一、常考易錯選擇題選項排查練
1．物質的量、氣體摩爾體積正誤判斷
(1)磷酸的摩爾質量(以g·mol－1為單位)與6.02×1023個磷酸分子的質量(以g為單位)在數值上相等(√)
(2)0.5 mol氫原子的質量為0.5 g(√)
(3)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量(×)
(4)在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等(√)
(5)同種氣體的摩爾體積總是相同的(×)
(6)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同(×)
(7)在一定的溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定(√)
(8)物質的量是表示物質所含微粒數目多少的物理量，它的基本單位是摩爾(√)
(9)阿伏加德羅常數的數值是0.012 kg碳所含的原子個數(×)
(10)若氣體摩爾體積為22.4 l·mol－1，則所處條件一定為標準狀況(×)
2．阿伏加德羅常數常考點歸納——正誤判斷並糾錯
(1)常溫常壓下，22.4 l o2所含的原子數為2na(×)
糾錯 ＜2na
(2)常溫常壓下，3.2 g o3所含的氧原子數為0.2na(√)
(3)常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數為na(√)
(4)標準狀況下，2.24 l h2和c2h2的混合氣體所含分子數約為0.1na(√)
(5)標準狀況下，2.24 l cl2與氫氧化鈉溶液完全反應轉移電子數為0.2na(×)
糾錯 0.1na
(6)標準狀況下，2.24 l cl2完全溶於水轉移電子數為0.1na(×)
糾錯氯氣溶於水是可逆反應
(7)標準狀況下，22.4 l hf所含分子數為na(×)
糾錯標準狀況下hf是液體
(8)標準狀況下，1 l辛烷完全燃燒生成co2 8 l(×)
糾錯標準狀況下辛烷是液體
(9)7.8 g na2o2與co2完全反應，轉移電子數為0.2na(×)
糾錯 0.1na
(10)3.4 g h2o2完全分解轉移電子0.2na(×)
糾錯 0.1na
(11)2.4 g mg無論與o2還是與n2完全反應，轉移電子數都是0.2na(√)
(12)5.6 g fe與cl2完全反應，轉移電子數為0.2na(×)
糾錯 0.3na
(13)6.0 g sio2晶體中含有0.2na個si—o鍵(×)
糾錯 0.4na
(14)6.0 g sio2晶體中含有0.2na個o原子(√)
(15)1 l 1 mol·l－1 ch3cooh溶液中，所含ch3coo－、ch3cooh的總數為na(√)
(16)1 l 1 mol·l－1飽和fecl3溶液滴入沸水中完全水解生成fe(oh)3膠體粒子數為na個(×)
糾錯 ＜na
(17)10 g 46%的乙醇水溶液中所含h原子數為0.6na(×)
糾錯還要考慮水所含的氫原子，應為1.2na
(18)1 mol ch所含的電子數為8na(√)
(19)2 g no2和44 g n2o4的混合氣體所含原子數為3na(√)
(20)25 ℃ 1 ml h2o中所含oh－數為10－10na(√)
(21)t ℃ 1 l ph＝6的純水中含10－6na個oh－(√)
(22)18 g d2o所含的電子數為10na(×)
糾錯 9na
(23)過量的fe粉加入稀硝酸中，當溶解5.6 g時轉移的電子數為0.3na(×)
糾錯 0.2na
3．「na」應用突破關聯再訓練
(1)分子總數為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數為2na(√)
(2)28 g乙烯和環丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數為2na(√)
(3)常溫常壓下，92 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數為6na(√)
(4)常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2na(×)
糾錯 ＜2na
(5)常溫下，4 g ch4含有na個c—h共價鍵(√)
(6)1 mol fe與足量的稀hno3反應，轉移2na個電子(×)
糾錯 3na
(7)1 l 0.1 mol·l－1 nahco3溶液中含有0.1na個hco (×)
糾錯 ＜0.1na
(8)常溫常壓下，22.4 l的no2和co2混合氣體含有2na個o原子(×)
糾錯 ＜2na
(9)常溫常壓下，18 g h2o中含有的原子總數為3na(√)
(10)標準狀況下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子數目為0.5na(×)
糾錯 ch3ch2oh為液體
(11)常溫常壓下，2.24 l co和co2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1na(×)
糾錯 ＜0.1na
(12)標準狀況下，33.6 l氟化氫中含有氟原子的數目為1.5na(×)
糾錯 hf為液體
(13)50 ml 18.4 mol·l－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成so2分子的數目為0.46na(×)
糾錯 ＜0.46na
(14)某密閉容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6na(×)
糾錯 ＜0.6na
二、儀器規格、單位、有效數字的規範使用
1．進行某實驗需要0.5 mol·l－1的氫氧化鈉溶液約480 ml，根據溶液配製的過程，回答下列問題：
(1)實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500_ml容量瓶、燒杯、膠頭滴管。
(2)根據計算得知，所需naoh固體的質量為10.0_g。
(3)取0.5 mol·l－1的naoh溶液100 ml，所含的na＋的數目為0.05na。
2．(1)已知某混合氣體的體積分數組成為80.0% ch4,15.0% c2h4和5.
0% c2h6。請計算0.500 mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度(g·l－1)。
(2)實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水製取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
正極 pbo2＋4h＋＋so＋2e－===pbso4＋2h2o
負極 pb＋so－2e－===pbso4
今若制得cl2 0.050 mol，這時電池消耗的h2so4的物質的量至少是
答案 (1)9.25 g 0.826 g·l－1 (2)0.10 mol
解析 (1)本題所涉及的數字均為三位有效數字，所以所求得答案也應為三位有效數字。
m(混合氣體)＝0.500 mol×80.0%×16 g·mol－1＋0.
500 mol×15.0%×28 g·mol－1＋0.500 mol×5.
0%×30 g·mol－1＝9.25 g
ρ(混合氣體)＝＝0.826 g·l－1。
三、常考的實驗操作再規範
1．物質的量濃度溶液配製的規範操作
(1)實驗室需要0.50 mol·l－1的naoh溶液470 ml，配製時應稱量10.0 g naoh，稱量時需要托盤天平、小燒杯、藥匙(填儀器名稱)。
當某學生將托盤天平的砝碼和遊碼調整好之後，在左盤的燒杯中加入一定量的naoh固體，這時指標不停地晃動，且偏向右邊，下面他的操作應該是右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量naoh加到左盤使天平平衡。
(2)檢查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉180度，重複上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。
(3)在該實驗中，玻璃棒的作用是________。在用玻璃棒轉移液體時應注意什麼？
答案攪拌、引流在用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口，如下圖所示：
(4)配製一定物質的量濃度溶液定容時的操作是往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
2．氣體體積的測定
科學研究發現，三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體。現有鐵、銅和鋁組成的準晶體樣品m。
實驗目標**準晶體m的成分。
提出假設猜想1 m的成分是鐵和銅；
猜想2 m的成分是鐵和鋁；
猜想3 m的成分是銅和鋁；
猜想4 m的成分是銅、鐵和鋁。
設計實驗取兩份質量均為m g的m樣品，按實驗1(如圖1所示)和實驗2(如圖2所示)裝置進行實驗：
實驗前後都是常溫、常壓，待樣品m完全溶解，按圖1、圖2實驗方案都能順利完成實驗並測得氣體體積分別為v1 ml和v2 ml(標準狀況下)。
(1)寫出實驗1中可能發生反應的離子方程式：2al＋2oh－＋2h2o===2alo＋3h2↑；
寫出實驗2中可能發生反應的化學方程式：2al＋3h2so4===al2(so4)3＋3h2↑、fe＋h2so4===feso4＋h2↑。
(2)實驗1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加濃氫氧化鈉溶液的體積，調節化學反應速率；節省藥品。實驗2裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內的氣壓，使液體順利流下。
(3)對於實驗1，在讀數前需要上下移動量筒調平b與c的液面，其理由是無法直接測量b內的氣體壓強，調平b、c裝置液面，使b內的氣壓等於外界大氣壓。
對於實驗2，讀數前調平b、c裝置液面的方法是上下緩慢移動量氣管c，其目的是使b內的氣壓等於外界大氣壓。
(4)實驗1進行實驗前，b瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積無影響(填「偏大」、「偏小」或「無影響」)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積偏大(填「偏大」、「偏小」或「無影響」)。
(5)若v1≠0，則推測上述猜想1(填「1」、「2」、「3」或「4」)一定不成立。若猜想3成立，則v1＝v2(填「＞」、「＜」或「＝」)。
(6)若v2＞v1≠0，則m中一定含有________。根據上述資料，計算m中各組分的物質的量。
答案鐵和鋁根據反應的化學方程式知，n(al)×3＝×2，n(al)＝mol；n(fe)＝＝mol；m(cu)＝m g－mol×27 g·mol－1－mol×56 g·mol－1＝m g－g，n(cu)＝mol。
排查落實練十一
6 平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率都增大 7 對於n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0，平衡後，改變條件，判斷下列說法是否正確。1 保持體積不變，充入n2，平衡向正反應方向移動，其轉化率增大 2 保持體積不變，充入nh3，則nh3的體積分數減小 3 保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應方...
複習排查落實練
3 鐵與稀hno3反應 fe 2h fe2 h2 4 2mno h2o2 6h 2mn2 3o2 4h2o 5 3mno 4h 2mno mno2 2h2o 6 少量cl2通入ki溶液中 cl2 2i 2cl i2 7 向fe oh 2中加入足量的稀hno3 fe oh 2 2h fe2 2h2o ...
排查落實練四
一 氧化還原反應概念正誤判斷 1 氧化還原反應是指有元素化合價公升降的化學反應，其實質是有電子轉移 得失或偏移 的反應。其中氧化反應是指物質失去電子 或電子對偏離 的反應，還原反應是指物質得到電子 或電子對偏向 的反應 2 置換反應全部屬於氧化還原反應。因為有單質參加和生成，化合價發生了變化 3 復...