3．鐵與稀hno3反應：fe＋2h＋===fe2＋＋h2↑(×)
4．2mno＋h2o2＋6h＋===2mn2＋＋3o2↑＋4h2o(×)
5．3mno＋4h＋===2mno＋mno2↓＋2h2o(√)
6．少量cl2通入ki溶液中：cl2＋2i－===2cl－＋i2(√)
7．向fe(oh)2中加入足量的稀hno3：fe(oh)2＋2h＋===fe2＋＋2h2o(×)
8．fe(oh)3溶於氫碘酸：fe(oh)3＋3h＋===fe3＋＋3h2o(×)
9．fes溶於稀hno3中：fes＋2h＋===fe2＋＋h2s↑(×)
10．將磁性氧化鐵溶於稀hno3：fe3o4＋8h＋===2fe3＋＋fe2＋＋4h2o(×)
11．將fecl2溶液與稀hno3混合：fe2＋＋4h＋＋no===fe3＋＋no↑＋2h2o(×)
12．用稀h2so4酸化的kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性：2mno＋6h＋＋5h2o2===2mn2＋＋5o2↑＋8h2o(√)
13．向febr2溶液中通入等量cl2：2fe2＋＋4br－＋3cl2===2fe3＋＋2br2＋6cl－(×)
14．濃硝酸中加入過量鐵粉並加熱：fe＋6h＋＋3no===fe3＋＋3no2↑＋3h2o(×)
三、推導型氧化還原反應方程式的書寫
1．實驗室可由軟錳礦(主要成分為mno2)製備kmno4，方法如下：軟錳礦和過量的固體koh和kclo3在高溫下反應，生成錳酸鉀(k2mno4)和kcl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化後，k2mno4轉變為mno2和kmno4；濾去mno2沉澱，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀kmno4。試回答：
(1)軟錳礦製備k2mno4的化學方程式是3mno2＋kclo3＋6koh3k2mno4＋kcl＋3h2o。
(2)k2mno4製備kmno4的離子方程式是3mno＋4h＋===mno2↓＋2mno＋2h2o。
(3)kmno4能與熱的稀硫酸酸化的na2c2o4反應，生成mn2＋和co2，該反應的化學方程式是2kmno4＋8h2so4＋5na2c2o4===2mnso4＋k2so4＋10co2↑＋5na2so4＋8h2o。
2．將適量的so2通入fe(no3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變為淺綠色，但又立即變為棕黃色，請寫出該過程中的離子方程式。
答案 so2＋2fe3＋＋2h2o===so＋2fe2＋＋4h＋
3fe2＋＋4h＋＋no===3fe3＋＋no↑＋2h2o
3．研究表明，na2feo4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，可用feso4和na2o2反應製備，在反應中，feso4與na2o2的物質的量之比為1∶3，其中na2o2既是氧化劑，又是還原劑，已知產物中，除na2feo4外，還有na2o、na2so4等，試寫出該反應的化學方程式。
答案 2feso4＋6na2o2===2na2feo4＋2na2o＋2na2so4＋o2↑
解析 feso4被氧化成na2feo4,1 mol feso4失去4 mol e－，設3 mol na2o2中被氧化的氧為x mol，依據電子守恆得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成mol o2，反應方程式為feso4＋3na2o2===na2feo4＋o2↑＋na2o＋na2so4，即：2feso4＋6na2o2===2na2feo4＋2na2o＋2na2so4＋o2↑。
4．某反應中反應物與生成物有ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4和一種未知物x。已知0.2 mol kbro3在反應中得到1 mol e－生成x，則x的化學式____，試寫出該反應的化學方程式
答案 br2 4h2so4＋5ash3＋8kbro3===5h3aso4＋4br2＋4k2so4＋4h2o
解析 (1)根據電子守恆得：0.2×(5－x)＝1，x＝0，所以kbro3被還原成br2。
(2)在該氧化還原反應中，kbro3是氧化劑，其還原產物為br2，ash3為還原劑，其氧化產物為h3aso4，h2so4作為反應物提供酸性環境，根據化合價公升降相等即可配平(具體步驟略)。
5．已知在過量的feso4溶液中滴入幾滴naclo溶液，並加入過量h2so4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式
答案 2fe2＋＋clo－＋2h＋===2fe3＋＋cl－＋h2o
解析 fe2＋被氧化成fe3＋，因為fe2＋過量，所以clo－的還原產物只能是cl－，而不是cl2，因為fe2＋和cl2不能共存。
6．溶解在水中的o2在鹼性條件下可以將mn2＋氧化成mno(oh)2，反應的離子方程式為2mn2＋＋o2＋4oh－===2mno(oh)2，而i－可以將mno(oh)2還原成mn2＋，i－被氧化成i2，該反應的離子方程式為mno(oh)2＋2i－＋4h＋===mn2＋＋i2＋3h2o。
7．naclo可以將mnso4氧化成mno2沉澱，試寫出該反應的離子方程式mn2＋＋clo－＋h2o===mno2↓＋2h＋＋cl－。
8．將ncl3與naclo2(亞氯酸鈉)按物質的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應生成clo2，試寫出該反應的離子方程式
ncl3＋6clo＋3h2o===6clo2↑＋nh3↑＋3cl－＋3oh－。
在用clo2進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的fe2＋和mn2＋。試寫出用clo2氧化除去mn2＋生成mno2的離子方程式mn2＋＋2clo2＋2h2o===mno2↓＋2clo＋4h＋(clo2反應後的產物為clo)。
9．尖晶石型錳酸鋰(limn2o4)是一種環保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法製取：將mno2和li2co3按4∶1的物質的量比配料，球磨3～5小時，然後公升溫至600～750 ℃，保溫24小時，自然冷卻到室溫得產品，寫出該反應的化學方程式
答案 8mno2＋2li2co34limn2o4＋2co2↑＋o2↑
解析因為mno2為氧化劑，失電子的只能為－2價的氧離子，設生成o2為x mol，則4×(4－3.5)＝4x，x＝。
10．聯氨(n2h4)是航天飛船常用的高能燃料，聯氨可以用尿素[co(nh2)2]為原料製取，方法是在kmno4催化劑存在下，尿素[co(nh2)2]和次氯酸鈉、naoh溶液反應生成聯氨、na2co3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式
答案 co(nh2)2＋naclo＋2naohn2h4＋na2co3＋nacl＋h2o
解析在co(nh2)2中，n的化合價為－3價，化合價公升高1，naclo中cl的化合價為＋1價，它應該被還原成cl－，所以另一種鈉鹽為nacl，根據化合價公升降總數相等即可配平(具體過程略)。
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