21 實驗室中製取hc1、hbr、hi都在玻璃容器中進行，但hf應在鉛製容器中進行(因sio2 + 4hf = sif4 ↑+2h2o)。
22 氫滷酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。
23 cac12、cabr2、cai2都易溶，但caf2卻微溶。
24 鹵化銀難溶於水，但氟化銀卻易溶於水。
25 *含有nh4+和第ia主族陽離子的鹽一般易溶於水，但kc1o4和正長石等卻難溶於水。
26 重金屬陽離子一般都有毒，但baso4卻可用作「鋇餐」。
27 成網狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。
29 共價鍵一般都有方向性，但h2卻無方向性。
30 有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。
31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但a1c13、brc13等卻是共價化合物。
32 金屬性強的元素，相應的鹼的鹼性也強，但a1(oh)3 的鹼性卻比fe(oh)3 弱。
33 離子化合物中一般不存在單個分子，但nac1等在氣態時卻以分子形式存在。
34 離子方程式一般表示同一類反應，但br2 + so2 + 2h2o = 4h+ +2br- + so42- 卻只表示乙個方程式(注意：ba2++ 2oh- +2h+ + so42- = baso4 ↓+ 2h2o可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。
35 強鹼弱酸鹽或強鹼弱酸的酸式鹽因水解而呈鹼性，但nah2po4卻呈酸性。
36 鹽類一般都是強電解質，但hgc12、cdi2 等少數幾種鹽卻是弱電解質。
37 酸鹼中和生成鹽和水，但10hno3 + 3fe(oh)2 =3fe(no3)3+ no↑ + 8h2o 中還有還原產物。
38 在金屬活動性順序表裡，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。
39 在金屬活動性順序表裡，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產生氫氣，2cu + 4hc1(濃)=h2 ↑+ 2h[cuc12]。
40 在金屬活動性順序表裡，排在前面的金屬能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能
[2na +cuso4 + 2h2o = cu(oh)2 + na2so4 +h2 ↑]。
41 在金屬活動性順序表裡，排在前面的金屬不能把排在後面的金屬從其不溶於水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來fe+2agc1=fec12+2ag)。
42 一般只能用強酸制弱酸，但
h2s+cuso4 = cus +h2so4、hc1o+h2so3 =hc1+h2so4、
br2 + h2so3 = 2hbr + h2so4(c12、fec13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。
43 酸能與醇發生酯化反應，但氫滷酸與醇發生鹵代反應。
44 製取氯氣採用固—液裝置，但製溴卻須採用曲頸甑。(hno3)
45 啟普發生器適用於反應物為塊狀、反應不需加熱以及產物難溶於反應液的氣體(如 h2、co2、h2s)，但乙炔(c2h2)卻不能用該裝置。
46 測量儀器的「0」刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指標卻在中間，溫度計的「0」刻度在偏中下，量筒無「0」刻度。
47 一般只有有機物才有同分構現象，但不少無機物如氰酸銀(agcno)與雷酸銀 (agonc)是互為同分異構體。
48 固體物質的溶解度一般隨溫度找公升高而增大，nac1的溶解度受溫度改變的影響很小，而ca(oh)2、li2co3等卻隨溫度的公升高而降低。
49 氯化鈣是中性乾燥劑，可用來乾燥酸性、中性、鹼性氣體，但不能乾燥氨氣(cac12·8nh3)和酒精蒸氣。
50 非金屬的氣態氫化物的水溶液一般呈酸性，但nh3的水溶液卻呈鹼性。
高考化學無機推斷知識點總結
無機推斷題複習 1 顏色狀態 2 物質的特徵結構 3 特殊的反應現象 4 特徵反應 5 置換反應的型別 6 分步氧化的幾種情況 7 特殊的反應條件 與鹼反應產生氣體 銨鹽 8 化合價變化 變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有 cl s n c fe等。9 物質組成的特殊配比...
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第8講高考中常用數學的方法 配方法 待定係數法 換元法 一 知識整合 配方法 待定係數法 換元法是幾種常用的數學基本方法.這些方法是數學思想的具體體現,是解決問題的手段,它不僅有明確的內涵,而且具有可操作性,有實施的步驟和作法.配方法是對數學式子進行一種定向的變形技巧,由於這種配成 完全平方 的恒等...
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