高中化學（人教版）必修二相關化學方程式彙總
第一章物質結構元素週期律
1、li與o2反應（點燃）： 4li + o2 2li2 o
na與o2反應（點燃）: 2na+o2na2o2
2、鹵素單質f2 、cl2 、br2 、i2與氫氣反應：
f2 + h2 === 2hfcl2 + h2 === 2hcl
br2 + h2 === 2bri2 + h2 === 2hi
3、鹵素單質間的置換反應：
（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：
① cl2+2nabr===br2+2nacl
② cl2+2nai===i2+2nacl
（2）溴水與碘化鈉溶液反應：br2+2nai===i2+2nabr
4、mg與h2o反應：mg+2h2o === mg(oh)2+h2↑
al與hcl反應: 2al+6hcl===2alcl3+3h2↑
mg與hcl反應: mg+2 hcl === mgcl2+ h2↑
5、na與cl2反應（點燃
6、用電子式表示***的形成過程：
第二章化學反應與能量
1、ba(oh)28h2o與nh4cl的反應 :
ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o
2、原電池原理
典型的原電池（zn-cu原電池）
負極（鋅）：zn-2e-===zn2+（氧化反應）
正極（銅）：2h++2e-===h2↑（還原反應）
電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。
總反應離子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑
3、h2o2在催化劑作用下受熱分解： 2h2o2 2h2o+o2↑
4、na2so4與cacl2反應：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co3
5、高爐煉鐵：2c + o2 === 2co fe2o3 + 3co ==2fe + 3co2
第三章有機化合物
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應（與o2的反應）：ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l)
（2）取代反應（與cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：
2、乙烯的主要化學性質
（1）氧化反應（與o2的反應）：c2h4+3o2 2co2+2h2o
（2）加成反應（（與br2的反應）:
(3)乙烯還可以和氫氣、***、水等發生加成反應:
ch2=ch2 + h2ch3ch3
ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）
ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）
（4）聚合反應：
(乙烯制聚乙烯
(氯乙烯制聚氯乙烯
3、苯的主要化學性質:
（1）氧化反應（與o2的反應）：2c6h6+15o2 12co2+6h2o
（2）取代反應:
① 與br2的反應br2hbr
② 苯與硝酸（用hono2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。反應方程式：
hono2h2o
（3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應3h2
4、乙醇的重要化學性質
（1）乙醇與金屬鈉的反應：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2↑
（2）乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒: ch3ch2oh+3o2 2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反應: 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o
③乙醇在常溫下的氧化反應:
ch3ch2ohch3cooh
5、乙酸的重要化學性質
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：
2ch3cooh+caco3（ch3coo）2ca+h2o+co2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2）乙酸的酯化反應
①反應原理（與乙醇的反應）：
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、①蔗糖水解反應：c12h22o11+h2o→c6h12o6+c6h12o6
②澱粉（纖維素）水解反應：
③油脂的重要化學性質——水解反應:
a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+h2o甘油+高階脂肪酸
b)油脂在鹼性條件下的水解（又叫皂化反應）:
油脂+h2o甘油+高階脂肪酸
蛋白質+h2o各種氨基酸
第四章化學與可持續發展
1、hgo受熱分解：2hgo 2hg + o2↑
ag2o受熱分解：2ag2o 4ag + o2↑
2、co還原fe2o3：fe2o3 + 3co 2fe +3co2 (高爐煉鐵)
① c 還原zno ：2 zno ＋ c 2 zn ＋co2↑
② c 還原mgo : mgo ＋c mg ＋ co↑
③ al 還原fe2o3（鋁熱反應）: fe2o3 ＋ 2al 2fe ＋ al2o3
④ fe還原cuso4： cuso4 ＋ fe ==== feso4 ＋cu (濕法煉銅)
3、電解
①電解nacl：2nacl(熔融) 2na ＋cl2↑
②電解mgcl2: mgcl2(熔融) mg ＋cl2↑
③電解al2o3: 2al2o3(熔融) 4al ＋ 3o2↑
4、石油的催化裂化
例如：c4h10 c2h4 ＋ c2h6
c16h34 c8h18 ＋c8h16
c8h18 c4h10 ＋c4h8
c4h10 ch4 ＋ c3h6
c4h10 c2h4 ＋ c2h6
高中化學必修二方程式總結
第三章有機化合物 1 甲烷的主要化學性質 1 氧化反應 與o2的反應 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l 2 取代反應 與cl2在光照條件下反應生成四種不同的取代物 2 乙烯的主要化學性質 1 氧化反應 與o2的反應 c2h4 3o2 2co2 2h2o 2 加成反應 與br2的反應 ...
高中化學必修二方程式總結
高中化學 人教版 必修二相關化學方程式彙總 第一章物質結構元素週期律 1 li與o2反應 點燃 4li o2 2li2 o na與o2反應 點燃 2na o2na2o2 2 鹵素單質f2 cl2 br2 i2與氫氣反應 f2 h2 2hfcl2 h2 錯誤！未找到引用源。2hcl br2 h2 錯誤...
人教版高中化學必修1方程式總結 高一
高一化學必修1 化學方程式總結 班級姓名成績 第一部分金屬及其重要化合物 1 銀白色的鈉在空氣中變暗 2 鈉在坩堝內加熱 3 過氧化鈉與水反應 4 過氧化鈉與二氧化碳反應 5 過氧化鈉與鹽酸反應 6 鈉投入水中 7 鈉投入硫酸銅溶液中 8 碳酸鈉與足量鹽酸反應 9 碳酸氫鈉與足量鹽酸反應 10 碳酸...