+ cl－ so42－ b．na+ cl－ so42－ hco3－
c．na＋ cl－ no3－ k+ d．k+ na+ cl－ so42－
15、用1l1.0mol/l的naoh溶液吸收0.8mol的so2，所得溶液中so32-離子和hso3-離子的物質的量濃度之比最接近於
a. 2:1 b. 1:3 c. 3:2 d. 2:3
16、銅和鎂的合金a g，完全溶於濃硝酸。若反應中硝酸被還原只產生b mol的no2氣體和c mol的n2o4氣體。在反應後的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉澱的質量為
a．（a＋46b＋92c）gb．（a＋17b＋34c）g
c．（a＋34b＋68c）gd．不能確定
17、 na、mg、al、fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應放出h20.5g,則混合物中必定含有的金屬是
18、用稀硫酸、氫氧化鈉溶液和金屬鋁為原料製取al(oh)3,甲、乙、丙三個學生製備的途徑分別是
若要得到等量的al(oh)3則
a.三者消耗原料相同 b.甲消耗的原料最少
c.乙消耗的原料最少 d.丙消耗的原料最少
19、所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點：
其中不能形成合金的是
a、cu和al b、fe和cu c、fe和na d、al和na
20、向明礬溶液裡滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉澱完全時，鋁元素的存在形式是
a．一部分為al(oh)3沉澱，一部分以al3+存在於溶液中
b．一部分為al(oh)3沉澱，一部分以alo2－形式存在於溶液中
c．全部為al(oh)3沉澱
d．幾乎全部以alo2－形式存在於溶液中
21、用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的cuo製取單質銅，有人設計了以下兩種方案：
若要制取得相同質量的銅單質，並按實驗原則進行操作，則兩者消耗的單質鐵的量為：
a、一樣多 b、①多 c、②多 d、無法判斷
22、向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中注入鹽酸,假如100ml,1mol·l–1的鹽酸,恰好使混合物溶解,放出224ml (spt)的氣體,所得溶液中不含fe3+,若用足量的co在高溫下還原相同質量的此混合物,得到fe的質量為
a．11.2gb．5.6gc．2.8gd．無法計算
23、一瓶無色氣體，可能含有hcl、h2s、so2、hbr、no2、co2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，將該溶液分成兩份，乙份加鹽酸酸化的bacl2溶液，析出白色沉澱；另乙份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉澱生成。下面結論正確的是
①原氣體中肯定有so2原氣體中可能有so2
③原氣體中肯定無h2s、hbr、no2 ④不能肯定是否含有hcl
⑤原氣體中肯定不含co2 ⑥原氣體中肯定含hcl
a．①③④ b．①④⑤ c．①③⑥ d．①③④⑤⑥
24、 120℃時，h2s和o2混合氣體充分反應後體積減少30%，則原混合氣體中h2s的體積百分含量為
a.20% b.40% c.60% d.80%
25、氯氣通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是ca(oh)2·3cacl(ocl)·nh2o。過量鹽酸和漂白粉作用生成cl2的質量和漂白粉質量之比(可換算為百分比)稱為「有效氯」。現有一種漂白粉的「有效氯」為35%，若該漂白粉的組成和上述化學式相符，則式中n值為
a. 6.5 b. 8 c. 8.5 d. 10
三．選擇題（本題共20分），每小題4分，有乙個或二個正確選項，只有乙個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對乙個給2分，選錯乙個該小題不給分。
26、下列有關物質中含有氯離子的是
a.氯水 b.氯酸鉀 c.液態*** d.晶體氯化鈉
27、下列離子方程式正確的
a. 在氯化鋁溶液加入過量的氫氧化鈉溶液
a13+ +4oh-＝ alo2-+2h2o
b. 在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 ba2++so42－＝ baso4↓
c. 在澄清石灰水中通入過量二氧化碳 oh－+co2=hco3－
d. 在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液
ca2++ hco3－+ oh－＝caco3↓+h2o
28、工業上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉化為亞硒酸(2hcl+h2seo4=h2seo3+cl2+h2o).通so2於亞硒酸的溶液中，單質硒即析出.據此，下列敘述正確的是
氧化性弱於cl2 b.亞硒酸氧化性強於h2so3
的還原性強於so2 d.析出1molse,需h2seo3、so2、h2o各1mol
29、將alcl3溶液和naoh溶液等體積混合，得到的沉澱物中和溶液中所含的鋁元素質量相等，則原alcl3溶液和naoh溶液的摩爾濃度之比可能是
a、1:3 b、2:3 c、1:4 d、2:7
30、由feo、fe2o3、fe3o4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質量比為21∶8，則這種混合物中feo、fe2o3、fe3o4的物質的量之比可能是
a．1∶2∶1 b．2∶1∶1 c．1∶1∶1 d．1∶1∶2
四．填空題（本題共30分）
31、法醫做指紋顯影實驗時，先對準指紋處噴灑agno3溶液，使之與人體分泌出的汗水中的某種離子結合，然後進行光照處理，就可顯出指紋。請回答：
①該指紋顯影實驗的原理是
②整個實驗過程中所發生反應的化學方程式為
32、在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發現鋁片和稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材上的內容「鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反應生成氫氣」不一致，是什麼原因呢？為了尋找原因，某學生在教師指導下，重新用分析純濃鹽酸和濃硫酸配製了一定濃度的溶液，然後加入0.
1×10×20mm、純度≥99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現象，實驗結果如下表：
從上表可以看出，無論用1.5mol/lh2so4或3mol/lh2so4均無明顯現象，為了**「鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異原因」，請回答下列問題：
（1）請寫出鹽酸與鋁片反應的離子化學方程式
（2）鋁分別與3mol/lhcl、1.5mol/lh2so4的反應不相同的地方是鹽酸中有cl－、而硫酸中有so42－，其餘全部相同，我們可以想見cl－、so42－對h＋與al3+的反應可能有影響。請你對上述實驗事實提出合理的假設加以解釋
（3）請設計乙個實驗方案對你的假設進行論證。
33、已知：2fe3++2i-＝2fe2++i2，5fe2++mno4-+8h+＝5fe3++mn2++4h2o則可推知：fe2+、fe3+、i2、mno4-四種微粒的氧化性由強到弱順序為 ，在酸性條件下，將含fe2+、fe3+、i-、mno4-四種離子的溶液混合在一起進行充分反應，試回答：
（1）混合物溶液中還有mno4-，則混合溶液還含有的離子是 。
（2）若混合物溶液中還有i-，則混合溶液還含有的離子是 。
（3）若混合物溶液中還含有fe2+，則混合溶液中還可能存在的離子是或 。
（4）若混合物溶液中還有fe3+，則混合溶液中還可能存在的離子是或 。（從上述四種離子中選填）
34、砷(as)是第四週期的主族元素.砷及其幾種化合物的部分性質如下：
(1)砷和熱的濃h2so4反應，生成as2o3，反應的化學方程式為 ；
(2)as2o3俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸(h3aso3)，反應的化學方程式為
(3)砷的氣態氫化物砷化氫ash3(也稱胂)，在常溫下能在空氣中自燃，反應式為
(4)法醫在鑑定砒霜中毒時，常用馬氏試砷法。取試樣(含砒霜)與鋅、鹽酸混合，反應生成氯化鋅、水和砷化氫。然後將生成的砷化氫氣體匯入玻璃管中隔絕空氣加熱，加試樣中含有砷的化合物，則生成的ash3在管內受熱分解生成亮黑色的單質砷稱為「砷鏡」。
這一方法能檢出0.0001毫克的砷.有關反應的化學方程式為
35、化學中常用模擬的方法可**許多物質的性質。如根據h2+cl2=2hcl推測：h2+br2=2hbr。
但類同是相對的，如根據2na2o2+2co2= na2co3+ o2, 類推2na2o2+2so2= na2so3+ o2是錯誤的，應該是na2o2+so2= na2so4。
（1）下列個組模擬中正確的是________
a 由nh4cl nh3↑+hcl↑ 推測：nh4i nh3↑+hi↑
b. 由co2+ca(clo)2+h2o=caco3↓+2hclo推測：
2so2+ca(clo)2+h2o=caso3↓+2hclo
c. 由2co2+ca(clo)2+2h2o=ca(hco3)2+2hclo推測co2+naclo+h2o=nahco2+hclo
d. 由na2so3+2hcl=2nacl+h2o+ so2↑推測：na2so3+2hno3=2nano3+h2o+ so2↑
（2） 根據2nacl+h2so4(濃na2so4+2 hcl↑的反應原理例舉乙個製取類似氣體的反應（寫出方程式） 。
（3）由氫氧化鐵與鹽酸生成氯化鐵和水，應用有關知識，推斷氫氧化鐵與氫碘酸反應的化學方程式 。
（4）從2f2+ h2o=4hf+ o2反應**2f2+ 4naoh=4naf+ o2,然而經過實驗，物質的量相等的氟氣和氫氧化鈉正好完全反應，生成氟化鈉、水和放出一種氣體，請根據實驗結果寫出化學方程式 。
五．實驗題（本題共12分）
36、實驗：將硫酸亞鐵晶體（feso4·7h2o）加入如圖（11）中所示的乾燥試管a裡，隔絕空氣加強熱充分反應後，試管a中得殘留固體甲，在試管b內得到無色液體乙。取出甲放在圖（12）中的石英管c的中部，連線好其他部分的儀器後，開啟旋塞k，逐滴滴加乙醇使c管左部石棉絨（一種纖維狀矽酸鹽材料，很穩定，不燃燒）浸潤吸足，關閉k，然後加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關閉旋塞k來補充乙醇並使之通入石棉絨裡），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變為黑色。
反應停止後，取試管e中的液體0.5ml逐滴加入到含新配製的銀氨溶液的試管f中，振盪後，把試管放在水浴中溫熱，不久會**到試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。
回答下列問題：
（1）寫出如圖（11）所示的乾燥試管a中發生反應的化學方程式：
；（2）根據反應原理請你評價圖（11）實驗裝置的主要缺點是：
；（3）試管c中反應的化學方程式為： ；
（4）簡述如何檢驗圖（12）所示裝置氣密性：
；（5）試管d安裝在此的作用是：
；（6）寫出f試管中反應的化學方程式：。
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