一、專家引領，思路導航：
（1）溶解度曲線表示的意義：溶解度曲線上的每乙個點表示即在某溫度下100g溶劑裡，溶液達到飽和狀態時，最多能溶解物質的質量；兩條曲線的交點表示
溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況：多數固體物質的溶解度隨如kno3,少數固體物質的溶解度隨如ca(oh)2，部分物質的溶解度受溫度影響如nacl；對於曲線下部面積中的任何點，依其資料配製的溶液為對應溫度時的飽和溶液，曲線上部面積中的任何點，依其資料配製的溶液為對應溫度時的不飽和溶液。
（2）溶解度曲線的應用：可以查出某物質在已知溫度下的溶解度，並由此確定此物質的溶解性；可以比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小；可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，並由此確定選擇分離某些可溶性混合物的方法；可以確定一定質量某物質的飽和溶液降溫時析出晶體的質量，還可以推測某物質在溫度發生變化後仍達到飽和狀態所需要加入溶質的質量。
（3）一般規律：.溫度變化相同，溶液質量相同，析出晶體時，溶解度變化大的多於變化小的。如圖中a、b從60℃降溫到40 ℃，析出晶體的質量a b。
溫度變化相同，溶液質量相同，需要新增溶質才能成為飽和溶液時，溶解度變化大的多於變化小的。如圖中，a、b從20℃公升溫至40 ℃，溶解度都變大，需要加溶質才能成為飽和溶液，此時，增加溶質的質量a b。
.溫度變化，若有析出晶體時，則溶質質量分數會變小；若不析出晶體，溶質溶劑都不變，則溶質質量分數就不會改變。如圖中，a、b、c從20 ℃公升溫至60 ℃，c溶解度變小，會析出晶體，溶質質量分數變 ，而a、b溶解度變大，變成不飽和溶液，不會析出晶體，溶質質量分數
二、名師點津，知能提公升：
1. 如圖(1)是m、n兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是( )
時，n比m的溶解度大 中含有少量m時，可用降溫結晶法提純
比n的溶解度大d.從t1℃到t3℃時，n的飽和溶液中溶質的質量分數將增大
2.如圖(2)為x、y、z三種固體物質的溶解度曲線。
(1)t3℃時，x的溶解度 y的溶解度(填「＞」「＜」或「=」)。
(2)使z從其飽和溶液中析出，應採取的方法是填「公升溫」或「降溫」)。
(3)t1℃時，取50gx的飽和溶液，將其溫度公升高到t2℃時溶液中x的質量分數將 (填「變大」 或「變小」或「不變」)。
兩種固體物質的溶解度曲線如圖(3)。下列說法中錯誤的是( )
a、x的溶解度大於y的溶解度
b、t2℃時，x與y的溶解度相同
c、t3℃時，100**中溶解了m2gx，降溫至t2℃時溶液可恰好達到飽和
d、t3℃時，100**中溶解了m3gx，降溫至t2℃時可析出(m3-m2)g晶體(不含結晶水)
圖（1圖（2圖（3圖（4圖（5）
4.如圖(4)是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。
(1)在t1℃時，a的溶解度比b的填「大」或「小」}。
(2)在t2℃時填「能」或「不能」)配製40%的a溶液。
5.如圖(5)是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。當它們接近飽和時，可以分別通過加溶質、蒸發溶劑、公升溫等方法變為飽和溶液的是( )
a、甲溶液b、乙溶液c、丙溶液d、甲、乙的混合溶液
6.(1)如圖（6）為a、b兩種固體物質的溶解度曲線。根據該圖可知：
b的溶解度小於a的溶解度的溫度範圍是
（2）冬天，人們可在**上搽甘油溶液，使**保持濕潤。當甘油溶液
中溶質的質量分數為80%時護膚效果最佳。欲配製50g80%的甘油溶液。需甘
油的質量 g，水的質量g圖（6）
7.如圖(7)所示，是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，請據圖回答下列問題：
（1）t1℃時，溶解度最大的物質是填序號）；
（2）t2℃時，a物質飽和溶液的質量分數為
（3）要從b物質的飽和溶液中得到b物質的晶體，一般採用蒸發溶劑的方法，這是因為
8.如圖(8)中曲線是物質的溶解度曲線，試根據圖象回答：
（1）t4℃時，溶解度的大小關係是：ａ ｂ；
（2）t2℃時，飽和溶液中a物質的溶質質量分數（a%）和飽和溶液中b物質的溶質質量分數（b%）
的大小關係是
(3)t1℃時，一定量的a、b分別溶解在100 **裡達到飽和，保持溶劑質量不變，公升高溫度到t3℃時，若要重新使兩溶液都達到飽和，加入a、b物質的質量大的是
（4）為了從混有少量a的物質b中提取較純淨的b，可採用方法。
圖（7圖（8圖（9）
9.右圖(9)為氯化鈉和硝酸鉀固體的溶解度曲線。根據該圖可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大。此外由該圖你還能獲得的資訊有：(1
(210.圖(10)是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）
時，a的飽和溶液中溶質的質量分數為10％
時，a的飽和溶液公升溫到t3℃時有晶體析出
時，三種物質溶解度大小順序為 a>b>c
時，a的飽和溶液降溫到t2℃時變成不飽和溶液
11.圖(11)是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（ ）
都屬於易溶物質b.在t℃時,a、b的飽和溶液中溶質的質量分數相同
的溶解度大於b的溶解度d.當a中含有少量b時，可以用結晶法提純a
圖（10圖（11圖（12）
12.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖(12),現將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯裡，則下列說法正確的是（ ）
a.甲溶液中溶質的質量分數增大b.乙溶液中剩餘的固體減少
c.試管里甲、乙物質的溶解度都增大d.試管里甲、乙兩溶液中的溶質都減少
13.如圖（13）所示a、b、c三種物質的溶解度曲線。
（1）t1℃時三種物質的溶解度的大小順序是
（2）t3℃時，將a、b、c分別溶解在50**中，均形成了飽和溶液，冷卻到t1℃時析出晶體最多的是
（3） n點表示的意義是
（4）為從混有少量c的a中提純a，可採用法。
圖（13圖（14圖（15）
14.某固體物質的溶解度曲線如右圖所示，試據圖（14）回答下列問題：
(1)a點的意義是
(2)若a、b兩點的溶液在保持溫度不變的情況下各加20**，a點的溶解度將填「增大」或「減小」或「不變」)，a、b的溶液中溶質的質量分數填「前者大」或「後者大」或「相等」)。
(3)溫度公升高時a點變動後的溶液中溶質的質量分數與原來相比將填「增加」或「減小」或「不變」)。溫度降低時b點的變動情況是
15.如圖（15）是甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線。
（1）在可配製溶質的質量分數相等的甲、乙兩種物質的飽和溶液。
（2）我國西北部有許多鹽鹼湖，湖水中有大量的nacl、na2co3，那裡的人們冬天撈鹼，夏天晒鹽。據此，你認為圖中（填「甲」或「乙的溶解度曲線與純鹼的溶解度曲線相似，其理由是
16.如圖（16）為a、b兩種物質的溶解度曲線。請根據圖中內容回答下列問題：
（1）隨著溫度的公升高，a物質的溶解度的變化趨勢是
（2）曲線a和b的交叉點m表示的含義是
（3）37℃時a物質的溶解度為g，80℃時40g a物質溶於50**中所形成的溶液是溶液（選填「飽和」或「不飽和」）。
圖（16圖（17圖（18）
有關溶解度曲線習題
1 右圖表示x y兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線。根據圖示，判斷下列說法中錯誤的是 a x y都是易溶物質 b t 時，x y的飽和溶液中溶質的質量分數相等 c 將t1 時x y的飽和溶液均分別降溫到t x溶液中析出晶體的質量比y的多 d 當x的飽和溶液中含有少量y時，不能通過降溫結晶的方法提...
2019初中化學總複習溶解度曲線專題練習
1.甲 乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是 a 甲和乙的飽和溶液，從t1 公升溫到t2 仍是飽和溶液 b t1 時，甲和乙的溶解度相等 c t1 時，甲和乙各30g分別加入80 中，均能恰好完全溶解 d t2 時，在100 中放入60g甲，形成不飽和溶液 2 右圖是a b兩種固體物質的溶...
化學溶解度教案
課題 溶解度 課時 1課時 教學重點 1 掌握溶解度的含義 2 會利用溶解性表或溶解性曲線圖，查閱相關物質的溶解性或溶解度。教學難點 1 掌握溶解度的慨念，明確溶解度與溫度之間的關係 2 結合溶解性表或溶解性曲線圖獲取物質的相關溶解資訊。學情分析 本節是人教新課標版第九單元課題二內容，該節是繼第一課...