化學方程式的配平方法
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本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平複雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某乙隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的係數。
3．然後，依據已確定的物質化學式的係數、推導並求出它化學式的係數，直至將方程式配平為止。
4．最後，驗證反應式。配平是否正確。
[例1] 試配平磁鐵礦(fe3o4)與鋁粉共燃的反應方程 fe3o4十al——fe十al2o3
(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次， 故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。
（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，fe3o4的係數必須為3(12／4)，ai2o3的係數必須為4(12/3)即： 3fe3o4十a1——fe十4a12o3
（3）再配fe和al原子。由已配得的3fe3o4和4al2o3可知，fe和al的係數分別為9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數才相等，故有： 3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為： 3fe3o4+8a*****=9fe+4al2o3
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用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：
一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。
二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。 其配平方法可按以下步驟進行：
1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；
2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點， 選配適當係數，使之偶數化；
3．由已推得的係數，來確定其它物質的係數。
最後，驗證方程式是否正確：
[例1] 配平fes2十o2——fe2o3十so2
[分析] (1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。
(2)反應式左邊有o2 ，由「乘法則」可知，其係數無論為何，o原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊o原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的fe2o3係數選配2，使之偶數化，則：
fes2十o2——2 fe2o3十so2
(3)由已確定的係數，推出與此有關的其它物質的係數。 反應式右邊有4個fe原子,故左邊fes2的係數須配4,則: 4fes2十o2——2 fe2o3十so2
然後以左邊的s原子數,推得右邊應有8so2,即: 4fes2十o2——2 fe2o3十8so2
最後配平o原子,當左邊有11o2時,反應式則可配平為: 4fes2十11o2——2 fe2o3十8so2
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代數法也叫待定係數法，其方法步驟如下：
1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的係數。
2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式係數
a、b、c、d……關係的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：
3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關係。 a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
例： 配平fe2o3十co——fe十co2
分析： (1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的係數：
afe2o3十bco——cfe十dco2
(2)依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須
相等，列出a、b、c、d的關係式：
對fe原子有：2a＝c ①
對o原子有：3a十b＝2d ②
對c原於有：b＝d ③
(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關係： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個係數成為最小的正整數，而無公約數，令
d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。 將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：
fe2o3十3co====2fe十3co2
(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；
須注意的是，只要保證各係數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，
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電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
1．從反應式裡找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的係數。
3．由已得的係數，判定其它物質的係數，由此得配平的反應式。
[例1] 配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：
cu十hno3(濃)——cu(no3)2十no2↑十h2o
[分析] (1)從反應式看，hno3為氧化劑，cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4
cu+hno3---cu(no3)2+no2+h2o
(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的係數： 0 +5 +2 +4
1cu十hno3——1cu(no3)2十2no2十h2o
(3)據此，推斷其它化學式的係數：反應式右邊生成物多出2個n原子，故必須在反應式左邊再增加2個hno3才可使兩邊的n原子平衡，此時左邊共有4個hn03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊h2o的係數應配為2，於是得： cu十4hno3——cu(no3)2十2no2十2h2o
(4)氧原子未作考慮，但所有係數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得： cu十4hno3*****=cu(no3)2十2no2↑十2h2o
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找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的係數為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，
第三步：由右端氧原子總數推o2係數
1、fes2＋o2 —— so2＋fe2o3 2、mg＋hno3 —— mg(no3)2＋nh4no3＋h2o
3、nh4no3 —— n2＋o2＋h2o 4、 fes＋kmno4＋h2so4 —— k2so4＋mnso4＋fe2(so4)3＋h2o＋s↓
化學方程式配平
一 最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3 kcl o2 在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為 2kclo3 kcl 3o2 由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，改為等號，標...
化學方程式配平
一.最小公倍數法 適用條件 所配原子在方程式左右各只出現一次。例1.配平 解析 先根據兩邊氧原子數的最小公倍數是12，可確定的係數為3，的係數為4。進一步確定鋁的係數為8，鐵的係數為9。結果得二.奇數配偶法 適用條件 方程式中所配元素的原子個數的奇數只出現一次。例2.配平 解析 方程式中只有水中的氧...
高中化學方程式總結
1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 3 碳酸鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu co2 5 5 鐵片與...