福建龍海市2008—2009學年第二學期期末考試捲高二化學試題
試卷說明：
1. 本試卷分為第i卷和第ii卷。第i卷為選擇題，第ii卷為非選擇題。
2. 本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。
3. 本卷可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 o-16 na-23 ag-108
溫馨提示：請把所有試題答案用簽字筆寫在答題卡上。
第i卷（選擇題，共54分）
一、選擇題。（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有乙個正確答案）
1. 關於吸熱反應的說法，正確的是
a、凡需加熱的反應一定是吸熱反應 b、只有分解反應才是吸熱反應
c、使用催化劑的反應是吸熱反應 d、酸鹼中和反應的逆反應是吸熱反應
2. 下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到滿的順序是
a、③>②>④>①
b、②>①>③>④
c、④>②>③>①
d、④>②>①>③
3. 已知450℃時，反應的,由此推測在450℃時，反應的化學平衡常數為
a、50 b、0.02 c、100 d、無法確定
4. 對於任何乙個平衡體系，採用以下措施，一定會使平衡移動的是
a、加入一種反應物b、公升高溫度
c、對平衡體系增加壓強 d、使用催化劑
5．「84」消毒液在日常生活中廣泛使用。該消毒液為無色且值大於7，對某些有色物質具有漂白作用。你認為它可能的有效成分是
a、 b、 c、 d、
6. 下列敘述正確的是
a、95℃純水的<7，說明加熱後可導致水呈酸性
b、的醋酸溶液，稀釋至10倍後
c、0.2mol/l的鹽酸，與等體積水混合後
d、的醋酸溶液，與的氫氧化鈉溶液等體積混合後
7. 在下列平衡中，溶液顏色介於黃和橙紅色之間，今欲使溶液的橙紅色加深，則要在溶液中加入
a、 b、 b、 d、
8. 已知反應：①101時，
②稀溶液中：
下列說中正確的是
a、若碳的燃燒熱用表示，則
b、若然的燃燒熱用表示，則
c、濃硫酸與稀溶液反應的中和熱值為57.3kj·mol-1
d、稀醋酸與稀溶液反應生成1mol水，放出57.3kj的熱量
9. 已知放應的為正值，為負值。設和不隨溫度而變，下列說法正確的是
a、低溫下能自發進行
b、高溫下能自發進行
c、低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行
d、任何溫度下都不能自發進行
10．用試紙測某溶液的時，規範的操作是
a、將試紙放入溶液，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
b、用乾燥的潔淨玻璃棒蘸取溶液，滴在試紙上，跟標準比色卡比較
c、用蒸餾水濕潤試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在試紙上，跟標準比色卡比較
d、在試管內放入少量溶液煮沸，把試紙放在試管口上觀察，跟標準比色卡比較
11. 已知，今把80ml的氫氧化鈉溶液加入到120ml鹽酸中，得到=2的混合溶液，則它們的濃度是
a、0.5mol·l-1 b、0.1 mol·l-1 c、0.05 mol·l-1 d、1 mol·l-1
12. 有一支25ml酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在aml刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是
a、a mlb、
c、大於d、大於
13. 下列各組離子能在為12的溶液中大量共存的是
a、 b、
c、 d、
14. 下列關於銅電極的敘述不正確的是
a、銅鋅原電池中銅是正極
b、用電解法精煉銅時粗銅作陽極
c、在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極
d、電解稀制時銅做陽極
15．據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強鹼做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續使用乙個月才充一次電，其電池反應為：，則下列有關說法不正確的是
a、放電時化學能轉變為電能
b、放電時參與正極反應
c、充電時陰極產生
d、充電時每生成1mol，則轉移6mol電子
16. 下列化學反應的離子方程式正確的是
a、在稀氨水中通入過量
b、少量通入溶液中：
c、用稀溶解固體：
d、氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：
17. 下列說法中正確的是
a、100mlph=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應，起始時產生氫氣的速率鹽酸快
b、100ml1mol/l的鹽酸和50ml2mol/l的鹽酸分別與足量的鋅反應，二者放出氫氣的速率和質量均相等
c、100ml ph=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應後，所得氫氣的質量相等
d、100ml0.1mol/l的硫酸和鹽酸溶液，與足量反應後，前者放出氫氣的質量是後者放出氫氣質量的2倍
18. 下列說法正確的是
a、在兩溶液中，離子種類不相同
b、在等體積、等物質的量濃度的兩溶液中，陽離子總數相等
c、在溶液中一定有
d、在溶液中一定有
第ii卷（非選擇題，共64分）
二、（本題包括4小題，共34分）
19. （4分）
已知為難溶於水和酸的白色固體，為難溶於水和酸是黑色固體。向和水的懸濁液中加入足量的溶液並振盪，結果白色固體完全轉化為黑色固體：
（1）寫出白色固體轉化黑色固體的化學方程式
（2）白色固體轉化成黑色固體的原因是
20．（12分）
某實驗小組擬用酸鹼中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100ml），現邀請你參加與本實驗並回答相關問題。（有關實驗品為：市售食用白醋500ml，0.
1000mol/l標準溶液、0.1%蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.
1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）
i. 實驗步驟
（1）用滴定管吸取10ml市售白醋樣品，置於100ml容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去並迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得到待測食醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20ml於中。
（3）盛裝標準溶液，靜置後，讀取資料，記錄為標準溶液體積的初讀數。
（4）滴定，並記錄的終讀數。重複滴定2~3次。
ii．實驗記錄及資料處理
則c（樣品mol·l-1
樣品總酸量g/100ml。
iii．交流與討論
（1）某同學在處理資料過程中計算得：
（平均消耗）=1/4×(14.98+15.00+15.02+15.95)ml=15.24ml.試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由
（2）該實驗選擇做指示劑較為合理。
（3）某同學在讀取滴定管中溶液的體積時，滴定前仰視讀數，滴定後俯視讀數，則測得食醋中的酸量偏填「高」或「低」）
21. （8分）
一定溫度下，在溶劑為1l的密閉容器內放入2mol和8mol，發生如下反應：
,反應中的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數表示式為：
（2）若，計算從至時以表示的反應速率mol·l-1·s-1
（3）圖中哪乙個時刻表示反應已經達到平衡？答
（4）時，正反應速率填「>」、「<」或「=」）逆反應速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向移動（填「正反應方向」、「逆反應方向」或「不變」）
（6）維持容器的體積不變，公升高溫度，達到新平衡時體系的顏色 （填「變深」、「變淺」或「不變」）
22. （10分）
在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/l ②0.1mol/l ③0.1mol/l
④0.1mol/l和0.1mol/l混合液 ⑤0.1mol/l
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈性（填「酸」、「鹼」或「中」），其原因是
用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，最小的是 ；最小的是 （填序號）
（3）比較溶液②、③中的大小關係是填「>」、「<」或「=」）
（4）在溶液④中離子的濃度為0.1mol/l；和離子的物質的量濃度之和為0.2mol/l。
（5）常溫下，測得溶液②的,則說明的水解程度 （填「>」、「<」或「=」）的水解程度，與濃度的大小關係是：
（填「>」、「<」或「=」）
三、（本題包括1小題，共12分）
下列兩題分別對應於「有機化學」和「物質結構與性質」兩個選修課程模組的內容，請你現在其中一題作答，如果兩題全做，則按a題評分。
23. （12分）
（a）、利用芳香烴x和鏈烴y可以合成紫外線吸收劑bad，已知g不能發生銀鏡反應，bad結構簡式為：
bad 的合成路線如下：
試回答下列
（1）寫出結構簡式y d
（2）屬於取代反應的有填數字序號）
（3）1molbad最多可與含mol的溶液完全反應
（4）寫出方程式
反應b+gh
（b）、氯化鉻醯在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態電子排布式 ，與鉻同週期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為
（2）常溫下為深紅色液體，能與等互溶，據此可判斷是 （填「極性」或「非極性」）分子。
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