第一章物質結構元素週期律學案

班別姓名學號

第一節元素週期表

知識點一．元素週期表的結構

週期序數＝核外主族序數＝_______

原子序數　＝　核電荷數　＝　質子數　＝　核外電子數（只針對元素_______結構來說）

短週期（第__、___、__週期）前18號

週期：7個（共七個橫行）

週期表長週期（第週期）

主族7個

族：16個（共18個縱行）副族7個第ⅷ族1個（_______個縱行）

零族（1個）稀有氣體元素

總結【例】1．已知a元素為前20號元素，若其族序數為ⅴa，則a元素的最外層電子數為____

2．若某ⅱb族元素原子序數為44號，那麼原子的元素位於_____週期_______族，50？195

知識點二．元素的性質和原子結構

（一）鹼金屬元素：

１．原子結構相似性：最外層電子數相同，都為_______個

遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多

２．鹼金屬單質化學性質的相似性：

ⅰ. 4li + o2 li2o

4na + o2 2na2o 2na + o2 na2o2

2k + o2 2ko2

都能與o2反應，但產物越來越複雜

ⅱ. 2 na + 2h2o ＝　2naoh + h2↑ 2k + 2h2o ＝　2koh + h2↑

2r + 2 h2o ＝ 2 roh + h2 ↑ （r代表鹼金屬單質）

都能與h2o反應，越來越劇烈，甚至**。

結論：鹼金屬元素原子的最外層上都只有_______個電子，因此，它們的化學性質相似。

３．鹼金屬化學性質的遞變性：

遞變性：從上到下（從li到cs），隨著核電核數的增加，鹼金屬原子的電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸_______，原子失去電子的能力_______，即金屬性逐漸增強。所以從li到cs的金屬性逐漸增強。

結論：１）原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。

２）金屬性強弱的判斷依據：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最**氧化物對應的水化物（氫氧化物）鹼性越強，金屬性越強。

４．鹼金屬物理性質的相似性和遞變性：

1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。

2）遞變性（從鋰到銫）：

①密度逐漸_______（k反常） ②熔點、沸點逐漸_______

3）鹼金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。

小結：鹼金屬原子結構的相似性和遞變性，導致了鹼金屬化學性質、物理性質的_______性和_______性。

遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸_______，原子核對最外層電子的引力逐漸________，原子失去電子的能力________，即金屬性逐漸_______。

5．鹼金屬的特殊性

● li儲存在_______，k，na, cs儲存在_______

● lioh，li2co3是難容物，受熱易分解。

● 有「浮游熔響紅」現象只有k，na。

【例】4．關於鹼金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（）

a．鹼金屬元的素原子最外層都只有1個電子

b．依li、na、k、rb、cs，單質熔沸點公升高，密度增大

c．隨核電荷數遞增，氫氧化物鹼性增強

d．隨電子層數增加，原子半徑增大，金屬還原性增強

5．關於鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）

a．鉀原子失電子比鈉原子容易b．鉀離子氧化性比鈉離子強

c．鉀與水反應比鈉劇烈d．koh鹼性比naoh強

6．下列關於鹼金屬的敘述中正確的是（）

a．鹼金屬單質與水反應都能生成鹼和h2

b．鹼金屬單質都是質軟、熔點低、密度均小於1的輕金屬

c．鹼金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強

d．鹼金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物

（二）鹵族元素：

１．原子結構相似性：最外層電子數相同，都為_________個

遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多

２．鹵素單質物理性質的遞變性：（從ｆ2到ｉ2）

（１）鹵素單質的顏色逐漸加深；（２）密度逐漸增大；（３）單質的熔、沸點公升高

3．鹵素單質與氫氣的反應：　ｘ2 ＋ h2 ＝ 2 hx陰暗處**，點燃或光照，高溫，持續加熱

鹵素單質與h2 的劇烈程度：依次生成的氫化物的穩定性：依次________

4．與水反應

x2 + 2oh- == x-+ xo-+ h2o-

3x2 + 6oh- == 5x-+ xo3-+ 3h2o-

5．鹵素單質間的置換

2nabr +cl2 ＝2nacl + br2 氧化性：cl2________br2 ；還原性：cl－_____br－

2nai +cl2 ＝2nacl + i2 　氧化性：cl2_______i2 ；還原性：cl－_____i－

2nai +br2 ＝2nabr + i2 氧化性：br2_______i2 ；還原性：br－______i－

結論：單質的氧化性：依次減弱,對於陰離子的還原性：依次增強

特殊性：f2在水溶液裡不能置換出其他鹵族單質，因為更易與水反應。但熔融狀態可以。

除hf是弱酸外，其他鹵族酸都是強酸。

鹵化銀中只有氟化銀溶於水，無感光性。

5. 非金屬性的強弱的判斷依據：

1. 從最**氧化物的水化物的酸性強弱，或與h2反應的難易程度以及氫化物的穩定性來判斷。

2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：

同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸________，原子得電子的能力________，失電子的能力________，即非金屬性逐漸_______，金屬性逐漸

3. 原子結構和元素性質的關係：

原子結構決定元素性質，元素性質反映原子結構。

同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。

【例】8．砈（at）原子序數85，與f、cl、br、i同族，推測砈或砈的化合物不可能具有的性質是（）

a．砈是有色固體b．非金屬性：at2＞i2

c．hat非常穩定d．i2 可以把at2從at的可溶性的鹽溶液置換出來。

三．核素

（一）原子的構成：

（１）原子的質量主要集中在原子核上。

（２）質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。

（３）原子序數　＝　核電核數　＝　質子數　＝　核外電子數

（４）質量數(a)=質子數(z)+中子數(n)

（５）在化學上，我們用符號x來表示乙個質量數為a，質子數為z的具體的x原子。

【例】9．下列敘述中正確的是（　）

a．氫有三種同位素，即有三種氫原子 b．所有元素的原子核均由質子和中子構成

c．具有相同的核外電子數的粒子，總稱為元素 d． h是一種同位素

10．在li、n、na、mg、li、c中：

（1和互為同位素。

（2和質量數相等，但不能互稱同位素。

（3和的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。

（二）核素

核素：把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同互稱為同位素。

或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。

（１）兩同：質子數相同、同一元素

（２）兩不同：中子數不同、質量數不同

（３）屬於同一種元素的不同種原子

【例】12．在過氧化鈉中含有，各數字所表示的意義是：16 、8 、2－、2 、－1 。

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第二節元素週期律

知識點一.原子核外電子的排布

１．在多個電子的原子裡，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。

２．電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡。

3.核外電子的排布規律

（1）各電子層最多容納的電子數是2n2（n表示電子層）

（2）最外層電子數不超過8個（k層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數目不超過18個；倒數第三層不超過32個。

（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然後由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。

【例】14.填寫下表：

13．判斷下列示意圖是否正確？為什麼？

14．填空

（1）當質子數（核電荷數）=核外電子數時，該粒子是電性。

（2）當質子數（核電荷數）＞核外電子數時，該粒子是離子，帶電荷。

（3）當質子數（核電荷數）＜核外電子數時，該粒子是離子，帶電荷。

知識點二．元素週期律：

１．核外電子層排布：

隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素，會重複出現原子「最外層電子從_______個遞增到_________個的情況（k層由1－2）而達到結構的變化規律。

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