6 、下列關於化學鍵的敘述 ， 正確的一項是
a 離子化合物中一定含有離子鍵
b 單質分子中均不存在化學鍵
c 含有極性鍵的分子一定是極性分子
d 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
【答案】a
【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，a正確；只有單原子分子單質分子中不含化學鍵，b錯誤；co2分子含有極性鍵，但co2是非極性分子；naoh等離子化合物含有共價鍵，但是離子化合物，不是共價化合物，d錯誤。
【考點】1.離子鍵與離子化合物的關係：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵．如nh4no3、na2o2是離子化合物，但在nh4no3、na2o2中除了含有離子鍵外，還含有共價鍵。
2.共價鍵與共價化合物：共價化合物中一定含有共價鍵，但不一定有共價鍵的化合物就是共價化合物，即共價鍵既可以存在於共價化合物中，又可以存在於離子化合物中，如nh4no3、na2o2、naoh是離子化合物，但含有離子鍵的同時還含有共價鍵。
【點評】：本題把化學鍵和化合物的型別熔合成一體，考查學生對離子化合物、共價化合物、化學鍵、極性分子等知識的掌握和應用能力。本題基礎性較強，重點特出。
7 、能正確表示下列反應的離子方程式是
a 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 +3oh-=al(oh)3 ↓
b 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca(oh) 2 +=caco3 ↓ + 2
c 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2 + 2=cl + + h2o
d 稀硫酸中加入鐵粉 2fe + 6 = 2 + 3h2 ↑
【答案】c
【解析】a答案中氨水是弱電解質，應寫成分子式，錯誤；b中澄清石灰水應寫成離子形式，錯誤；d答案中鐵粉與稀硫酸反應生成亞鐵離子，錯誤。
【考點】判斷離子方程式的正誤判時，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恆和質量守恆、氧化還原反應中的得失電子是否守恆等；就能很好的解決問題。
【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得沒有創意，如d這是個重現率很高的的經典錯誤，考生絕對做過原題！b項也見得多， a直接取材於課本第二冊，c選項，考生也絕對做過，非常常見。
8 、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為
co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) △h ＜0
反應達到平衡後，為提高co的轉化率，下列措施中正確的是
a 增加壓強 b 降低溫度 c 增大co 的濃度 d 更換催化劑
【答案】b
【解析】co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) 是乙個氣體總體積不發生改變的反應，增大壓強平衡不移動，co的轉化率不變，a錯誤；反應式放熱反應，降低溫度平衡向放熱方向移動，b正確；增大co 的濃度，平衡向正反應方向移動，co 的轉化率降低，c錯誤；催化劑對化學平衡沒有影響，d錯誤。
【考點】反應條件對化學平衡的影響
1 改變溫度：公升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。
②改變濃度：若qc＜kc，化學平衡正向（向右）移動。若qc＞kc，化學平衡逆向（向左）移動。
③改變壓強：若qp＜kp，化學平衡正向（向右）移動。若qp＞kp，化學平衡逆向（向左）移動。
【點評】：本題屬於基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對平衡移動等有關內容理解和掌握程度；題目推陳出新，難度適中，貌似簡單，實則有一定的陷阱，對概念的內涵和外延理解不深刻的考生容易出現失誤，非常符合高考選拔人才的要求。
9 、反應 a+b →c（△h ＜0）分兩步進行 ① a+b→x （△h ＞0） ② x→c（△h ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
【答案】d
【解析】由反應 a+b →c（△h ＜0）分兩步進行 ① a+b→x （△h ＞0） ② x→c（△h ＜0）可以看出，a+b →c（△h ＜0）是放熱反應，a和b 的能量之和c，由① a+b→x （△h ＞0）可知這步反應是吸熱反應，x→c（△h ＜0）是放熱反應，故x的能量大於a+b;a+b的能量大於c,x 的能量大於c，答案：d。
【考點】反應熱的計算：根據物質具有的能量進行計算：△h=e（生成物的總能量）— e（反應物的總能量）
根據化學鍵資料(鍵能)進行計算：△h=e（反應物化學鍵斷裂吸收的總能量）— e（生成物化學鍵形成放出的總能量）
【點評】本題為影象題，主要考察了物質的能量分析應用，化學反應的能量變化、分析。
10 、 元素x形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且x的離子半徑小於負二級硫的離子半徑，x元素為
a al b pc ard k
【答案】d
【解析】a答案中al的離子半徑和鈣離子的核外電子排布不同，a錯誤；p形成的簡單離子的半徑大於負二級硫的離子半徑，b錯誤；ar不能形成簡單離子，答案d 。
【考點】半徑大小規律
（1）原子半徑：同主族——從上到下逐漸增大；同週期——從左到右逐漸減小（0族除外）。
（2）離子半徑：同主族——同價離子從上到下逐漸增大；同週期——陰離子半徑大於陽離子半徑；具有相同的電子層結構的離子——核電荷數越大，離子半徑越小。
（3）同種元素的各種微粒，核外電子數越多，半徑越大；反之，核外電子數越少，半徑越小。
【點評】首先以具體元素推斷為基礎，運用週期表，結合週期規律，考慮位、構、性關係推斷，並考察在此基礎上應用知識解決題給選項的問題。
11、①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時，外電路電流從②流向① ；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出 ；③ ④ 相連時，③ 的質量減少 ，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是
abcd
【答案】b
【解析】由題意知：①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時，外電路電流從②流向①，則① 大於②；①③相連時，③為正極，則① 大於③；②④相連時，②有氣泡逸出 ，則④大於②；③ ④ 相連時，③ 的質量減少，則③大於 ④，答案：①③④②。
【考點】原電池的正負極的判斷(從原電池反應實質角度確定)：
（1）由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強的金屬為負極，一般地，負極材料與電解質溶液要能發生反應。
（2）由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生、電極的質量不斷增加或不變，該電極發生還原反應，則此電極為正極，燃料電池除外。
【點評】本題考查新型原電池，原電池的兩電極反應式，電子流向與電流流向，和金屬活動性的判斷問題。
12. 在常壓和500℃條件下，等物質的量的ag2o,fe(oh)3 ,nh4hco3 ,nahco3完全分解，所得氣體體積依次是v1\v2\v3\v4.體積大小順序正確的是
b. v3＞v4＞v2＞v1
【答案】b
【解析】常壓和500℃條件下，水是氣體，等物質的量的ag2o,fe(oh)3 ,nh4hco3 ,nahco3完全分解，根據分解化學方程式可知：生成的氣體體積大小順序為v3＞v4＞v2＞v1。
【考點】化學方程式的書寫。
【點評】以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質性質及反應方程式的處理。
13.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下
下列關於橙花醇的敘述，錯誤的是
a． 既能發生取代反應，也能發生加成反應
b． 在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
c． 1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標準狀況）
d． 1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴
【答案】：d
【解析】橙花醇含有雙鍵和醇羥基，故能發生取代反應和加成反應，a正確；在濃硫酸催化下加熱脫水，發生消去反應，能生成2種四烯烴，b正確；1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標準狀況），c正確；1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗3mol溴，480g溴.d錯誤。
【考點】醇的消去反應規律
醇分子中，連有一0h的碳原子相鄰的碳上必須連有氫原子時，才能發生消去反應而形成不飽和鍵。
若醇分子中連有一0h的碳原子沒有相鄰的碳原子或相鄰碳原子上沒有氫原子，則不能發生消去反應。
苯環上的-oh不能消去。
【點評】本題是一道有機題，考查了官能團的性質，特別是醇的消去反應的產物的書寫，有機物反應的物質的量的關係。
27.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）原子序數依次增大的短週期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其週期數的二倍；b和d的a2b型氫化物均為v形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。
回答下列問題：
（1） 元素a為________；c為_______
（2） 由這些元素形成的雙原子分子為
（3） 由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬於直線形的是_______，非直線形的是寫2種）
（4） 這些元素的單質或由他們形成的ab型化合物中，其晶體型別屬於原子晶體的是_______，離子晶體的是_______，金屬晶體的是_______，分子晶體的是_______；（每空填一種）
（5） 元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發生的反應常用於防毒面具中，該反應的化學方程式為
【答案】：（1）c na（2）co （3）co2 h2o h2s (4)金剛石 nacl na s 或co （5）2na2o2+2co2=2na2co3+o2
【解析】原子序數依次增大的短週期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其週期數的二倍；b和d的a2b型氫化物均為v形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。可推出元素a為c; b為o; 元素c為鈉，d為硫，e為氯。由這些元素形成的雙原子分子為co;由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬於直線形的是co2 ，非直線形的是:
h2o h2s。這些元素的單質或由他們形成的ab型化合物中，其晶體型別屬於原子晶體的是_金剛石，離子晶體的是nacl ，金屬晶體的是na ，分子晶體的是 s 或co ；（每空填一種）
2023年高考新課標II理綜試題化學部分答案
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對2023年高考山東理綜試題化學部分的評價
1.題目比較常規，試卷考查的內容採點非常清晰，考查的是化學主幹知識，沒有超出我們的複習範圍。整體難度不大，比07 08年要容易一些。2.緊扣山東省 考試說明 中規中矩，沒有超綱內容。3.命題者沒有具體依託哪一套教材進行命題。我們的教材涵蓋了所有的必考內容，但選考 物質結構與性質 中最後一問所有版本的...
2023年高考試題 全國理綜卷2化學部分
6 物質的量之比為2 5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為n2o，反應結束後鋅沒有剩餘，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是 a 1 4 b 1 5 c 2 3 d 2 5 答案 a 7 下列關於溶液和膠體的敘述，正確的是 a 溶液是電中性的，膠體是帶電的 b 通電時，溶液中的...