保山技師學院
教師備課筆記
學科：化學
教研組：
教師：楊聰芹
授課班級：
年月日至年月日
課程名稱：化學(醫藥衛生類授課學時：4課時
授課章節：第一章走進物質的微觀世界第一節原子結構與元素週期表
教學目標：
1、了解原子的組成、同位素及其應用、原子核外電子的排布規律
2、學會寫出前20號元素的電子排布3、理解元素核外電子的排布規律
教學重難點：
重點：原子的組成；同位素；核外電子排布
難點：原子的組成；核外電子排布
教學方式：講授及多**結合
教學過程：
一、原子的組成
1.原子的組成
（1）2023年，英國物理學家盧瑟福根據實驗結果提出了原子的結構模型，在眾多科學家的不斷探索中，對原子內部結構的認識不斷完善。
（2）原子的中心是帶正電荷的原子核，核外是帶負電荷的電子，電子在核外作高速運動。
2、原子的大小
注意：原子內部絕大部分是「空」的。核外電子就在這個空間裡做高速運動。
3、原子的電性
電子帶乙個單位負電荷，質子帶乙個單位正電荷，中子不帶電荷。注意：原子是電中性的。
原子核所帶的電荷稱為核電荷數，符號為z。按核電荷數由小到大的順序給元素編號，所得的序號稱為該元素的原子序數。
原子序數 = 核電荷數 = 核內質子數 = 核外電子數
4、原子的質量
中子質量=1.674 8×10-27 kg 質子質量=1.672 6×10-27 kg 電子質量僅為質子質量的1/1 836 注意：原子的質量主要集中在原子核內。
質量數（a）＝ 質子數（z）＋ 中子數（n）
二.同位素及其應用
碳元素共有3種原子
這種質子數相同，而中子數不同的同種元素的不同原子稱為該元素的同位素
1、穩定同位素和放射性同位素
能自發地放射出肉眼看不見的α、β或γ射線的同位素稱為放射性同位素，不能放出射線的同位素稱為穩定同位素
三、原子核外電子的排布
1、電子層
2、原子核外電子的排布
（1）各電子層中容納的電子數目最多為2n2個。 第1層最多為2個，第2層最多為8個，第3層最多為18個；最外層容納的電子數目不超過8個；
（2）次外層的電子數目不超過18個，倒數第3層的電子數目不超過32個。
3.原子結構示意圖
教學小結：
每個質子帶乙個單位正電荷，中子呈電中性，所以原子核所帶的正電荷數即核電荷數等於核內質子數。每個電子帶乙個單位的負電荷，原子核所帶的正電荷數與核外電子所帶的負電荷數相等。因此，原子作為乙個整體不顯電性。
核電荷數（z）＝核內質子數＝核外電子數
原子核外電子的排布規律：
（1） 各電子層最多容納的電子數是2n2個（如n＝1，即k層最多容納的電子數為2×12 ＝2個）。
（2）最外層電子數不超過8個（k層為最外層時不超過2個）。
（3）次外層的電子數不超過18個，倒數第三層的電子數不超過32個。
課後作業：1、原子的組成及其解釋。2原子中涉及的兩個計算公式。
教學反思：
課程名稱：化學(醫藥衛生類授課學時：4課時
授課章節：第一章走進物質的微觀世界第一節原子結構與元素週期表
教學目標：
1、了解元素週期表的結構
2、理解並掌握元素週期表族的族及其週期的概念，並能判斷位於哪個位置
教學重難點：
重點：元素週期表；
難點：判斷元素位於元素週期表中的位置及其電子的排布
教學方式：講授及多**結合
教學過程：
一、元素週期表
按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行、將橫行中原子最外層電子數目相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排成縱列的規律進行製表，得到的就是元素週期表
1、週期：週期表的橫行稱為週期，共7個週期，週期序數 = 電子層數
第1、2、3週期稱為短週期。
第4、5、6週期稱為長週期。
第7週期稱為不完全週期，還未填滿。
2、族：元素週期表共有18個縱行，其中鐵、鈷、鎳三個縱行合併為第ⅷ族，其餘每個縱行為乙個族，因此共有16個族。元素週期表共有16個族
主族的符號為「a」，副族的符號為「b」。
主族元素族序數 = 最外層電子數
教學小結：
主族元素在週期表中的位置和電子結構存在下列關係：
週期序數 = 電子層數
主族元素的族序數 = 最外層電子數
零族元素在週期表中的位置和電子結構存在下列關係：
週期序數 = 電子層數
最外層電子排布滿足穩定結構
課後作業：1、寫出元素週期表中前20號元素分別位於元素週期表的位置；2課本第9頁的例1、2兩題
教學反思：
課程名稱：化學(醫藥衛生類授課學時：5課時
授課章節：第一章走進物質的微觀世界第二節元素週期律
教學目標：
1、了解元素週期表的規律2、理解元素週期律的意義
3、理解元素週期表中元素及其化合物性質的遞變規律及應用
教學重難點：
重點：元素週期律的意義；
難點：元素週期表中元素及其化合物性質的遞變規律
教學方式：講授及多**結合
教學過程：
一、元素性質的週期性變化
隨著原子序數的遞增，元素原子核外電子的排布呈現週期性變化。按照結構決定性質的規律，元素原子核外電子排布的週期性變化必然導致元素性質的週期性變化
1、隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑也呈現週期性變化
2、元素主要化合價的週期性變化
元素的主要化合價有最高正化合價和最低負化合價。
當主族元素原子通過失去最外層全部電子成為穩定結構時，顯示元素的最高正化合價。當主族元素原子通過得到電子成為穩定結構時，顯示元素的最低負化合價。
元素的最高正化合價 = 元素原子最外層電子數 = 元素族的序數
元素的最低負化合價 = 元素原子最外層電子數-8
隨著原子序數的遞增，元素最高正化合價和負化合價呈週期性變化。
3.元素金屬性和非金屬性的週期性變化
元素的金屬性是指原子失去電子形成陽離子的性質，原子越容易失去電子，生成的陽離子越穩定，該元素的金屬性越強。元素的非金屬性是指原子得到電子形成陰離子的性質，原子越容易得到電子，生成的陰離子越穩定，該元素的非金屬性越強。隨著原子序數的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現週期性變化。
4、元素性質隨著元素原子序數的遞增而呈週期性的變化規律，稱為元素週期律。
二、主族元素性質的遞變規律
1.同週期中主族元素性質的遞變規律
第乙個實驗結果表明：鎂和鋁都能與鹽酸反應，放出氣體。鎂與鹽酸反應劇烈，說明鎂置換氫氣的能力強於鋁，可以判斷鎂的金屬性強於鋁。
第二個實驗結果表明：鈉與水劇烈反應，放出氣體；而鎂與水在加熱條件下才能發生明顯反應，有少量氣體產生。鈉與水反應劇烈，說明鈉置換氫的能力強於鎂，即鈉的金屬性比鎂強。
大量實驗可以證明：同一週期的主族元素，從左到右，隨著元素原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 。
2.同主族中元素性質的遞變規律
大量實驗可以證明：同一主族的元素，從上到下，隨著元素原子序數的遞增，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱
3、元素週期表和元素週期律的應用
模擬電子技術基礎電子教案簡介
模擬電子技術基礎電子教案，是為康華光教授主編的 電子技術基礎 模擬部分 第五版配套的多 教學課件，是為教師在課堂上講授 模擬電子技術基礎 課程而製作的。教案內容緊扣教材，服務於教材。凡是採用康華光教授主編的 電子技術基礎 模擬部分 第五版教材的各高校教師，均可使用本電子教案進行教學。該電子教案能幫助...
《汽車電子電工基礎》教案
第三節交流電動機 一 教學目的與要求 1 熟悉單相非同步電動機的工作原理與特性。2 理解單相非同步電動機的起動。3.了解分相式電動機的種類及特性 二 教學過程 1.單相非同步電動機 1 單相非同步電動機的工作原理與特性 在單相非同步電動機的定子繞組通入單相交流電，電動機內產生乙個大小及方向隨時間沿定...
電子測量電子教案
第一章電子測量和儀器的基本知識 教學要求 了解電子測量的意義和特點 熟悉測量方法的分類 掌握測量誤差的概念及誤差的表示方法。教學重點 誤差的表示方法 教學難點 誤差的表示方法 教學方法 講授法 教學時間 6課時 教學過程 1 2課時 一 匯入新課 簡述電子測量的重要性 二 新授 1 測量及意義 1 ...