原子離子
單質分子
共價化合物
離子化合物
形成過程
電子式書寫的常見錯誤及糾正措施
物質的電子式可體現其構成元素之間的結合方式，也決定著該物質的化學性質；對於簡單微粒還可以通過電子式推導其空間結構。因此電子式是近幾年高考的考查熱點之一。但由於高中教材中未涉及電子亞層、分子軌道等理論知識，學生難以較系統理解微粒最外層電子的排布，而只能靠記憶、知識積累來處理這一類問題，錯誤率較高，
如將氧原子的電子式寫成 （正確應為 ）。 典型錯誤歸納有以下兩類：一、無法正確排列微粒中原子或離子的順序。 例如hclo的電子式寫成mgcl2的電子式寫成
二、不能正確表達共價鍵的數目。例如混淆o2和h2o2中氧原子間的共用電子對數目。針對以上問題，筆者總結了三種書寫短週期元素形成的微粒的電子式的小技巧，供大家參考。
一：「異性相吸、電荷交叉」讓原（離）子快樂排隊。
「異性相吸、電荷交叉」是指在書寫電子式時讓微粒中帶（部分）正電荷的離（原）子與帶負電荷的離（原）子交錯排列。如次氯酸的分子式常被約定俗成為hclo，但根據h、cl、o個三原子的氧化性（或電負性）差異可知該分子中h、cl帶部分正電荷，o帶部分負電荷，因此hclo的電子式應為對於離子化合物mg3n2，先可判斷出式中mg為+2價，n為-3價，根據「異性相吸、電荷交叉」的規律其電子式為
這條規律幾乎適用於所有的離子化合物，運用時要求大家首先能正確判斷化學式含有的微粒種類和它們所帶的電荷的正負。如mgcl2由mg2+和cl-以1：2的比例構成，na2o2由na+和o22-以2：
1的比例構成。而對於共價微粒、只有少數氧化性（電負性）相差很小的非金屬原子形成的共價體有例外，例如hcn（其中c為+4價、n為-3價，電子式為高中階段涉及的常見共價微粒（由短週期元素原子形成的共價微粒）的電子式基本都可以採用該規律來解決。
二、「電子分配求差量」揭開共用電子對數目的面紗。
該方法的理論依據**於配位化學中的「18電子規則」。（參見《中級無機化學》唐宗薰主編，2003，高等教育出版社）雖然該方法僅適用於計算共用鍵的數目，對配位鍵則愛莫能助。但在高中階段要求掌握的配位化合物較少，典型代表為fe(scn)3、[ag(nh3)2]oh、
， 。該方法在高中階段應用較廣。具體演算法以例說明：
1、co2
根據「異性相吸、電荷交叉」的規律其原子排列順序為o c o，其中o原子的最外層有6個電子，要達到8電子穩定結構還需2個電子，則o、c原子之間需共用兩對電子對，此時c原子的最外層電子已全部被共用，因此co2電子式為：
2、n2和na2o2
n2：每個n原子的最外層有5個電子，還需兩個電子達到8電子的穩定結構，因此n、n之間共用兩對電子對，其電子式為
na2o2：na2o2為離子化合物，o22-得到了兩個來自na的電子，則其最外層共計有14個電子（2×6+2），這樣平均每個o原子的最外層有7個電子，要達到8電子穩定結構還需1個電子，因此o22-中有一對共用電子對，則na2o2的電子式為：
此方法對於短週期元素的原子形成的共價微粒中共價鍵數目的計算很有效，但o2除外。
三、「等電子體」帶動「家族」亮起來。
在2023年江蘇省高考試題化學卷中給出了「等電子體」的概念並有以下引申（第二卷第22題）：由短週期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特徵。根據此定義我們可以從一種微粒的電子式推導出上述概念範圍內的等電子體的電子式。
如：n2co
nocn
c22co2（電子式見前） no2+、n3-、cns-
po43-
掌握了微粒電子式的寫法，就可以快速書寫該微粒的結構式，也可以用電子式來表示微粒的形成過程。對於簡單短週期元素的原子形成的微粒還可以依據其電子式推導其空間結構，
如bf3中b原子上無孤對電子，此分子應為平
面型，而3個f原子的的相互作用力相同，因此bf3的空間結構為平面正三角形。
nh3中n原子上有一對孤對電子，相當與在已
形成的平面正三角形上方增加了一對孤對電子。它對n、h鍵的共用電子對有排斥作用，因而該分子應為立體型，而n原子連線3個原子且相同，因此nh3的空間結構為三角錐型。
思考練習：請寫出下列物質的電子式：
mgc2、li3n、hno3、no、n2h4、cs2
常見的20種電子式
n2 o2cl2h2o
h2o2co2hclo
nh3 pcl3ch4ccl4
naoh na2o2 mgcl2 -mg2+ -
nh4clcac2 ca2+ 2-
－ch3oh
微粒電子式書寫正確與否的判斷方法
一、根據化合物型別判斷電子式是否正確。
1． 離子化合物正負電荷的代數和為零，檢視陽離子、陰離子所帶電荷數是否相等，相等就有可能正確。
2． 陰離子和複雜的陽離子要用中括號括起來。
3． 非金屬原子周圍要符合8電子穩定結構（h、b例外）。
4． 共價化合物要注意極性共價鍵的共用電子對要偏向呈負價的元素，非極性共價鍵共用電子對在**，孤對電子不要忘。
二、注意辨別「根」「基」的區別。
常見的電子式書寫
電子式書寫規則 在元素符號周圍用 和 來表示原子的最外層電子 價電子 這種式子叫做電子式。1.原子的電子式 由於中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。排列方式為在元素符號上 下 左 右四個方向，每個方向不能超過2個電子。例如，2.金屬陽離子的...
高考詩歌鑑賞中常見的思想感情
憂國憂時 1.揭露統治者的昏庸腐朽 2.反映別離和戰亂的痛苦 3.同情人民地疾苦 4.對國家和民族前途命運的擔憂 建功報國 1.建功立業的渴望 2.保家衛國的決心 3.報國無門的悲傷 4.山河淪喪的痛苦 5.年華消逝，壯志難酬的悲嘆 6.揭露統治者窮兵黷武 7.理想不為人知的愁苦心情 思鄉懷人 1....
化學考試中常見的提分點有哪些
1.計算題一定要看準題中有沒有明確註明保留約數的問題，對於百分數的保留要更加注意。有時會在第四大題後面，或者在34 35題後面有提示。2.對 亞 要敏感一些 最經常的是亞鐵 因為這個字關係到化合價和化學式的改變。在金屬與酸和金屬與鹽溶液發生反應時，鐵就是正二價，為亞鐵離子。在復分解反應中，鐵多為正三...