無機元素必練化學方程式選練
鈉(1)na與h2o、hcl溶液、cuso4溶液反應的離子方程式
(2)na在空氣中緩慢氧化：
(3)na2o2和h2o反應的離子方程式4)na2o2和so2的反應
(5)na2co3轉化成naoh的化學方程式：
(6)向飽和na2co3溶液中通入過量co2氣體的離子方程式：
(7)nahco3與過量ca(oh)2溶液反應的離子方程式：
(8)nahco3與少量ca(oh)2溶液反應的離子方程式：
(9)向naoh溶液中通入少量co2氣體、過量co2氣體反應的離子方程式：
(10)向naclo溶液中通入過量co2氣體反應的離子方程式：
(11)用惰性電極電解飽和的食鹽水的化學方程式：
(12)nahco3溶液轉化成na2co3溶液的化學方程式：
鋁(1)al與鹽酸、naoh溶液反應的離子方程式 (2)al和fe3o4、fe2o3的反應
(3)al2o3與鹽酸、naoh溶液反應的離子方程式：
(4)al(oh)3與鹽酸、naoh溶液反應的離子方程式：
(5)alcl3與過量nh3·h2o、naoh溶液反應的離子方程式：
(6)naalo2與少量鹽酸或過量鹽酸反應的離子方程式
(7)向naalo2溶液中通入少量或過量co2反應的離子方程式
(8)al2(so4)3溶液與nahco3溶液反應的離子方程式(泡沫滅火劑)
(9)alcl3溶液與naalo2溶液反應的離子方程式
(10)用離子方程式表示naalo2與nahco3不能共存的原因
鐵：工業冶煉鐵：
(1)fe在少量cl2中燃燒：
(2)fe和s混合加熱(fe3+與h2s、hs-、s2-、so2、so32-、hso3-、h2so3)
(3)fe和h2o(g)高溫下反應：
(4)稀hno3和過量fe粉或少量fe粉反應的離子方程式：
(5)feo與鹽酸、稀hno3反應的離子方程式：
(6)fe2o3與稀hno3反應的化學方程式：
(7)fe3o4與稀鹽酸、稀hno3反應的離子方程式：
(8)fe(oh)2與稀鹽酸、稀hno3反應的離子方程式：
(9)fe(oh)3與稀鹽酸、氫碘酸反應的離子方程式：
(10)fe(oh)2露置於空氣中(要求描述顏色變化)：
(11)製備fe(oh)3膠體：
(12)fe2+和fe3+的相互轉化：
(13)鐵發生吸氧腐蝕生成鐵鏽的過程：
銅：(1)cu和濃h2so4、稀hno3的反應的化學方程式
(2)銅綠的生成 (3)fecl3溶液腐蝕銅板的離子方程式
(4)cu和s、i2混合加熱、cu在cl2中燃燒
(5)用惰性電極電解cuso4溶液6)用cu作電極電解h2so4溶液
碳、矽：(1)制水煤氣2)製備粗矽：
(3)mg在co2中燃燒：
(4)「水滴石穿」的反應原理(用離子方程式表示)
(5)「鐘乳石」的形成過程(用化學方程式表示)
(6)向飽和na2co3溶液中通入過量co2的離子方程式
(7)si和氫氟酸的反應的化學方程式：
(8)si和naoh溶液反應的離子方程式:
(9)sio2和氫氟酸的反應的化學方程式:
(10)sio2和naoh溶液反應的離子方程式:
(11)向na2sio3溶液中通入過量co2的離子方程式:
氯(除標註的外，其餘均寫離子方程式)：
(1)實驗室用mno2和濃鹽酸反應制cl2
(2)工業制cl2：
(3)潔廁靈和漂白液混合：
(4)向水中通入cl2：
(5)制漂白液(寫化學方程式)：
(6)制漂白粉(寫化學方程式)：
(7)在空氣中漂白粉漂白的原理：
(8)向febr2溶液通入少量cl2：
(9)向febr2溶液中通入等量cl2：
(10)向febr2溶液中通入過量cl2：
硫：按要求書寫反應方程式。
(1)書寫離子方程式
①熱naoh溶液除硫：
②將少量so2氣體通入naoh溶液中：
③將so2和cl2(br2、i2)等體積混合通入水中：
④將so2氣體通入fecl3溶液中：
⑤向na2s、na2so3混合溶液中加入鹽酸：
⑥將so2氣體通入ba(no3)2溶液中：
⑦so2與na2o2so2製備so3：
(2)書寫化學方程式
①將so2通入h2s溶液中：
②cu和濃h2so4混合加熱：
③c和濃h2so4混合加熱：
④實驗室利用na2so3和濃h2so4制so2：
氮：按要求書寫反應方程式。
(1)書寫離子方程式
①將no2通入水中
②將nh4cl溶液與naoh溶液混合加熱
③把nh3通入到alcl3溶液中
④將氨水滴入到fecl3溶液中
⑤cu和濃hno3反應
⑥cu和稀hno3反應
⑦c和濃hno3反應
(2)書寫化學方程式
①n2和o2的反應
②氨的催化氧化
③實驗室用消石灰和nh4cl制氨氣
④濃hno3變黃
高中化學方程式配平總結 最全的
化學方程式的配平方法 本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平複雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行 1 首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某乙隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得...
高中化學方程式總結
1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 3 碳酸鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu co2 5 5 鐵片與...
高中化學方程式總結
非金屬單質 f2 cl2 o2 s,n2 p c si 1,氧化性 f2 h2 2hf f2 xe 過量 xef2 2f2 過量 xe xef4 nf2 2m 2mfn 表示大部分金屬 2f2 2h2o 4hf o2 2f2 2naoh 2naf of2 h2o f2 2nacl 2naf cl2 ...