鋅與鋅離子，銅與銅離子分別組成兩個電對，這兩個電對有各自固定的標準電勢（相對於氫電對的零電勢），所以他們之間存在電勢差，於是就不斷有鋅被氧化，銅被還原。溶液雖然是分開的，但是有鹽橋相連，可以認為是相連的，可以進行電荷的移動。所以在外置導線中就出現了電流，這是個封閉的環狀體系。
理論上，所有有電勢差的電對都可以組成一組電池，譬如不同濃度的同種離子溶液都可以組成電池，因其電勢與濃度有關，一般所說的電勢都指其標準電勢
實驗室步驟：一部分採用手工分離的方法，一部分直接溶於硫酸〉
溶於硫酸部分：體積分數30%的硫酸600毫公升三份，500克的廢舊電池（民用6號乾電池和鹼性電池。）
步驟：將廢舊電池直接溶於硫酸中。
現象：溶液由澄清變成黃綠色並有大量氣泡冒出，反應一段時間後發出噗噗的爆鳴聲，推測原因可能是由於硫酸濃度較大，廢電池鋅皮破裂後與其中的naoh劇烈反應所致。大約兩天後，我們換了三次硫酸（體積分數相同），電池有80%溶解。
手工分離部分：將鋅筒上的鋅片剪成碎片，放在坩堝中強熱（鋅熔點419度）熔化後小心的將鋅液倒入冷水裡，得鋅粒。該方法可用於實驗室裡製取鋅粒。
提取氯化銨：將手工分離剩餘的黑色物質攪拌用水沖洗，放在蒸發皿中蒸發，得白色固體，再加熱，利用 「 昇華 」 收集較純的氯化銨。
提取鐵：由於一部分鐵是以單質形式存在，用磁鐵吸取其中部分鐵單質．
將手工分離餘下的固體物質用硫酸溶解與硫酸直接溶解的混合、過濾；分為濾液和過濾物。
反應原理：2r（金屬）+2xh+=2rx++xh2↑
選修4 4 1 化學電池 學生版
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