第一輪基礎複習
第四單元物質構成的奧秘
第10講物質的構成
一、基本考點
考點1．原子的構成
（1）原子結構。
②不同種類的原子，核內的質子數不同，核外的電子數也不同。③在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。原子核內的質子數不一定等於中子數，由於原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個原子呈電中性。
④並不是所有原子的原子核都是由質子和中子兩種微粒構成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內只有質子，沒有中子。
（2）相對原子質量：①相對原子質量的定義：以碳12（含有6個質子和6個中子的碳原子）原子質量的作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，就是該種原子的相對原子質量。
②計算公式：相對原子質量的符號為ar，相對原子質量（ar）=；相對原子質量≈質子數+中子數。③注意問題：
a．相對原子質量是個比值，單位為「1」（通常省略不寫），它不表示原子的實際質量。b．由於質子和中子的質量近似相等，都約為乙個電子質量的1836倍，故電子的質量可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。c．原子的實際質量與相對原子質量成正比。
④相對原子質量與原子的質量的比較（見表4-10-1）：
表4-10-1
考點2．元素與元素符號
（1）元素：①定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
②性質：a. 元素是個巨集觀概念，它只能組成物質而不能構成分子或原子；b.
元素只講種類不講個數；c. 化學變化中，元素的種類和質量保持不變。③分類：
元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。④含量：a.
在地殼中，氧元素最多，其次為矽、鋁、鐵等元素；b. 在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物體中，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素。
⑤決定：質子數決定了元素的種類，不同元素的區別是因為它們的質子數不相同。
（2）元素與原子的區別（見表4-10-2）；
表4-10-2
（3）物質、元素、分子、原子之間的關係（見圖4-10-1）；
（4）元素符號：①寫法：用拉丁文名稱的第乙個字母的大寫來表示，如果第乙個字母相同，還必須附加乙個小寫字母以示區別（110號元素以後除外）。
②意義：巨集觀意義：表示一種元素；由原子直接構成的物質，其組成元素符號還表示這種物質。
微觀意義：表示該元素的乙個原子。例如，「h」巨集觀意義表示氫元素，微觀意義表示乙個氫原子。
③元素符號周圍數字的意義：元素符號前面的數字表示原子個數，例如「2h」表示兩個氫原子：元素符號右下角的數字表示乙個分子中原子的個數，例如「h2o」中的數字表示乙個水分子中含有兩個氫原子。
考點3．核外電子的排布情況
（1）核外電子排布：①電子層：電子在原子核外一定的區域內運動，這些區域稱為電子層，核外電子是分層排布的。
核外電子的分層排布是因為電子的能量各不相同，能量高的電子在離核遠的區域運動，能量低的電子在離核近的區域運動。②核外電子排布的規律：第一層最多可容納2個電子，第二導最多可容納8個電子，最外層最多可容納8個電子（最外層為第一層時，只能容納2個電子）。
核外電子總是從最內層開始依次向外排布。核外電子的排布規律很多，在高中階段再繼續學習。
（2）原子結構示意圖：①原子結構示意圖各部分表示的意義（如圖4-10-3所示）。②元素的性質與原子結構的關係。
元素的性質元素的原子核外電子排布有密切的關係，特別是元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關係更加密切。③分析1~18號元素的分類及原子結構示意圖，得表4-10-3所示結論：
表4-10-3
二、能力與綜合考點
考點4．離子及離子的形成（學科內綜合考點）
（1）離子的概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。帶正電的叫陽離子（或正離子），帶負電的叫陰離子（或負離子）。
（2）原子與離子的轉化：原子陽離子，原子陰離子；根據原子核外最外層電子排布的特點可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。
（3）離子的表示方法：在元素符號的右上角用「+」、「—」號表示離子的電性，數字表示離子所帶的電荷，先寫數字後寫正負號，當數字為1時，應省略不寫。如：
na+、cl-、mg2+、o2-。
（4）離子符號的意義：
①數字的意義：3mg2+—表示每個鎂離子帶2個單位正電荷
表示3個鎂離子
②符號的意義：3mg2+表示3個鎂離子
（5）離子結構意圖（如圖4-10-4）
（6）離子化合物和共價化合物：①離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物，離子化合物由離子構成。
②共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物為共價化合物，共價化合物是由分子構成的。
考點5．元素週期表（拓展考點）
物質世界是由100多種元素組成的，為了便於研究元素的性質和用途，尋求它們內在的規律性，科學家們根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來，就得到了元素週期表。
（1）元素週期表的結構：①每一格：在元素週期表中，每一種元素的均佔據一格。
對於每一格，均包括原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。在週期表中，還用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區分。②每一橫行（週期）：
週期表每一橫行為乙個週期，共有7個橫行，即7個週期。③每一縱行（族）：週期表在18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成乙個族外，其餘15個縱行，每個縱行為一族，共有16個族。
（2）元素週期表編排原則：①按原子序數遞增的順序從左到右排列。以金屬元素開頭（除第一週期），慢慢過渡到非金屬元素，稀有氣體結尾；②將電子層數相同的元素排成乙個橫行。
按照最外層電子數遞增的順序從左到右排列；③把最外層電子數相同的元素（個別除外）排成乙個縱行。元素週期表是元素性質的週期性變化，即原子結構週期性變化的具體體現。
考點6．物質的構成與組成及分類的有關知識（學科內綜合考點）
（2）物質的簡單分類
第11講化學式與化合價
一、基本考點
考點1．化學式
（1）概念：用元素符號來表示物質組成的式子。
（2）化學式的書寫方法：①單質的化學式：a.
稀有氣體單質、金屬單質及部分非金屬單質（如硫、磷等）是由單原子構成，其化學式直接用元素符號表示。如：he、ne、fe、mg、c、s、p。
b .常溫下是氣態的非金屬單質，一般為雙原子分子，在其元素符號右下角寫上「2」，即表示其化學式，例如：o2、h2、cl2、n2等。
②化合物的化學式：a.弄清這種化合物是由哪幾種元素組成的以及不同元素原子的個數比是多少；b .
當其組成元素原子個數比是1時，1可省略；c.化合物為氧化物時，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如co2；d.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，書寫時一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如nacl。
（3）化學式表示的意義：①由分子構成的物質，其化學式意義（以co2為例）：
②由原子構成的物質，其化學式的意義（以fe為例）：
微觀：表示該物質的乙個原子：乙個鐵原子。
考點2．元素的化合價
（1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質。化合價的物件是元素而不是物質。化合價有正價和負價。
單質中元素的化合價為零。化合物中元素正負化合價的代數和為零。
（2）化合價的表示方法：①位置：元素符號的正上方（如）；②書寫順序：先寫正負，後寫數值；③化合價與離子表示方法的異同點。相同點：化合價和離子電荷的正負與數值相同。
（3）常見元素的化合價。熟記常見元素的化合價，鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧為負二價；銅汞正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四六。
（4）化合價的應用：①根據化合價求化合物的化學式：正價左、負價右；標化合價；求原子個數： =原子個數；檢查。②根據化學式確定元素或根的化合價。
二、能力與綜合考點
考點3．元素的化合價與化學式的關係（拓展考點）
（1）根據化合價寫化學式：一般把正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊；將正負化合價絕對值相約至最簡整數後，將其交叉寫在元素符號或原子團的右下角。（2）根據化學式確定化合價：
依據化合物中正負化合價代數和為零的原則；依據原子團中正負化合價代數和為根價的原則，計算確定。
考點4．相對分子質量及其計算（學科內綜合考點）
（1）概念：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號為mr）。
（2）有關化學式的計算：①根據化學式可以計算物質的相對分子質量。計算公式：
相對分子質量=（相對原子質量×原子個數）之和。②根據化學式可以計算物質中各元素的質量比。計算公式：
元素質量比=（相對原子質量×原子個數）之比。③根據化學式可以計算物質中某元素的質量分數。計算公式：
元素的質量分數=。④化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數。
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