既論種類構分成組只論種類
又論個數成成構成不論個數
原子元素
同一類原子的總稱
二、元素符號
1、表示：拉丁文名稱的第一和第二個字母來表示，第一字母必須大寫，第二個必須小寫
2、意義：① 表示某種元素（巨集觀）
② 表示這種元素的乙個原子（微觀）
③ 還可表示某種物質（金屬、固態非金屬、稀有氣體）
注：當要表示某元素的幾個原子時——就在元素符號前加係數（這時只具有微觀意義）
如：2n——表示2個氮原子；3fe——表示3個鐵原子；5s——表示5個硫原子。
三、元素週期表
1、結構：每一橫行叫乙個週期，共有7個週期；每乙個縱行叫乙個族，共有16個族。
2、特點：元素是按原子序數遞增排；對金屬、非金屬元素分別用不同顏色做了區分。
3、意義：為尋找新元素提供了理論依據
注； 對於原子：原子序數==核電荷數==質子數==核外電子數
課題3 離子
一、核外電子是分層排布的（用於畫原子結構示意圖）
1、排布的特點：① 高速運動，分層運動，無軌道，有區域
② 分為七層：依次為k、l、m、n、o、p、q，能量依次由低到高，離核距離由近及遠。
2、排布的規律：① 各電子層最多能容納的電子數為2n2（n為電子層數）
② 最外層最多能容納的電子數為8（氦——k層為最多為2）
③ 電子的排布遵循能量最低原理（即先排滿能量低的，再排能量高的）
④ 次外層最多能容納的電子數為18，倒數第三層最多能容納的電子數為32
3、對1-20號元素進行核外電子的排布進行分析
二、原子結構與元素化學性質的關係
1、稀有氣體元素，它們的最外層電子數都是8（氦為2），由於它們均不易與其它物質發生化學反應，呈現「化學惰性」——我們把這樣的結構稱為「相對穩定結構」
2、金屬元素最外層電子數一般少於4個，在化學反應中易失去電子，趨向達到相對穩定結構——從而形成陽離子
3、非金屬元素最外層電子數一般多於4個，在化學反應中易得到電子，趨向達到相對穩定結構——從而形成陰離子
總結：元素的化學性質由原子的最外層電子數來決定
三、離子
1、概念：因得失電子而帶電荷的原子或原子團
2、表示： 金屬→陽離子，如：na+，mg2+，al3+
非金屬→陰離子，如：cl-，s2-
注：① 符號的意義：（以al3+為例）表示乙個鋁離子帶3個單位的正電荷。
② 當要表示某元素的幾個離子時——就在離子符號前加係數。
如：3mg2+——表示3個鎂離子；2s2-——表示2個硫離子；5na+——表示5個鈉離子
3、原子和離子的轉化關係
失去電子得到電子
金屬原子金屬離子，非金屬原子非金屬離子
得到電子失去電子
課題4 化學式與化合價
一、化合價
1、概念：表示原子之間相互化合的數目關係
2、規律：① 化合價有正價和負價之分，化合價的正負與離子所帶電荷的電性相同，化合價的數值等於離子所帶電荷數
② 在化合物中，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價；金屬通常顯正價，非金屬通常顯負價；
一些元素還可顯示出不同的化合物
③ 在單質中，元素的化合價為0；
④在化合物中，正負化合價的代數和等於0
3、口訣：鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，一、二銅，二、三鐵，三鋁四矽五三磷，二、四、六硫
二、四碳，變價還有氯和氮。
4、根價：原子團又叫根，根也有化合價，根的化合價不為零。
銨根：nh4+ 氫氧根：oh- 硝酸根：no3- 碳酸根：co32-
硫酸根：so42- 亞硫酸根：so32- 磷酸根：po43-
注：要表示幾個離子就在離子前加係數。
3so42-—表示3個硫酸根離子；2nh4+—表示2個銨根離子；5oh-—表示5個氫氧根離子。
5、表示：在元素符號的正上方標「+、- 和數字」
例：no2——表示在二氧化氮中氧元素的化合價為-2價。
6、應用書寫
化合價化學式
判斷二、化學式
1、單質的書寫：
① 用元素符號直接表示（大多數——所有的金屬、稀有氣體、固態的非金屬）
② 在元素符號的右下角加腳碼「2」（氫氣、氮氣、氧氣和鹵族）
2、化學式的書寫和讀法
① 牢記化合價口訣、根價及化合價的一般規律。
② 書寫口訣：正價前，負價後；化合價，標上頭；先化簡，後交叉；代數和，等於零。
③ 讀法：兩種元素組成讀「某化某」；三種及以上的元素組成讀「某酸某」「氫氧化某」等。
3、化學式的意義：（以nh4hco3為例）
① 巨集觀：a、表示碳酸氫銨（這種物質）
b、表示碳酸氫銨由氮、氫、碳、氧（4種）元素組成
② 微觀：a、表示乙個碳酸氫銨分子
b、表示乙個碳酸氫銨分子由乙個氮原子、5個氫原子、乙個碳原子、3個氧原子構成。
注：當要表示某物質的幾個分子時——就在化學式前加係數（這時只具有微觀意義）
如：2h2o——表示2個水分子；5kmno4——表示5個高錳酸鉀分子；3o2——表示3個氧分子。
4、化學式的計算：
① 計算相對分子質量。例：ca(oh)2==40+(16+1)×2==74
② 計算各元素的質量比。例：h2co3中h、c、o的質量比==2h:c:3o==2:12:48==1:6:24
③ 計算化合物中某元素的質量分數。例：求c2h5oh中c元素的質量分數？
c的質量分數100% == 24/46×100% == 52.2%
④ 可以計算化合物中某元素的質量:
化合物中某元素質量 === 化合物質量 × 化合物中該元素的質量分數
===化合物質量 × 該元素的總相對原子質量
相對分子質量
第四單元知識點總結
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