可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cu 64 na 23 mg 24 al 27 cl 35.5
第ⅰ卷（選擇題共54分）
一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有乙個正確答案）：
1．2023年9月25日晚9時10分，我國「神舟七号」載人飛船順利公升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用r表示）和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體並釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：r + 2n2o4 ＝ 3n2 + 4h2o + 2co2，下列敘述錯誤的是 （ ）
a．此反應是氧化還原反應
b．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行
c．在反應中n2o4做還原劑
d．r的分子式為c2h8n2
2、銀耳本身為淡黃色，某地生產的一種「雪耳」，顏色潔白如雪。製作如下：將銀耳堆放在密閉狀態良好的塑料棚內，棚的一端支口小鍋，鍋內放有硫磺，加熱使硫磺熔化並燃燒，兩天左右，「雪耳」就製成了。
「雪耳」燉而不爛，對人體有害，製作「雪耳」利用的是
a．硫的還原性 b．硫的漂白性 c．二氧化硫的還原性 d．二氧化硫的漂白性
3、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是 ： （ ）
a．naoh b． na2co310h2oc．na2co3 d．nahco3
4．下列有關試劑的儲存方法，錯誤的是
a．濃硝酸儲存在無色玻璃試劑瓶中
b．少量的鈉儲存在煤油中
c．氫氧化鈉溶液儲存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
d．新制的氯水通常儲存在棕色玻璃試劑瓶中
5、下列說法正確的是 ( )
a、硫酸、純鹼、醋酸鈉和生石灰分別屬於酸、鹼、鹽和氧化物
b、蔗糖、硫酸鈉和水分別屬於非電解質、強電解質和弱電解質
c、點燃的鎂條不能在二氧化碳氣體中繼續燃燒
d、含0.2molh2so4的濃硫酸與足量的銅反應,生成標準狀況下的氣體2.24l
6、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是
a．fe2+、ba2+、no3－、cl－ b．na+、nh4+、so42－、cl－
c．na+、k+、so32－、no3－ d．na+、k+、mno4－、br－
7、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是
a．分離碘和酒精 b．除去cl2中的hcl c．實驗室制氨氣 d．排水法收集no
8．下列反應的離子方程式書寫正確的是
a．用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe3＋＋cu＝fe2＋＋cu2＋
b．氯氣跟水反應：cl2 + h2o＝ h＋ + cl－ + hclo
c．鈉與水的反應：na＋h2o＝na＋＋oh－＋h2↑
d．alcl3溶液中加入足量的氨水：al3++ 3oh－ ══ al(oh)3↓
9、實驗室製備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是
a、用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿
b、將潤濕的澱粉-ki試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿
c、將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內，試紙變藍則已收集滿
d、用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產生大量白煙，證明已收集滿
10．a mol o2氣體和a mol o3氣體相比較，下列敘述一定正確的是 （ ）
a．體積相同b．原子數相等 c．分子數相等 d．質量相等
11．在下列化合物中，只有在溶液狀態下才能導電的電解質是 （ ）
b.酒精
12．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是
a．氧化還原反應：元素化合價是否變化．
b．純淨物與混合物：是否僅含有一種元素
c．強弱電解質：溶液的導電能力大小
d．溶液與膠體：本質不同的原因是能否發生丁達爾效應
13、從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：
①把貝殼製成石灰乳[ca(oh)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉澱物； ③將沉澱物與鹽酸反應，結晶過濾、在hcl氣體氛圍中乾燥產物； ④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
a．此法的優點之一是原料**豐富
b．①②③步驟的目的是從海水中提取mgcl2
c．以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應
d．第④步電解不是氧化還原反應
14．用na代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
a．3mol no2與足量h2o反應，轉移的電子數為na
b．常溫常壓下，22．4l氦氣含有na個氦原子
c．標準狀況下，22．4l單質溴所含有的原子數目不為2na
d．鈉在氧氣中燃燒，1 mol o2作氧化劑時得到的電子數為4na
15、某單質在氧氣中燃燒，能生成氧化物有兩種，且常溫下均為氣體，則該單質為
a．sb．n2c．cd．si
16、鑑別nacl、nabr、nai可以採用的試劑是
a．碘水、澱粉溶液 b．碘化鉀澱粉溶液 c．溴水、苯 d．氯水、ccl4
17、為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶於水，並加入少量bacl2溶液，沒有明顯變化。
由此可知該氮肥的主要成分是
a．nh4hco3 b．nh4cl c．(nh4)2co3 d．nh4no3
18．鋅與很稀的硝酸反應生成zn(no3)2 、nh4no3和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量（ ）
a．0.25mol b．0.5mol c．1mol d．2mol
第ⅱ卷（共46分）
19、（4分）下列實驗方法合理的是多選不給分）
a、可用鹽酸與bacl2溶液來鑑定某未知試液中是否含有so42-。
b、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨。
c、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳進行萃取
d、實驗室製取al(oh)3:往alcl3溶液中加入naoh溶液至過量。
e、用澄清石灰水鑑別na2co3溶液和nahco3溶液。
f、往fecl2溶液中滴入kscn溶液，檢驗fecl2是否已氧化變質。
20、（4分）sio2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用於製造光導纖維，也用於生產半導體材料矽。
（1）寫出工業上製備粗矽的化學反應方程式
（2）sio2耐腐蝕，但易溶於氫氟酸，寫出化學反應方程式：
21、（11分）鋁是一種重要金屬：
（1）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為
（2）鋁還用於冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學反應方程式：
v2o5alal2o3v
該反應中氧化劑是要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質量g。
(3)鋁與naoh溶液反應的離子方程式為：
在同溫同壓下，等質量鋁投入足量鹽酸和naoh溶液中，產生氣體的體積之比為
22、（10分）某些化學反應可用下式表示
a + b ─→ c + d + h2o 請回答下列問題：
（1）若a、c、d均含有氯元素，且a的化合價介於c與d之間，寫出該反應的離子方程式
（2）若c為氯化鈉，d能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則a與b的組合是或
（3）若a為紫紅色金屬，d為紅棕色氣體，請寫出符合上式的化學方程式：
（4）若c、d均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則a與b的組合是
24、計算題：（8分）
將0.2molmg、al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下5.6l氣體，然後再滴入2mol/lnaoh溶液，請回答：（1）求該混合物中mg、al的物質的量？（寫計算過程）
（2）若該mg、al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加naoh溶液過程中，欲使mg2+、al3+剛好沉澱完全，則滴入naoh溶液的體積v= ml。
（3）若該mg、al混合物溶於200ml 3mol/l鹽酸後，滴入naoh溶液，使所得沉澱中無al(oh)3，則滴入naoh溶液的體積最少為ml。
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