a.最後溶液變紅色
b.溶液先變紅色最後褪色
c.無明顯現象
d.因為na2o2與酚酞發生氧化還原反應而無氣泡產生
8.(2014東北三校聯合模擬,8)在下列物質的溶液中分別加入一定量的na2o2固體,不會出現渾濁現象的是( )
a.飽和h2s溶液 溶液
稀溶液 d.飽和cacl2溶液
9.(2014北京通州一模,6)下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是( )
a.將切開的金屬na露置在空氣中,表面由光亮逐漸變暗:2na+o2 na2o2
b.電解氯化鎂溶液產生黃綠色氣體:2cl-+2h2o cl2↑+h2↑+2oh-
c.向agcl懸濁液中滴加ki溶液,白色沉澱變成黃色:agcl+i- agi+cl-
d.向ca(hco3)2溶液中加入過量的燒鹼溶液,出現白色沉澱:hc+ca2++oh- caco3↓+h2o
時間:20分鐘分值:40分
一、選擇題(每小題6分,共30分)
1.(2015湖南嶽陽一中測試,14)在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,然後各加入100 ml水,攪拌,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁所得溶液裡溶質的質量分數大小順序是 ( )
a.甲《乙《丙《丁 b.丁《甲《乙=丙
c.甲=丁《乙=丙 d.丁《甲《乙《丙
2.(2014吉林樺甸一模,8)有關na2co3和nahco3的性質,下列敘述中錯誤的是( )
a.相同溫度下,等濃度的na2co3和nahco3溶液的鹼性比較,前者更強
b.常溫時水溶性:na2co3>nahco3
c.在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,後者分解
d.將澄清的石灰水分別加入na2co3和nahco3溶液中,前者產生沉澱,後者不產生沉澱
3.(2014吉林延吉二模,9)取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙裡加熱,下列實驗現象描述正確的是( )
①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒,放出黃色火花 ③燃燒後得白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒後生成淺黃色固體物質
a.②⑤ b.①②③ c.①④⑤ d.④⑤
4.(2014山東威海二模,9)將4.34 g na、na2o、na2o2的混合物與足量的水反應,在標準狀況下得到672 ml混合氣體,將混合氣體通電後恰好完全反應,則na、na2o、na2o2的物質的量之比為( )
a.4∶3∶2b.1∶2∶1
c.1∶1∶2d.1∶1∶1
5.(2014遼寧盤錦一模,10)將0.01 mol下列物質分別加入100 ml蒸餾水中,恢復至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)( )
①na2o2 ②na2o ③na2co3 ④nacl
a.①>②>③>b.①>②>④>③
c.①=②>③>d.①=②>③=④
二、非選擇題(共10分)
6.(2014北京海淀期中,17)(10分)某實驗小組欲**na2co3和nahco3的性質,發現實驗室裡盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標籤。於是,他們先對固體a、b進行鑑別,再通過實驗進行性質**。
(1)分別加熱固體a、b,發現固體a受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。a受熱分解的化學方程式為
(2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 ml蒸餾水,振盪,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發現na2co3固體完全溶解,而nahco3固體有剩餘,由此得出結論: 。
②以下同學們在實驗中觀察到的現象中,盛放na2co3的燒杯**現的現象是 (填字母序號)。
a.溶液溫度下降 b.溶液溫度公升高
c.滴入酚酞後呈淺紅色 d.滴入酚酞後呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置ⅰ和ⅱ中分別放入藥品,將氣球內的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產生氣體, (填「ⅰ」或「ⅱ」)的反應程度更為劇烈。
②反應結束後,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是 。
a.裝置ⅰ的氣球體積較大
b.裝置ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據hcl計算
d.生成氣體的體積根據固體計算
(4)同學們將兩種固體分別配製成0.5 mol·l-1的溶液,設計如下方案並對反應現象做出**:
實際實驗後,發現操作2的現象與**有差異:產生白色沉澱和氣體。則該條件下,nahco3溶液與cacl2溶液反應的離子方程式為 。
a組 2014—2023年模擬·基礎題組
選擇題 鈉鉀合金熔點低,通常狀況下呈液態,可作原子反應堆的導熱劑,與易失去電子無關,a錯誤;碳酸鈉屬於鹽,c錯誤;五彩繽紛的焰火是金屬的焰色反應所致,d錯誤。
根據反應方程式2nahco3 na2co3+h2o+co2↑、2na2o2+2co2 2na2co3+o2、2na2o2+2h2o 4naoh+o2↑,加熱條件下nahco3分解後存在如下關係:2nahco3~co2~h2o,na2o2與co2、h2o反應的關係分別為na2o2~co2~na2co3,na2o2~h2o~2naoh。故加熱等物質的量的nahco3和na2o2的固體混合物,充分反應後,容器中的固體剩餘物是na2co3和naoh。
na2o2不能用來漂白食品,a錯;用於制太陽能電池的是單質矽而不是二氧化矽,b錯;高溫下用co還原鐵礦石製備鋼材,c錯;把nh3、co2通入到飽和食鹽水中,可製得nahco3和nh4cl,d正確。
no2與co2的反應中,no2既是氧化劑又是還原劑,過氧化鈉中的乙個氧原子化合價降低成-2價,另乙個氧原子化合價公升高成0價,因此所生成的碳酸鈉的摩爾質量為108 g/mol,所以0.2 mol no2與足量co2完全反應後所得固體的質量為21.6 g,選b。
採用極限假設的思路解決該題。若固體只有nahco3,則剩餘固體為碳酸鈉,物質的量為1 mol;若過氧化鈉恰好與nahco3分解的產物反應,2 mol nahco3分解產生1 mol 二氧化碳和1 mol水,共消耗na2o2 2 mol,故剩餘固體為碳酸鈉2 mol,氫氧化鈉2 mol,共為4 mol,答案為b。
加入na2o2充分反應後s被氧化成s,故s的濃度減小;因反應生成了naoh,故na+的濃度增大;oh-+hc c+h2o,故hc的濃度減小,c的濃度增大。
na2o2與水反應生成naoh溶液,酚酞溶液變紅;又因na2o2有強氧化性,最終溶液會褪為無色。
h2s能被na2o2氧化為s單質,而使溶液變渾濁,a不正確;na2o2與h2o生成的naoh與ca(hco3)2反應生成caco3沉澱,故b不正確;由於ca(oh)2的溶解度較小,向飽和cacl2溶液中加na2o2會生成ca(oh)2沉澱,故d不正確。
a項,將切開的金屬na露置在空氣中,表面由光亮逐漸變暗是鈉與氧氣反應生成了氧化鈉;b項,電解氯化鎂溶液時生成的oh-會與mg2+反應生成mg(oh)2沉澱;d項,燒鹼過量,ca2+與hc的化學計量數之比應為1∶2。
b組 2014—2023年模擬·提公升題組
一、選擇題
加入水後,甲燒杯中的質量=m(水)+m(na)-m(h2)=100 g+2.3 g-0.1 g=102.
2 g,乙燒杯中的質量=m(水)+m(na2o)=100 g+0.1 mol×62 g/mol=106.2 g,丙燒杯中的質量=m(水)+m(na2o2)-m(o2)=m(水)+m(na2o)=106.
2 g,丁燒杯中的質量=m(水)+m(naoh)=100 g+0.1 mol×40 g/mol=104 g;根據鈉原子守恆知,0.1 mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶於水所得氫氧化鈉的物質的量分別為0.
1 mol、0.2 mol、0.2 mol、0.
1 mol,則所得溶液中溶質的質量分數分別為×100%、×100%、×100%、×100%,所以甲、乙、丙、丁所得溶液裡溶質的質量分數大小的順序是丁《甲《乙=丙。
將澄清石灰水分別加入na2co3溶液和nahco3溶液中,都會產生caco3沉澱。
金屬鈉熔點低,放在燃燒匙裡加熱,先熔化為光亮的小球,在空氣中燃燒,火焰呈黃色,燃燒後生成淺黃色的na2o2。
根據化學方程式2na+2h2o 2naoh+h2↑、2na2o2+2h2o 4naoh+o2↑、o2+2h2 2h2o計算可知,na與na2o2物質的量之比為2∶1,只有a項符合。
na2o2、na2o與水反應的化學方程式分別為2na2o2+2h2o 4naoh+o2↑、na2o+h2o 2naoh,二者均產生0.02 mol oh-,因溶液體積變化忽略不計,故陰離子濃度:①=②;na2co3和nacl電離產生的陰離子均為0.
01 mol,而c發生微弱的水解:c+h2o hc+oh-,陰離子數目增多,故陰離子濃度:③>④。
二、非選擇題
6.答案 (1)2nahco3 na2co3+co2↑+h2o
(2)①室溫下,na2co3比nahco3易溶於水
②b、d
(3)①ⅰ ②c
(4)ca2++c caco3↓
ca2++2hc caco3↓+co2↑+h2o
解析 (1)碳酸氫鈉不穩定,受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應的化學方程式為2nahco3 na2co3+co2↑+h2o。(2)①na2co3固體完全溶解,而nahco3固體有剩餘,這說明在室溫下,碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶於水。(3)①碳酸鈉與鹽酸的反應是分步進行的,反應的化學方程式分別是na2co3+hcl nacl+nahco3、nahco3+hcl nacl+h2o+co2↑,所以碳酸氫鈉與鹽酸反應更劇烈。
②hcl的物質的量是0.003 l×1 mol·l-1=0.003 mol,完全反應消耗碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量分別是0.
003 mol××106 g·mol-1=0.159 g、0.003 mol×84 g·mol-1=0.
252 g;因此在反應中hcl均是不足的,所以生成氣體的體積根據hcl計算,c正確,a、b、d不正確。(4)操作1中的白色沉澱是碳酸鈣,這說明碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱,反應的離子方程式為ca2++c caco3↓。操作2中產生白色沉澱和氣體,這說明白色沉澱是碳酸鈣,氣體是co2,因此該條件下,nahco3溶液與cacl2溶液反應的離子方程式為ca2++2hc caco3↓+co2↑+h2o。
第1講鈉及其氧化物
考綱解讀 1.知道na及其氧化物的性質。2.能利用na及其氧化物分別與水反應的化學方程式進行相關計算。3.能規範解答以na及其氧化物為載體的實驗 框圖推斷題。考點一鈉 1 物理性質 2.化學性質 主要化學反應 特別提醒 1 實驗室中鈉常儲存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水。但不能儲存在四氯化碳和...
第1講鈉及其氧化物
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第6講 精英班 教師版
1.不等式 表示不等關係的式子 2.不等式的基本性質 性質1 不等式兩邊都加上 或減去 同乙個數或同乙個整式，不等號的方向不變 性質2 不等式兩邊都乘以 或除以 同乙個正數，不等號的方向不變 性質3 不等式兩邊都乘以 或除以 同乙個負數，不等號的方向改變 3.不等式的解集 能使不等式成立的未知數的值...