安陸二中航天中學孝昌二中應城二中英才學校夢澤高中曲陽高中
2014-2015學年度上學期期中聯合考試
高二化學試卷
命題學校：湖北航天高階中學命題人：郭明海審題人：李學儒
說明：本試卷分為第ⅰ卷（選擇題）和第ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘
注意事項：
1.答題前，請考生務必將自己的考好、姓名、學校填寫（塗）在試題卷和答題卡上。
2.考生答題時，選擇題請用2b鉛筆將答題卡上對應題目的答題標號塗黑；非選擇題請按照題號順序在各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效。
3.考試結束，請將答題卡上交。
可能用到的相對原子質量：h: 1 c:
12 o: 16 al: 27 cl:
35.5 ca: 40 fe:
56 zn: 65
第ⅰ卷（選擇題48分）
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有乙個選項符合題意。）
1.天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的,因此①可利用電解水的方法得到h2作能源,②可用酒精作能源,③砍伐樹木作能源,④應開發太陽能、核能等新的能源,上述說法正確的是( )
a.只有b.②和④ c.②和d.只有④
2．燃燒1 g乙炔(c2h2)生成二氧化碳和液態水，放出熱量50 kj，則這一反應的熱化學反應方程式為( )
a．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l) δh＝＋50 kj·mol－1
b．c2h2(g)＋5/2o2(g)===2co2(g)＋h2o(l) δh＝－1 300 kj
c．2c2h2＋5o2===4co2＋2h2oh＝－2 600 kj
d．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l) δh＝－2 600 kj·mol－1
3．下列熱化學方程式中δh表示可燃物燃燒熱的是( )
a．co(g)＋o2(g)===co2(g) δh＝－283 kj·mol－1
b．ch4(g)＋2o2(g)===co2(g)＋2h2o(g) δh＝－802.3 kj·mol－1
c．2h2(g)＋o2(g)===2h2o(l) δh＝－571.6 kj·mol－1
d．h2(g)＋cl2(g)===2hcl(g) δh＝－184.6 kj·mol－1
4.在一定條件下,對於a2(g)+3b2(g)2ab3(g)反應來說,以下化學反應速率的表示中,化學反應速率最快的是( )
mol·l-1·s-1 mol·l-1·min-1
mol·l-1·s-1 mol·l-1·s-1
5.把0.6 mol x氣體和0.
4 mol y氣體混合於2 l容器中使它們發生如下反應,3x(g)+y(g)nz(g)+2w(g),5 min末已生成0.2 mol w,若測知以z濃度變化來表示的平均反應速率為0.01 mol·l-1·min-1,則上述反應中z氣體的反應方程式化學計量數n的值是( )
a. 1b. 2c. 3d. 4
6．化學反應速率受外界條件的影響，下列操作是為了減慢化學反應速率是( )
a．向h2o2中加入mno2b．將食物放進冰箱
c．工業合成氨採用高壓技術 d．燒煤時將煤塊粉碎成煤粉
7.對於可逆反應:a(g)＋2b(g) 2c(g)(正反應為吸熱反應)，下列各圖正確的是( )
8．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應a(g)＋3b(g) 2c(g)達到平衡狀態標誌的是( )
①c生成的速率與c分解的速率相等
②單位時間內生成a mol a，同時生成3a mol b
③a、b、c的濃度不再變化
④a、b、c的壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗a mol a，同時生成3a mol b
⑧a、b、c的分子數之比為1∶3∶2
abcd．③⑧
9．關於強、弱電解質及非電解質的組合完全正確的是（ ）
10.下列電離方程式書寫正確的是（ ）
+ h+ + co32-
+ oh- d. nh4hco3 === nh4+ + h+ + co32-
11.下列離子方程式正確的是（ ）
a. 大理石與稀鹽酸反應：2h+ + co32-=== co2 + h2o
b. 氨水與稀硫酸反應：oh- + h+ === h2o
c. 氫氧化鈉與氯化銨反應：oh- + nh4+ === nh3h2o
d. 醋酸與碳酸氫鈉反應：h+ + hco3-=== co2 + h2o
12.下列說法中正確的是( )
a．非自發反應在任何條件下都不能實現
b．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變
c．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
d．熵增加且放熱的反應一定是自發反應
13．下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
a．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
b．紅棕色的no2加壓後顏色先變深後變淺
c．so2催化氧化成so3的反應，往往需要使用催化劑
d．h2、i2、hi平衡時的混合氣體加壓後顏色變深
14. 等濃度的下列稀溶液：①乙酸 ②鹽酸 ③碳酸 ④硫酸，它們的ph由小到大排列正確的是( )
ab．③①②④
cd．④②①③
15. 已知反應mx(g)＋ny(g) qz(g)的δh<0，m＋n>q，在恆容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是( )
a．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
b．x的正反應速率是y的逆反應速率的m/n倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加x的物質的量，y的轉化率降低
16. 用0.1026 mol·l－1的鹽酸滴定25.00 ml未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數為( )
a．22.30 ml b．22.35 ml c．23.65 ml d．23.70 ml
第ⅱ卷（非選擇題52分）
17.（12分）
ⅰ.已知下列熱化學方程式：
① h2o(l) h2(g)+o2(g) δh=+285.8 kj·mol-1
② h2(g)+o2(g)h2o(g) δh= —241.8 kj·mol-1
③ naoh(aq)+hcl(aq) nacl(aq)+h2o(l) δh= —57.3 kj·mol-1
④ c(s)+ o2(g)co(g) δh=—110.5 kj·mol-1
⑤ c(s)+o2(g)co2(g) δh=—393.5 kj·mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬於吸熱反應的是
（2）c的燃燒熱δh為
（3）燃燒10gh2生成液態水，放出的熱量為
（4）寫出co燃燒的熱化學方程式
寫出制水煤氣的熱化學方程式
ⅱ.（5）拆開1 mol h—h鍵、1 mol n—h鍵、1 mol n≡n鍵需要的能量分別是436 kj、391 kj、946 kj，反應n2+3h22nh3，若生成2molnh3的反應熱為
18.（16分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 ml 0.50 mol·l-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;
②用另一量筒量取50 ml 0.55 mol·l-1naoh溶液,並用另一溫度計測出其溫度;
③將naoh溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。
回答下列問題:
ⅰ．配製0.50 mol/l naoh溶液
（1）若實驗中大約要使用245 ml naoh溶液，至少需要稱量naoh固體
g。（2）從下表中選擇稱量naoh固體所需要的儀器是
（填字母
測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如上圖所示。
（3）該圖中有兩處未畫出，它們是
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 l 1 mol·l-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為δh1、δh2、δh3,則δh1、δh2、δh3的大小關係為 。
（5）在上述實驗中測得中和熱數值比57.3 kj/mol低，則產生偏低的原因可能是（填字母
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取naoh溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定naoh溶液起始溫度後直接測定hcl溶液的溫度
ⅱ.(6分)現用物質的量濃度為a mol·l－1的標準naoh溶液去滴定v ml鹽酸的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（6）鹼式滴定管用蒸餾水洗淨後，接下來應該進行的操作是
（7）用標準naoh溶液滴定時，應將標準naoh溶液注入________(填圖1「甲」或「乙」)中。
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